稀盐酸如何配制啊！

盐酸是配置的 不是制取的

所以我只有告诉你制取HCl的方法了

制取 氯化氢HCl

制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解

制取方程式——NaCl+H2SO4=加热=Na2SO4+2HCl↑

NaCl + H2SO4(浓) =加热= NaHSO4 + HCl↑

装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶

除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)

收集——向上排气法

配制如下

要配1000克溶液，则里面的溶质HCl质量为50克。化学试剂浓盐酸浓度大约在37%，所以你需要先称135.1克浓盐酸，再加入864.9克水，就能配成1000克5%的盐酸。注意大多数工业浓盐酸的浓度不是37%。

对于37%的浓盐酸，密度大约在1.28。所以你也可以用量筒量取105.6mL浓盐酸，加到864.9mL水。5%的盐酸配置完成。

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配制盐酸及使用稀盐酸注意

1、配制前佩戴好橡胶手套，佩戴前检查手套有无破损漏气现象。

2、戴好防护面具及防护口罩，防止盐酸溅到面部或配制过程中盐酸蒸发刺伤眼镜。

3、袖口和衣领扣要系好，穿戴防护服并注意避让，防止溅到身上。

4、在现场必须配备好清水，防止盐酸溅到身上及时使用清水进行清洗；

盐酸配制分为工业化配制与实验室配制。具体如下：

一、工业制法：电解法

1、将饱和食盐水进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生：

2、在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热：

3、氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。

在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。

二、实验室制法

盐酸主要由氯化氢溶于水来制备。而氯化氢又有多种制备的方式，所以有许多前体。另外，也可以通过氯气与二氧化硫在水溶液中作用来制备：

用重水水解氯化物（如三氯化磷、二氯亚砜等）或酰氯，可以得到含有氘的盐酸：

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盐酸的生活用途

1、生物用途：人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。

2、日常用途：利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。

参考资料来源：百度百科-盐酸

实验原理：

H2SO4(浓）+NaCl=HCl+NaHSO4

实验步骤：

1、连接好装置并检查装置气密性.

2、用分液漏斗向盛有固体NaCl的烧瓶中加入浓硫酸并加热.

3、将生成的气体用浓硫酸干燥后用向上排空气法收集.

4、尾气用稀碱溶液处理.

5、收集完毕,先折导管,再熄灭酒精灯.

（2）烧杯使用时的注意事项加热时应放置在石棉网上，使受热均匀；

（3）石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此在试管中观察到的实验现象是白色固体表面产生气泡，白色固体逐渐减少；

（4）石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，文字表达式为：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；

（5）上述实验反应前需先检查装置的气密性，其操作应后连接仪器，将导管插入水中，用手握住试管，观察水中的导管口是否有气泡冒出．

故答案为：（1）试管，用作少量石灰石与稀盐酸的反应容器，在常温时使用；

（2）加热时应放置在石棉网上，使受热均匀；

（3）白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少；

（4）碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；

（5）检查装置的气密性，连接仪器．

（1）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以二氧化碳的验满方法是：将燃着的木条靠近集气瓶口，火焰熄灭证明二氧化碳已收集满；

故填：CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；B；将燃着的木条靠近集气瓶口，火焰熄灭证明二氧化碳已收集满；

（2）实验室常用金属锌和稀硫酸反应制取氢气属于固液常温下制取气体，所以发生装置选择B；氢气的密度比空气小，所以选择向下排空气法来收集，氢气难溶于水，所以还可用排水法收集；锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；故填：BC或BE；Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑．

在长颈漏斗里加稀盐酸和试管(或者是锥形瓶)中的石灰石(也可以是大理石)发生反应,通过单孔导管把生成的二氧化碳收集到集气瓶中(集气瓶要正放,导管要伸到集气瓶的最底部,因为二氧化碳密度比空气大).