2-羟基苯硫酚的的上游原料和下游产品有哪些

物理性质

烷烃

都是无色的，碳原子数5-11时常温常压下为液态，以下为气态，以上为固态。标准状况下密度都比水小。熔点和沸点都很低,并且熔点和沸点随分子量的增加而升高.

烯烃

物理性质和烷烃相似，如烯烃是不溶于水的，虽然在水中的溶解度比烷烃还略大一点。烯烃还能与某些金属离子以π键相结合，从而大大增加烯烃的溶解度，生成水溶性较大的配合物。烯烃也易于苯、乙醚、氯仿等非极性有机溶剂中。一般C2~C4的烯烃是气体，C5~C18的为气体，C19以上的高级烯烃为固体。烯烃的沸点也随着分子量的增加而升高，双键在碳链终端的烯烃的沸点比相应的烷烃为固体。烯烃的沸点也随着分子量的增加而升高，双键在碳链中间的沸点比相应的烷烃还略低一点。与烷烃一样，直链烯烃的沸点比带支链的高

炔烃

和烷烃,烯烃基本相似. 炔烃的沸点,相对密度等都比相应的烯烃略高些.4个碳以下的炔烃在常温 常压下为气体.随着分子中碳原子数的增多,它们的沸点也升高

苯

无色有特殊气味的液体，易挥发，比水轻，不溶于水

苯的同系物

在性质上跟苯有许多相似之处,如燃烧时都发生带有浓烟的火焰,都能发生取代反映等，不能使溴水褪色（不发生反应），但能使溴水层褪色（物理性质）

芳香烃

苯及其同系物一般为液体，具有特殊的气味，易燃，不溶于水，他的蒸汽有毒。熔、沸点随C的增多而升高。对称性好的分子熔沸点较高（例如，苯5.5℃，甲苯-95℃）

卤代烃

纯净卤代烃是无色的，常温下，除氟甲烷、氟乙烷、氯甲烷、氯乙烷、溴甲烷为气体外，其它卤代烃一般为液体，15个碳以上为固体，沸点随相对分子的增多而升高，密度随碳链的增长而降低。

醇

含有1~11个C的直链饱和醇和一元醇为无色、密度比水轻的液体，其中，甲醇、乙醇、丙醇为有酒味的可以与水混溶的液体。丁醇到十一醇有臭味，水溶性不大。12个C以上的一元醇为无色蜡装固体，不溶于水。低级多元醇为粘稠液体，高级多元醇为固体。

酚

酚因为可以形成分子键氢键，所以沸点比相对分子质量接近的芳香烃高。纯净的苯酚为白色，但由于容易被氧化，所以容易变成粉色或红色（醌）。酚有特殊气味，苯酚65℃以上与水任意比例混容，苯酚有毒。苯酚的酸性比碳酸弱，比碳酸氢根强。

归纳

同系物的物理性质不同,但有相同的官能团,所以化学性质相似

烷烃.烯烃.炔烃物理性质相似

二、某些共同性

1、烃、酯密度比水小

2、同系物中，一般随碳数增多，熔沸点升高，密度变大（卤代烃密度减小）。

烃的衍生物：

1。卤化烃：官能团，卤原子 在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇 在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃

2。醇：官能团，醇羟基 能与钠反应，产生氢气 能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去） 能与羧酸发生酯化反应 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）

3。醛：官能团，醛基 能与银氨溶液发生银镜反应 能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氢还原成醇

4。酚，官能团，酚羟基 具有酸性 能钠反应得到氢气 酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基 能与羧酸发生酯化

5。羧酸，官能团，羧基 具有酸性（一般酸性强于碳酸） 能与钠反应得到氢气 不能被还原成醛（注意是“不能”） 能与醇发生酯化反应

6。酯，官能团，酯基 能发生水解得到酸和醇

由于有些东西打不出来就用=代表双键==代表化学方程式中的等于号

常见有机物官能团有

卤代烃：卤原子(-X)，X代表卤族元素（F，Cl，Br，I）； 在碱性条件下可以水解生成羟基，列如：C2H5Br

羟基(-OH)

醛基(-CHO)； 可以发生银镜反应，可以和斐林试剂反应氧化成羧基。与氢气加成生成羟基。

羰基(＞C=O)；可以与氢气加成生成羟基。由于氧的强吸电子性，碳原子上易发生亲核加成反应。

羧基(-COOH)；酸性，与NaOH反应生成水，与NaHCO3、Na2CO3反应生成二氧化碳。

硝基(-NO2)；

氨基(-NH2). 弱碱性。

双键（＞C=C＜）加成反应。 （具有面式结构，即双键及其所连接的原子在同一平面内）

炔烃：三键（-C≡C-） 加成反应。（具有线式结构，即三键及其所连接的原子在同一直线上）

醚键（-O-） 可以由醇羟基脱水形成。

磺基（-SO3H） 酸性，可由浓硫酸取代生成。

氰基（-CN）

酯 (-COO-) 水解生成羧基与羟基。

巯基（-SH）弱酸性，易被氧化。

聚合反应就是由单体合成聚合物的反应过程，如乙烯生成聚乙烯。

n(CH2=CH2）==[-CH2-CH2-]n

酯化反应就是醇跟羧酸或含氧无机酸生成酯和水，如乙醇与乙酸的反应。

CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O

加成反应进行后重键打开原来重键两端的原子各连接上一个新的基团如乙烯加氢。

CH2=CH2+H2==CH3-CH3

取代反应是指有机化合物分子中某一原子或基团被其他原子或原子团所取代，如苯与溴反应。

C6H6+Br2==C6H5Br+HBr

正丁醇，无色液体，有酒味。20℃时在水中的溶解度7.7%(重量)，水在正丁醇中的的溶解度20.1%(重量)。

叔丁醇，具有樟脑香味的液体，易溶于水、乙醇和乙醚。樟脑味可以鉴别。

苯酚，无色或白色晶体，有特殊气味。在空气中因为被氧化而显粉红色。时间长了成粉红色，这个千万别闻。

四个全有毒，鉴别是切记注意安全。要按操作规范鉴别。

1、苯甲酸及其钠盐

苯甲酸及其钠盐是目前我国食品加工业中最常用的防腐剂之一，主要用于饮料等液体食品。如：汽水、果汁、酱油、罐头、酒类等)的防腐。苯甲酸又名安息香酸，分子式C7H6O2。苯甲酸为一元芳香羧酸。苯甲酸亲油性大，易透过细胞膜，进入细胞体内，从而干扰了微生物细胞膜的通透性，抑制细胞膜对氨基酸的吸收。

2、山梨酸及其钾盐

山梨酸为 2，4-己二烯酸，亦称花楸酸，分子式 C6H8O2。山梨酸(山梨酸钾)是使用最多的防腐剂，大多数国家都使用。山梨酸是不饱和脂肪酸，其抑菌机理是利用自身的双键与微生物细胞中的酶的巯基结合形成共价键，使其丧失活性，破坏酶系。

3、丙酸及其盐

丙酸是一元酸，无色油状液体。它是以抑制微生物合成β-丙氨酸而起抗菌作用的。丙酸盐主要有丙酸钠和丙酸钙，它们的防腐机理相同，都是在人体内转变为丙酸，单体丙酸分子可以在霉菌细胞外形成高渗透压，使霉菌细胞内脱水，失去繁殖力，且还可以穿透霉菌细胞壁，抑制细胞内的活性。

4、对羟基苯甲酸酯类(尼泊金酯)

对羟基苯甲酸酯类有对羟基苯甲酸甲酯、对羟基苯甲酸乙酯、对羟基苯甲酸丙酯、对羟基苯甲酸异丙酯、对羟基苯甲酸丁酯、对羟基苯甲酸异丁酯、对羟基苯甲酸庚酯等。

5、脱氢醋酸及其钠盐

脱氢醋酸，分子式C8H8O4它和它的钠盐均为白色或浅黄色结晶状粉末，有较强的抗细菌能力，对霉菌和酵母的抗菌能力尤强。是酸性防腐剂，对中性食品基本无效。

参考资料：百度百科-防腐剂

另外，酚羟基也能直接作为固化剂与环氧基反应。环氧模塑料就是用酚醛环氧+线性酚醛树脂做的，防腐粉也是用酚类固化剂的。

环氧基团：具有—CH(O)CH—结构的官能基。特点是反应性强。开环聚合或与其他化合物加成反应后分子链增长。含两个以上的环氧基与多官能团化合物反应之后生成具有交联结构的固化物，这就是环氧树脂及其固化物。是一种应用范围很广的热固性树脂。

1、由于三元环高度张力的存在，使得环氧基能在温和的条件下与伯胺基、巯基或羟基等亲核试剂发生开环反应，分别形成仲胺、硫醚或醚键。

2、按照化学性质可把含活泼氢化合物分成碱性化合物(如伯胺、仲胺、酰胺等)和酸性化合物(如羧酸、酚、醇等)。它们的活泼氢原子与环氧基会产生以下加成反应。

3、碱性化合物按亲核机理与环氧基反应，一般说来碱性大的活性大，如脂肪胺>芳香胺。酸性化合物按亲电机理与环氧基反应，一般说来酸性大的活性大，如羧酸>酚>醇。

这是苯硫酚的结构简式

苯酚的话就是把硫改成氧

就氧而言，氧的吸电子能力远大于硫

就易造成氢更裸露，易受亲核试剂攻击

但从酸性来说往往吸电子强的，对氢的吸引力就大

那么在水就不易电离（如氢氟酸，水）

这样的话，所以苯硫酚的酸性比苯酚强

至于苯的大π键在这就难解释，是对基团而言的....

巯基乙酸的酸性更厉害。

巯基乙酸用于制作环氧树脂，双酚A的催化剂，是日用化妆品冷烫精及脱毛剂的主要原料，还可用于聚氯乙烯上水管道、水泵等产品的加工，食品包装，食品加工厂的设备管道。巯基乙酸也是检定铁、钼、铅、锡等的敏感试剂。

巯基乙酸的制作：

一氯乙酸与硫化钠、硫磺反应生成二硫二乙酸，然后用锌和酸还原；或硫代氨基甲酸酯与一氯乙酸反应，其产物经水解制得；一氯乙酸与硫脲反应，生成异硫脲代乙酸，然后用氢氧化钡转化沉淀，再用硫酸酸化制成巯基乙酸水溶液，经蒸发可制得60%-70%溶液，收率70%以上。