乙酸乙酯和乙醚萃取的区别

首先，LZ大人，液态有机物可以用亿来数，都可以互溶显然是不对的

很多有机物有杂原子，比如说N,O,X(卤素),S，有极性会很正常，所以无论是气态液态还是固态有机物，都可能会有极性存在。而且，其实有些烃也是有极性的，比如说并芳基化合物（环丙烯基环戊二烯），也是有相当强的极性（这个LZ大人不需要知道为什么，需要用到大学有机化学）。

乙酸，CH3COOH，溶于水可以形成氢键。首先，氢键是什么？是dipole-dipole，偶极之间的吸引力，偶极是怎么来的，是由电负性的不同来的。所以，按理来说，任何一个有电负性不同的原子都可以形成偶极，而氢键只是偶极吸引的特例而已，是偶极吸引H原子。这个要讲就是很多了，H原子电负性很小，所以倾向于失去电子，带正电，所以有些带有孤电子对的原子（O,N,F）还有电负性很大的原子（例如O,N,F）就可以吸引，于是产生氢键。CH3COOH中有O-H键，该键中的O上的孤电子对可以与H2O中的H产生dipole-dipole吸引，也就是氢键。

CH3COOH不能溶解于有机溶剂，但也不绝对，也可以溶解在很少的极性有机溶剂中，比如说四氢呋喃中

从上面可知，F,O能形成氢键，但是，按道理，所有的电负性比H大的（P,S,Cl都可以）都可以形成氢键，但是中学中甚至大学中忽略掉，因为他们的氢键不够强，其实本质上，也是有的。

某种物质能不能溶于水，氢键的影响性有限。只能说形成氢键有易溶于水的趋势，但是，不能说不能形成氢键就不能溶于水。比如说HCl，根据中学的氢键理论，是绝对没有氢键的（就算是考虑氢键，也很弱，根本不影响）。但是HCl还以1：300（体积）溶解于水，这是因为HCl的水合焓和键解离焓的总和是负数，而标准熵变是正数，所以吉布斯自由能（H-TS）小于零，可以自发反应。如果是NaCl溶解就更麻烦了，就要考虑晶格能，水合焓，离子稳定性，所以，LZ大人可以先不用考虑了。

而且Br2溶于水，也有一部分原因是

Br2+H2O==可逆==HBr+HBrO，反应向正反应移动，所以Br2趋向于溶解。

不知道这个解释您能满意么，虽然很难懂，但是如果LZ大人真的喜欢化学，学化学，就会知道，我解释的也只是其中的冰山一角，如果讲全了，那么真的一篇论文就出来了，我也没那么大的本事呢。

利用乙酸在乙酸乙酯和水中溶解度不同实现乙酸和水的分离，就是你说的用乙酸乙酯萃取水中的乙酸。在一定温度、压力下，可以用分配比或分配系数来量化萃取能力，即用单位体积乙酸乙酯和单位体积水中乙酸含量来表示，当然前提是充分传质后达到相平衡，对于明确的三元物系，在定温、定压条件下，分配系数应该是定值，它可以通过实验来确定，它也是萃取单元操作的基础数据。实验可以这样操作：首先指定条件，通常是温度和压力，然后给定三元物系中每种物质的量，即确定三元物系组成，就可以确定该条件下分配系数，可以从吉布斯相率得到证明，f=c-p+2，c=3，p=2，所以f=3，意味着独立变量数为3，即温度、压力和物系组成。实验举例：25℃，1atm下，配置25%乙酸溶液20ml，可以加入20ml乙酸乙酯，最好在液液平衡釜中进行，充分搅拌后静置一段时间确保充分分层，分别取上面的酯相和下面的水相进行分析，即可得到两相中乙酸浓度，就可算出分配系数。

1、料液各组分的沸点相近，甚至形成共沸物，为精馏所不易奏效的场合，如石油馏分中烷烃与芳烃的分离，煤焦油的脱酚；

2、低浓度高沸组分的分离，用精馏能耗很大，如稀醋酸的脱水；

3、多种离子的分离，如矿物浸取液的分离和净制，若加入化学品作分部沉淀，不但分离质量差，又有过滤操作，损耗也大；

4、不稳定物质（如热敏性物质）的分离，如从发酵液制取青霉素。

扩展资料

萃取溶剂的选择

1、萃取溶剂的选择，应根据被萃取化合物的溶解度而定，同时要易于和溶质分开，最好用低沸点溶剂。

2、一般难溶于水的物质用石油醚等萃取；

3、较易溶者，用乙醚等萃取；易溶于水的物质用乙酸乙酯等萃取。

4、每次使用萃取溶剂的体积一般是被萃取液体的1/5～1/3，两者的总体 积不应超过分液漏斗总体积的2/3。

参考资料：百度百科-萃取

乙酸溶解性：能溶于水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有机溶剂。

乙酸乙酯能与氯仿、乙醇、丙酮和乙醚混溶，溶于水(10%ml/ml)。也能溶于四氯化碳，所以你怎么用萃取，三者都溶在一起了。