化学高手请指教1mol过硫酸纳在酸性条件下，能和多少mol碘化钾反应

首先，亚硫酸钠漂白的原理是亚硫酸或亚硫酸氢盐与双键加成，使吸收可长波光的结构（一般是双键共轭结构被破坏。所以，在酸性条件下亚硫酸和亚硫酸氢盐由于化学平衡，浓度显著，显示了较好的漂白性能。亚硫酸钠的漂白性和二氧化硫的漂白性相似，是与色素相结合，使得颜色退去，不像次氯酸钠那样将物质氧化，因此它的过程是可逆的。

第一：焦亚硫酸钠是一种有毒化学物，对皮肤、粘膜有明显的刺激作用，可引起结膜、支气管炎症状。第二：焦亚硫酸钠在食品工业中主要用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、抗氧化剂、护色剂及保鲜剂。第三：食品工业使用焦亚硫酸钠时对量有严格标准，当用作漂白剂时只能用于熏蒸，不可以直接浸泡和接触物体。第四：长时间食用含有焦亚硫酸钠的食品对人体的肝和肾有损伤。

（1）次氧酸（HClO）：一般可由氯气与水反应生成，但由于它不稳定，见光易分解，不能长期保存。因此工业上一般是用氯气与石灰乳反应制成漂粉精：

2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

漂粉精的组成可用式子：Ca（OH）2·3CaCl（ClO）·nH2O来表示，可看作是CaCl2、Ca（ClO）2、Ca（OH）2以及结晶水的混合物，其中的有效成分是Ca（ClO）2，它是一种稳定的化合物，可以长期保存，使用时加入水和酸（或通入CO2），即可以产生次氯酸；Ca（ClO）2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO，Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO.漂粉精露置于空气中久了会失效，因此应密封保存。

（2）过氧化氢（H2O2）：也是一种强氧化剂，可氧化破坏有色物质。其特点是还原产物是水，不会造成污染。

（3）臭氧（O3）具有极强的氧化性，可以氧化有色物质使其褪色。

（4）浓硝酸（HNO3）：也是一种强氧化剂，但由于其强酸性，一般不用于漂白。

（5）过氧化钠（Na2O2）：本身具有强氧化性，特别是与水反应时新生成的氧气氧化性更强，可以使有机物褪色。

2、加合型漂白剂：以二氧化硫为典型例子，这类物质能与一些有色物质化合产生不稳定的无色物质，从而达到漂白的目的，但这种化合是不稳定的，是可逆的。如SO2可以使品红试褪色，但加热排出二氧化硫后会重新变为红色。另外，此类漂白剂具有较强的选择性，只能使某些有色物质褪色。［中学只讲二氧化硫使品红褪色，别的没有，注意它不能使石蕊褪色，而是变红。］

2Mn2+ + 5(NH4)2S2O8 + 8H2O==2(MnO4)- + 10(SO4)2- + 10NH4+ +16H+ ，

离子反应方程式是2Mn2+ + 5(S2O8)2- + 8H2O==2(MnO4)- + 10(SO4)2- + 16H+ 。