将过量的铁粉放入盛有100g稀硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为105.4g。
解：设生成的氢气的质量为X克。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56
2
差54
差量法，溶液质量增加105.4-100=5.4克。
2/X=54/5.4
X=0.2克。
答。。。。。。。。。。
分析溶液的变化：H2SO4+Fe===FeSO4+H2↑
反应前是稀硫酸
反应后是硫酸亚铁溶液
过量的不反应的铁粉被过滤
氢气逸出体系
质量变化实际是m(FeSO4)-m(H2SO4)
计算可得相对分子质量为M=56-2=54
而质量的变化量是5.4克
则参与反应的各个物质的量应为0.1mol
生成的氢气也是0.1mol
即0.2g
所得不饱和溶液的质量=106.3g+208g-23.5g
w=0.3g
当滴加了208g氯化钡溶液是（即a点时）.2g
黄铜与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的质量=6.5g+100g-0.2g=106。
因为b点硫酸锌没有完全反应,所以溶液中的溶质有氯化锌和硫酸锌解:设向黄铜中加稀硫酸所得溶液中含硫酸锌的质量为x,生成沉淀的质量为y
根据曲线可知:加氯化钡溶液a点时,氯化钡恰好与硫酸锌完全反应,
znso4
+
bacl2
=baso4↓
+
zncl2
161
208
233
x
208g*10%
y
x=16。
（2）滴加氯化钡溶液到b点时.
（3）当滴加了208g氯化钡溶液是（即a点时）.1g
y=23.3g
设黄铜中含锌的质量为z,反应生成氢气的质量为w
zn
+
h2so4
=
znso4
+
h2↑
65
161
2
z
16.1g
w
z=6，所得不饱和溶液的质量是291克，溶液中的溶质是氯化锌和硫酸锌
.3g=291g
（1）生成气体的质量0.2克
，生成沉淀的质量23.3
设 碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+H2SO4===H2O+CO2+NaSO4
106 44
X 2.2克
得出X=5.3g
碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为5.3克/50克＝10.6%
（2）设恰好完全反应消耗H2SO4的质量为x，消耗锌的质量为y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
y x 0.2g
| 65 |
| y |
| 98 |
| x |
| 2 |
| 0.2g |
解得：x=9.8g
y=6.5g
金属样品中锌的质量分数=
| 6.5g |
| 7g |
（3）原硫酸溶液的溶质质量分数=
| 9.8g |
| 100g |
答：（2）金属样品中锌的质量分数为92.9%；
（3）原硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%．
Zn+ H2SO4== ZnSO4+H2（向上箭头）
65 2
3.25g x
x=0.1g
反应后容器中物质的质量为原来的总质量送去生成氢气的质量所以等于3.25+100－0.1＝103.15g
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Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 982
x y 0.4g
65/x=98/y=2/0.4
x=13g
y=19.6g
（1）锌的纯度是13/15*100%=86.7%
（2）所用稀硫酸溶液中质量分数是19.6/100*100%=19.6%
是否为109.8克？
生成氢气的质量为 10g+100g-109.8g=0.2g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
x yz0.2g
65/x=98/y=161/z=2/0.2g
x=6.5g
y=9.8g
z=16.1g
（1）该金属锌样品中锌的纯度是6.5g/10g*100%=65%
（2）这种硫酸中溶质的质量分数 9.8g/100g*100%=9.8%
（3）该反映后所得溶液溶质的质量分数 16.1g/(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1%
