过氧乙酸氧几价

BC

试题分析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，过氧乙酸（C 2 H 4 O 3 ）、次氯酸钠（NaClO）均由三种元素组成，不是氧化物，A错误。过氧化氢（H 2 O 2 ）分子由氢原子和氧原子构成，不含氧分子，B正确。次氯酸钠（NaClO）中，Na+1价，O为-2价，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，可知氯元素的化合价为+1价，C正确。过氧乙酸（C 2 H 4 O 3 ）中碳、氢、氧三种元素的质量比应为24:4:48=6:1:12，D错误。故选B、C。

过氧根离子，是两个氧原子以共价键结合的一个离子团，他们共用了一对电子，所以每个氧原子是7电子的结构,呈-1价；例如过氧化氢中过氧根是-1价。【共价化合物，不讲价态的；过氧乙酸（C2H4O3）的过氧根为-1、氢+1、碳-4。】

A、过氧乙酸（C2H4O3）、次氯酸钠（NaClO）中都含有三种元素，不属于氧化物，故A说法错误；

B、过氧化氢分子中含有氢原子和氧原子，不含有氧分子，故B说法正确；

C、根据正负化合价代数和为0，钠元素为+1价，氧元素为-2价；所以氯元素为+1价，故C说法正确；

D、过氧乙酸C2H4O3中碳、氢、氧元素的质量比=（12×2）：（1×4）：（16×3）=3：1：12≠2：4：3，故D说法错误；

故选：BC．

A、“84消毒液”是次氯酸钠的水溶液，属于混合物．错误；

B、“84消毒液”的有效成分次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为+1价．错误；

C、1个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的．错误；

D、过氧乙酸中，碳、氢、氧三种元素的质量比为：24：4：48=6：1：12．正确．

故选D．

（1）在化学反应中，锰元素化合价从+7价降为+2价，共降低5价，双氧水中的氧元素化合价从-1价升高到0价，共升高了2价，化合价升高值和降低值相等，所以高锰酸根之前是2，双氧水之前是5，根据原子守恒和电荷守恒来确定其他的系数，结果为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2+8H2O，故答案为：2；5；6；2；5；8；       

（2）淀粉遇碘单质显蓝色，用Na2S2O3标准溶液滴定I2时可以选用指示剂淀粉溶液，当滴入最后一滴时，溶液的蓝色消失，并且半分钟不变即为滴定终点，故答案为：淀粉溶液；

（3）根据反应I2+2S2O32-═2I-+S4O62-可知，过氧乙酸和残留的H2O2跟KI反应生成I2的总量是：

a2b2×10?3

2

mol，根据反应2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2+8H2O，结合高锰酸钾的物质的量可以计算双氧水的物质的量为

5a1b1

2

×10?3mol，根据反应H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O可以知道双氧水氧化碘离子生成碘单质的物质的量为

5a1b1

2

×10?3mol，所以过氧乙酸氧化碘离子生成碘单质的物质的量为：（

a2b2×10?3

2

-

5a1b1

2

×10?3）mol，根据反应CH3COOOH+2I-+2H+═CH3COOH+I2+H2 O知过氧乙酸的物质的量为（

a2b2×10?3

2

-

5a1b1

2

×10?3）mol，其浓度为

a2b2?5a1b1

2b0

，

故答案为：

a2b2?5a1b1

2b0

；

（4）根据（3）的计算可以表明计算待测液中过氧乙酸的浓度c0与加入的KI的质量多少没有关系，故答案为：否．

乙酸的化学式是CH3COOH

过氧乙酸化学式CH3COOOH（或C2H4O3），分子中比乙酸多一个氧原子

1、表示过氧乙酸这种物质

2、表示过氧乙酸由碳氢氧三种元素组成

3、表示一个过氧乙酸分子

4、表示一个过氧乙酸分子由两个碳原子，四个氢原子，三个氧原子构成

（1）银原子用银的元素符号Ag来表示．表示原子个数的数字写在元素符号的前面，因此2个银原子表示为2Ag．

表示元素的化合价的数字标注在元素符号的正上方，且正负号在前，数字在后．因此-2价的硫元素表示为

?2

S

．

（2）由于过氧乙酸是含有碳元素化合物，因此过氧乙酸属于有机物．

（3）根据课本知识可知：塑料垃圾造成的环境污染被称作“白色污染”．

（4）根据课本知识可知：合成橡胶在生活中的用途有：制轮胎或鞋底等．

故答案为：

（1）2Ag；

?2

S

（2）有机物

（3）白色污染

（4）制轮胎或鞋底等（合理即可）

（1）根据过氧乙酸的化学式可知，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，它的相对分子质量=12×2+1×4+16×3=76；

（2）由过氧乙酸的化学式为C2H4O3，碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12；

（3）过氧乙酸中碳元素的质量分数=

12×2

76

×100%≈31.6%；

（4）设过氧乙酸的质量为x

则 x×

16×3

76

×100%=24g    解得：x=38g

故答案为：（1）三；76；（2）6：1：12；（3）过氧乙酸中碳元素的质量分数=

12×2

76

×100%≈31.6%；（4）设过氧乙酸的质量为x

则 x×

16×3

76

×100%=24g    解得：x=38g

答：38g过氧乙酸含24g氧元素．

(1) 2  5  6  2  5  8 （3分） (2) 淀粉溶液 （2分） (3)       （3分） (4)否 （2分）

（1）反应中Mn的化合价从＋7价降低到＋2价，得到2个电子。双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2︰5，则方程式中系数分别是2  5  6  2  5  8。 （2）由于碘单质能和淀粉发生显色反应，所以指示剂是淀粉。 （3）根据反应①可知溶液中含有双氧水是0.0025a 1 b 1 mol，则根据反应②可知双氧水氧化生成的碘单质是0.0025a 1 b 1 mol。根据反应④可知生成的碘单质根据是0.0005a 2 b 2 mol，所以由过氧乙酸生成的碘单质是0.0005a 2 b 2 mol－0.0025a 1 b 1 mol，因此根据反应③可知过氧乙酸的物质的量是0.0005a 2 b 2 mol－0.0025a 1 b 1 mol，所以其浓度是 （4）根据（3）可知，反应是过量的碘化钾不参与反应，所以不影响结果。