1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1mol乙酸乙酯 这句话是错的 错在哪里

由题可知:乙醇为1mol,乙酸0.5mol,乙醇和乙酸反应为1:1,显然乙醇过量

所以试剂参加反应的就是乙醇和乙酸个0.5mol

生成乙酸乙酯为0.5mol=44g

又

产率为67/100,

可得:44×67/100=29.48g

解：将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应，化学方程式为：CH3COOH+H18OCH2CH3⇔CH3CO18OCH2CH3+H2O；

A．生成的乙酸乙酯中含有18O，故A正确；

B．生成的水分子中不含有18O，故B错误；

C．乙酸乙酯的摩尔质量为88g/mol，1mol乙醇应反应生成1mol乙酸乙酯，但反应是可逆反应，乙酸和乙醇挥发，所以不能进行彻底，应小于90g，可能生成44g乙酸乙酯，故C正确；

D．乙酸乙酯的摩尔质量为88g/mol，1mol乙醇应反应生成1mol乙酸乙酯，但反应不能进行彻底，所以应小于90g，故D正确；

故选：B

稀硫酸没有吸水性，反而会带入大量水，阻碍反应进行

1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可产生1mol乙酸乙酯吗？

不能。因为是可逆反应，任何一种反应物的转化率都不可能是100%