苯酚和氨水反应吗

苯酚的氨解制苯胺属于哪种类型的反应，属于亲核反应。

将苯酚放到高压釜里，然后加入氨水，加热至高温，氨水和苯酚发生亲核反应，形成苯胺和水。这个反应难度很大，需要高温高压，工艺非常危险，因为反应很慢，选择性也不好，需要氨大大过量。因此制备苯胺主要还是采用硝基苯加氢，而不是采用苯酚氨化。

化学名3，3-双（4-羟基苯基）-1（3H）- 异苯并呋喃酮

分子式：C20H14O4

分子量：318.33

酚酞是一种弱有机酸，在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当pH＞8.2时为红色的醌 式结构。酚酞的醌式或醌式酸盐，在碱性介质中很不稳定，它会慢慢 地转化成无色羧酸盐式；遇到较浓的碱液，会立即转变成无色的羧酸盐式。

遇到少量氨气，变成3，3-双（4-苯醌）-1（3H）- 异苯并呋喃酮，呈红色；（由于醌，酚吸收光谱方面的差异造成的，因为醌类的电子云明显不再是轮胎状，而是西文信封式结构两端对应两个电子云密度相当大的羰基）

氢氧化钠过量，生成了3，3-双（4-苯氧基）-1（3H）- 异苯并呋喃酮二铵盐。

加热后氨可挥发出来，酚酞又还原为3，3-双（4-羟基苯基）-1（3H）- 异苯并呋喃酮。

再加热是否还会变红我不清楚，不知道你是再哪看到这个结论的，酚酞熔点约259℃，在水溶液加热条件下不会分解。所以无论怎么加热都不会变色。

方程式就比较麻烦了,我查了很多资料都没有查到,我本来以为苯酚是被氧化成对苯醌(就是化学书上的那个)的,但配不平.可能这个反应比较复杂,总之没有其他确定的资料应该是配不出来的.如果你还是中学生的话,就不用太纠结这个反应了,只要知道银氨可以氧化苯酚就可以了.

氢氧化钠与苯酚反应生成溶于水的苯酚钠,然后蒸馏得到乙醇,往溶液中通二氧化碳,换出苯酚,再分液.

苯酚钠是盐,盐的沸点很高

不易被蒸馏出来

而乙醇沸点（78度）较低

易被蒸馏出

羟基化合物的氨解主要是指含有羟基的酚类、醇类及蒽醌系羟基化物的氨解反应。主要用于那些通过硝基还原或其他方法制备胺类不经济，而相应的羟基化合物原料便宜，来源广泛的胺类化合物的制备。

7.3.1 醇类的氨解：醇类的氨解是目前制备低级脂肪胺的常用方法。根据催化剂可以分为两类：

(1) 在脱水催化剂存在下的氨解

反应：

RCH2OH+NH3RCH2NH2(RCH2)2NH(RCH2)3N-H2ORCH2OHRCH2OH

工艺条件：气相反应350~500℃，1~15MPa下，催化剂Al2O3。

产物：伯，仲，叔胺的混合物，采用连续精馏分离产物。

(2) 在脱氢催化剂存在下的氨解

催化剂：载体型Ni、Co、Cu、Fe、Pt、Pd，H2活化催化剂。

反应：

RCH2NH2-H2ORCH2OH-H2RCHONH3RC OCONHCH3CH3OH+NH3CH3NH2+(CH3)2NH+(CH3)3N+H2O脱水剂

H

工艺条件：气相反应100~200℃，0.5~20MPa。

产物：伯，仲，叔胺的混合物，采用连续精馏分离产物。

(3) 生成实例： 甲醇的氨解

一甲胺：制高效低毒的杀虫剂，如： 。二甲胺：制二甲基甲酰胺，

表面活性剂。三甲胺：制饲料添加剂氯化胆碱，[(CH3)3NCH2CH2OH]+ Cl-。

三种胺的沸点非常接近，需要四个连续精馏塔才能达到分离的目的。

7.3.2 环氧烷类的氨解

环氧烷类如环氧乙烷、环氧丙烷等在胺的作用下采用液相氨解方法，得到烷基醇胺。

反应：

OH2

C

工艺条件：温度50~60℃，液相氨解，1~2 MPa，控制条件，可以使以某种产物为主。

用途：一乙醇胺用于制农药、医药、石油添加剂的中间体。二、三乙醇胺用于制表面活性剂。

7.3.4 酚类的氨解

(1) 氨解方法：A 气相氨解法，硅酸铝为催化剂，用氨气氨解。B 液相氨解法，SnCl4、AlCl3、NH4Cl均可作催化剂，用氨水氨解，高温高压。 +NH3+H2OOHNH2

(2) 反应：主反应：

副反应：生成二苯胺 ArNHAr

(3) 苯酚的氨解 OHNH2HN+Cat,HCl常压，回流

工艺流程：气相催化氨解，固定床绝热反应器，催化剂为硅酸铝。工艺条件：温度385℃，压力1.5 MPa。优点：设备投资费用低，为硝基苯法的1/4，催化剂的活性高，寿命长，三废少。

(4) 用芳胺氨解。橡胶防老剂

7.3.4 亚硫酸盐存在下的氨解

萘酚与萘胺在酸式亚硫酸盐存在下引起的可逆变化，称为Bucherer反应。

OH+NH3NH2+H2ONaHSO3

+NH3+H2ONaHSO3OHSO3HSO3HNH2

用途：制备氨基萘磺酸，也可以扩大到蒽酚，羟基喹啉，间苯二酚的氨解反应。

氨与苯酚及次氯酸钠在碱性介质中，以亚硝酰铁氰化钠为催化剂，生成蓝色的靛酚。颜色的深度与氨浓度成比例，可用分光光度法测定。显色反应受pH值、温度及次氯酸盐浓度等因素影响较大。采用pH 11.7的磷酸盐缓冲溶液，在37℃发色30min，次氯酸盐浓度为50mg／L(指测定体系的浓度，以有效氯计)，在此条件下灵敏度最高。钙、镁及其他金属离子的干扰可用EDTA掩蔽消除。

二、试剂与仪器

(1)铵标准溶液：称取3．8190g在100℃干燥过的无水氯化铵，溶于水中，转入1L容量瓶中，稀释至标线，此溶液含氨氮为1mg／mL。再吸取10mL置于1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，此溶液含氨氮为0．01mg／mL。

(2)溶液A：溶解5g苯酚和25mg亚硝酰铁氰化钠于水中，稀释至500mL，放入棕色瓶中贮存，并置于冰箱中。

(3)溶液B：溶解2．5g氢氧化钠、18．7g、磷酸氢二钠和15.9g磷酸钠(Na3PO4·12H2O)于水中，加入含有效氯250mg的次氯酸钠溶液，用水稀释，用磷酸或磷酸钠调节至pH11．7，然后用水稀释至500mL。

(4)EDTA溶液(1％)：溶解1gEDTA于100mL水中，用浓氢氧化钠溶液调节pH 10。

(5)次氯酸钠溶液：将浓盐酸滴加于二氧化锰上，使发生的氯气通入2mol／L氢氧化钠溶液中。可得有效氯浓度为0.3～0.4mol／L的溶液。或将5％～10％漂白粉溶液用浓盐酸调至pH 6．5～7制得，两种方法制得的次氯酸钠溶液均不稳定，使用前需用硫代硫酸钠间接碘量法测定其中的有效氯。用漂白粉溶液制备次氯酸钠时，会产生大量钙的沉淀，必须滤去。

(6)分光光度计。

(7)pH-S-3型酸度计。

三、分析步骤

量取处理后的水样或试液，置于100mL容量瓶中，加1mL 1％EDTA溶液(如样液含钙、镁较多时加3mL)，摇匀，加入10mL溶液A，加10mL溶液B，摇匀，用水稀释至标线，再摇匀。置于37℃恒温水浴中30min(或20～30℃室温下4h)，用1cm比色皿，于625nm波长处，以试剂空白为参比，测定吸光度。由标准曲线查得相应的氨氮含量。

计算：

氨氮(mg.N／L)=测得氨氮量（μg)/水样体积(mL)

四、标准曲线的绘制

在6个100mL容量瓶中，分别加入0.0、1．0、3．0、5.0、7.0、9.0μg氨氮