铁与硫酸、盐酸反应的现象和化学方程式分别是什么？
Fe
+
H2SO4
==
FeSO4
+
H2(气体)
Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2(气体)
现象都是：固体溶解，生成无色无味气体，溶液变浅绿色。
在酸中放置过长时间之后.
因为铁锈已经和酸反应完全,则铁就会和酸反应.
因为反应会生成氢气,而且反应之后溶液中会有亚铁离子,而之前是和铁锈反应生成的铁离子.所以会溶液有浅绿色.
所以固体表面会生成无色气体,会有浅绿色溶液生成.
稀硫酸：同上
浓硫酸：无明显变化（钝化了）
稀硝酸：铁片溶解,试管口有棕红色气体产生（NO变成NO2）
浓硝酸：不加热就钝化,加热还是铁片溶解,有红棕色气体产生（直接产生NO2）
答案为：铁锈消失，溶液变为黄色；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O。
铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O。反应的现象为铁锈消失，溶液变为黄色。
铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解，例如：
高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。
扩展资料：
部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子会与氯离子络合。例如难溶于冷水的二氯化铅可溶于盐酸：
铜在无空气时难溶于稀盐酸，但其能溶于热浓盐酸中，放出氢气：
盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个 。在水溶液中氯化氢分子完全电离， 与一个水分子络合，成为H3O+，使得水溶液显酸性：
可以看出，电离后生成的阴离子是Cl-，所以盐酸可以用于制备氯化物，例如氯化钠。
盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐：
稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气：
参考资料来源：百度百科——盐酸
红色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色，
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3
+
6HCl
===
2FeCl3
+
3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3
+
3H2SO4
===
Fe2(SO4)3
+
3H2O
2、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氧化铁和水，铁锈为铁在空气中氧化生成的，是一种红褐色锈衣，具有清热解毒，镇心平肝之功效，还可以用来治疗口疮、烫伤、脚气等病症。
盐酸去除铁锈（Fe₂O₃），先看到的现象为（铁锈溶解，溶液变黄），反应方程式（Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O），过一段时间还会看到（产生气泡，溶液变为浅绿色），化学方程式（Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑）。
将一定量的5%硫酸亚铁溶液迅速与过量氢氧化钠溶液反应，在常温下通入空气，使之全部变为红棕色的氢氧化铁胶体溶液，作为沉积氧化铁的晶核。
以硫酸亚铁为介质，通入空气，在75～85℃，在金属铁存在下，硫酸亚铁与空气中氧气作用生成氧化铁（即铁红）沉积在晶核上，溶液中的硫酸根又与金属铁作用重新生成硫酸亚铁，硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积，这样循环至整个过程结束，生成红色氧化铁。
扩展资料：
硝酸与铁反应生成硝酸亚铁，经冷却结晶、脱水干燥，经研磨后在600～700℃煅烧8～10h，在经水洗、干燥、粉碎制得氧化铁红产品。
由于氧化铁粒子细小，表面所占的体积百分数大，表面的键态和电子态与颗粒内部不同，表面原子配位不同等导致表面的活性位增加。
可以用盐酸除铁制品表面的铁锈,由于是稀盐酸，盐酸腐蚀铁制品较轻。
首先盐酸可以和铁锈的主要成分三氧化二铁反应：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
然后因为如果时间过长，盐酸会和铁反应：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
所以待表面的绣除尽时应用大量的水冲洗以保证铁制品不被继续腐蚀
