用pH=1的盐酸配置100ml pH=2的盐酸
ph=2的溶液，即：氢离子浓度为0.01mol/l的溶液
因为盐酸是强电解质，配成溶液后，hcl完全电解，故，盐酸浓度为0.01mol/l
100ml该溶液中，含有hcl0.001mol。
如果要加入蒸馏水，使其ph=3，则需要加入900ml蒸馏水。
此时hcl浓度=0.001/(0.1+0.9)*100%=0.001mol/l
，即，ph=3
ph=4的盐酸，hcl浓度=0.0001mol/l
如果要加入ph=4的盐酸，使其ph=3,则,假设需要加入的盐酸为x
l
(0.001+0.0001x)/(0.1+x)*100%=0.001
解出
x=1
既需要加入ph=4的盐酸溶液1l(1000ml)
根据这两个结果，可以看出，b是正确的，ac是错误的。
做到这里，就会发现，似乎有问题：
一个加蒸馏水，一个加含有盐酸的溶液，从常识上判断，应该是加水的体积多于加盐酸的体积。
可是答案却不是如此，那是怎么回事呢？
仔细看会发现，加水后，配成的ph=3的溶液，总体积为1000ml，而加盐酸后，配成的溶液，总体积为1100ml。从这里我们就可以得出，只有答案d是正确的。
大家都知道，水的密度是1kg/l，但是ph=2,ph=3,ph=4的盐酸溶液，密度均大于1kg/l，且各自不相同，题目没有给出密度，所以，不能单纯的判断加入的水或者盐酸哪一个比较多。
最严谨的选择，答案d
希望本次解答对你有帮助，感谢采纳~
根据PH=-logC(H+)
，则pH=1的 C（H+）=0.1mol/L pH=3的 C（H+）=0.3mol/L,
的确需要稀释100倍，其实你可以做一个比较简单的实验来验证
在5mL的水中滴如一滴（约为0.05mL）0.1mol/L的盐酸，然后测其pH值
应该误差不大的
提醒：水一定要是去离子水（中性的）
希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！
2、pH=1的HCl的离子浓度为：pH=-lg[H]=1.即是C(H浓度)=1x10^-1mol/L.
3、100ml的盐酸的物质的量：n=0.1LX1X10^-1mol/L=1X10^-2mol.
4、要使pH=2，即C(H浓度)=1x10^-2mol/L。即n/v=1x10^-2mol/L.解得v=1L.
5、1L/100mL=10倍。
总结：
诸如此类的问题的快捷计算，把原来完全电离且无水解的溶液的pH增加一个单位，即要稀释到原来的10 倍。pH增加两个就稀释100倍。类推……注意考虑完全电离且无水解与否
pOH也有相同的定义，不过那是减少一个单位，稀释10倍。温度25度时pH+pOH=14，由此可见.
c(H+)=10^(-pH)
配置pH=1的溶液，只要使氢离子的浓度为10^（-1）mol/L
配置pH=2的溶液，只要使氢离子的浓度为10^（-2）mol/L
配置pH=3的溶液，只要使氢离子的浓度为10^（-3）mol/L
以此类推
一定要用强电解质，若电解质的电离常数受温度影响，pH值会随温度变化。
