苯酚是一种弱碱性物质它的解离常数是苯酚钠
考点： 苯酚的化学性质 专题： 有机反应 分析： A．苯酚是一种极弱的酸，不能使指示剂变色；B．苯酚是弱酸，部分电离出氢离子和苯氧根离子；C．苯酚钠是强碱弱酸盐，易水解；D．苯酚易溶于酒精． A．苯酚是一种极弱的酸，不能使指示剂变色，故A错误；B．苯酚是弱酸，只能部分电离，电离方程式为：，故B正确；C．苯酚钠是强碱弱酸盐，易水解，水解生成苯酚和氢氧化钠，故C正确；D．苯酚有腐蚀性，易溶于酒精，所以溅在皮肤上可用酒精冲洗，故D正确；故选：A． 点评： 本题考查了苯酚的性质，题目难度不大，注意苯酚虽然是弱酸，但是酸性极弱，不能使指示剂变色．
肯定是苯酚钠。 理念是这样， 他们的共轭酸，分别是次氯酸和苯酚。 次氯酸是酸性的， 而苯酚是中性的。 所以次氯酸的pKa就一定小于苯酚，换言之， 他们的共轭碱的碱性一定是苯酚钠比较大， 所以苯酚钠的pH就大
苯酚钠与二氧化碳反应为什么不生成碳酸钠因为苯酚是可以与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和苯酚钠，故不可能同时生成苯酚和碳酸钠。
1、反应原理：
C6H5ONa+CO2+H2O=C6H6O+NaHCO3
二氧化碳无论足量还是少量都只能生成NaHCO3。
C6H6O+Na2CO3=C6H5ONa+NaHCO3
2、反应的实质是强酸制弱酸：
苯酚电离平衡常数Ka=1.1×l0^-10
碳酸电离平衡常Ka1=4.4×l0^-7；Ka2=4.7×l0^-11
根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：H2CO3>苯酚>HCO3-
可见CO32-比C6H5O-更易结合H+，故苯酚可与碳酸根离子反应，生成碳酸氢根。
故不可能同时生成苯酚和碳酸钠，只能生成苯酚和碳酸氢钠。
苯酚钠与二氧化碳反应为什么不能生成碳酸钠苯酚的酸性又小于碳酸，所以往苯酚钠溶液中吹入二氧化碳，又可以得到碳酸氢钠和苯酚
苯酚钠和水，二氧化碳反应为什么生成碳酸氢钠不是碳酸钠？原理是：强酸制弱酸。
酸性由大到小为：碳酸、苯酚、碳酸氢钠
二氧化碳加水就是碳酸。。
然后碳酸钠的酸性就是碳酸。。
因为苯酚钠可以和碳酸钠反应，
碳酸氢根的酸性不碳酸弱，正因为弱，才会生成碳酸氢钠。
次氯酸钠与二氧化碳反应为什么不生成碳酸钠碳酸钠碱性强于碳酸氢钠，反应生成次氯酸后会和碳酸钠反应的，强碱弱酸性。
请问：为什么碳酸氢钠与羧基反应生成二氧化碳，却不与苯酚反应？为什么苯酚与碳酸钠要反应生成二氧化碳？酸性:羧酸>H2CO3>苯酚>HCO3-
根据强酸制弱酸原理可得
苯酚不与碳酸钠生成CO2，而是生成碳酸氢钠和苯酚钠
苯酚钠和水，二氧化碳反应为什么生成碳酸,苯酚钠与少量二氧化碳反应为什么生成碳酸氢钠碳酸通入苯酚钠却能使溶液浑浊生成苯酚（碳酸可以制取苯酚）的角度来看，说明碳酸的酸性强于苯酚。
但是苯酚的酸性却强于H碳酸氢根，根据强酸制取弱酸的原理来看，苯酚钠与二氧化碳反应只能生成碳酸氢钠。
苯酚钠可以和碳酸钠反应，碳酸氢根的酸性不碳酸弱，正因为弱，才会生成碳酸氢钠。
苯酚钠和二氧化碳反应为什么只生成碳酸氢钠？苯酚有酸性`但他的酸性比碳酸弱但又比碳酸氢根强
即酸性：HCO3-<HO-◎（苯酚）〈H2CO3
所以当CO2通进去苯酚钠的时候
由于有强酸制弱酸的守则`所以先CO2和水反应生成碳酸（H2CO3）
但由于强制弱`先生成了Na2CO3和苯酚`但因为CO32-酸性比
苯酚强`所以继续反应`声成了更弱的酸HCO3-
（注意`CO32-和HCO3-都是水解是碱性```酸性是对应这个根原来的酸CO32-对应H2CO3HCO3-对应的是自己因为HCO3-可以再电离出氢离子）
次氯酸钠和少量二氧化碳反应为什么不生成碳酸钠因为HClO的酸性介于H2CO3与HCO3-之间.所以ClO-的碱性介于HCO3-和CO32-之间.假定生成碳酸根,那么是2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO,由于碳酸根结合H+能力最强（碱性最强）,会继续和次氯酸反应,生成碳酸氢根.所以说不管CO2少量还是过量都得到HCO3-,但不能得到CO32-
氯化铵＜氯化钠＜醋酸钠＜碳酸氢钠＜苯酚钠＜碳酸钠
碳酸 Ka1=4.2x10-7 Ka2=5.6x10-11
苯酚 Ka=1.12x10-10
因而
苯酚钠的 Kb=Kw/Ka=8.92x10-5
和碳酸反应的K1=Ka1 * Kb /Kw = 3750
和碳酸氢钠反应的K2=Ka2 * Kb/Kw = 0.4
比较一下 K1/K2=1x10^5 亦即pK1-PK2>5 一二两部分离
且K2较小，加上K1数值并不大 累积反应常数较小 可以认为第二部未发生
电离常数又叫电离平衡常数，用Ki表示。其定义为，当弱电解质电离达到平衡时，电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。因为弱电解质通常为弱酸或弱碱，所以在化学上，可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数。
用HA表示弱酸，则其电离方程式为HA——H+A，则电离常数Ka=[H]*[A]/HA
电离常数K与电离度α的关系可近似的表示为K=cα2（α平方）其中c为弱电解质溶液的浓度。
你可以参考一下如下数据：
盐酸是强酸，HCl在水中几乎是全部电离的
苯酚的电离是C6H5OH<=>C6H5O+H(+)
常数大约是10
碳酸的一级电离，也就是H2CO3<=>HCO3(-)+H(+)
电离常数是6.35
二级电离，也就是HCO3(-)<=>CO3(2-)+H(+)
电离常数是10.33
电离常数反映的就是酸性的大小，电离的能力
电离常数越大，酸性越弱，电离出氢离子的能力越差
而苯酚的电离常数在碳酸和碳酸氢根之间
所以苯酚的酸性小于碳酸，大于碳酸氢根
简单的说，碳酸相对更容易与氢离子分开，形成碳酸氢根和氢离子，而反过来，氢离子和碳酸氢根结合形成碳酸的能力相对要弱一些，而苯酚的氢离子相比碳酸稍难些分离，而氢离子和苯酚根相比碳酸氢根稍容易些结合成苯酚，而碳酸氢根非常难电离出氢离子，而碳酸根相对于苯酚根，非常容易与氢离子结合成碳酸氢根。
