诸位大神，硫酸钡的电导率是多少？
7.1 实验目的
1.熟悉沉淀的生成、陈化、离心分离、洗涤等基本操作。
2.了解饱和溶液的制备。
3.了解难溶电解质溶度积测定的一种方法。
4.复习和巩固电导率仪的使用。
7.2 实验原理
难溶电解质的溶解度很小，会很难直接测定。但是，只要有溶解作用，溶液中就有电离出来的带电离子，就可以通过测定该溶液的电导或电导率，再根据电导与浓度的关系，计算出难溶电解质的溶解度，从而换算出溶度积。
7.2.1 电导和电导率
电解质溶液导电能力的大小，可以用电阻R或电导G来表示，两者互为倒数，即：G=1/R
在一定温度下，两电极间溶液的电阻R与两电极间的距离l成正比，与电极面积A成反比：R=Pl/A，P为比例常数，称为电阻率，它的倒数称为电导率。电导率一般由制造厂给出，标在电极上。
7.2.2 摩尔电导率和溶度积
在一定温度下，相距1m的两个平行电极之间，含有1mol电解质溶液的电导率，称为摩尔电导率，以∧m表示。
12.00mS/cm。硫酸属于强电解质溶液，强电解质溶液的定义就是溶于水/熔融状态下完全电离。1/2硫酸钡的电导率是12.00mS/cm。硫酸分子电离后可以导电、硫酸分子电离越多导电性能越强。
受温度和容积的影响浓度会发生变化，速度快准确度高。电导率的测定测定蒸馏水的电导率，再测定硫酸钡饱和溶液的电导率。
实验数据及结果室温T=24.8 O)=1.84*10-6 S/cm Κ(BaSO )=5.78*10-6 S/cm Κ(BaSO =(5.87-1.84)*10-6 S/cm =4.03*10 -6 S/cm c(BaSO =4.03*10-6 /287.2 =1.403*10 -8 mol/L =1.403*10- mol/LKsp(BaSO =(1.403*10-5 1.968*10-10 查阅文献Ksp(BaSO )=1.08*10-10
相对误差α=（1.968-1.08）/1.08*100％ =82.2％ 溶解度BaSO (aq)S(BaSO =1.403*10-5 *233g/L =3.27*10 -3 =3.27*10-4 g/100mL 标准值S(BaSO )=2.42*10-4 g/100mL
相对误差α=(3.27-2.42)/2.42*100％ =35.1％ 由于过滤效率太慢，加水洗涤2-3次，不足以将全部离子洗尽，虽然用硝酸银检验，但一定还会有其他离子残留. 没有用热水洗涤，不能较好的将吸附在沉淀上的杂志洗涤完全,，导致测得的电导率偏大。
扩展资料电导率的测量通常是溶液的电导率测量。固体导体的电阻率可以通过欧姆定律和电阻定律测量。电解质溶液电导率的测量一般采用交流信号作用于电导池的两电极板，由测量到的电导池常数K和两电极板之间的电导G而求得电导率σ。
电导率测量中最早采用的是交流电桥法，它直接测量到的是电导值。最常用的仪器设置有常数调节器、温度系数调节器和自动温度补偿器，在一次仪表部分由电导池和温度传感器组成，可以直接测量电解质溶液电导率。
