下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（　　）A．常温下都用铝制容器贮存B．露置于空气中容器内酸液的质

A、浓HNO3也是水溶液（一般市售浓HNO3是65%水溶液），不可能是“粘稠油状”

B、浓HNO3的质量会减轻，因为有挥发性

C、常温下浓H2SO4与Cu反应很慢，通常要几天后才能看到明显现象。

D、对，浓H2SO4是因为吸水，浓HNO3则是挥发。

向浓硝酸中滴加紫色的石蕊试液，现象是先变红后褪色，向浓硫酸中滴加紫色的石蕊试液，现象是只变红不褪色，所以A错；常温下浓硫酸与铜不反应，B错；浓硝酸易挥发，露置在空气中质量减轻，C错；露置在空气中，浓硝酸挥发，溶质减少，浓度降低，浓硫酸吸水，溶剂增加，浓度也降低，所以D正确．

A 错，因为铜能和浓硝酸在常温下反应；浓硫酸不能反应

B 错，浓硫酸会吸收空气中的水分，所以质量会增加；浓硝酸会有挥发，质量减小

C 错，浓硫酸常温下不能和铜反应，浓硝酸可以

D 对，浓硝酸是因为溶质挥发；浓硫酸是因为吸水，所以酸液的浓度都降低

B正确，浓硝酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，因而浓度均减小

C不正确，常温下浓硝酸、浓硫酸均能使铝、铁等金属钝化，不会放出气体

D不正确，浓硝酸因挥发而质量减小，但浓硫酸不挥发，溶质质量不会减小

B．浓硫酸和浓硝酸都能与碳在一定条件下发生氧化还原反应生成，C+2H2SO4（浓）

C．稀硫酸和铜不反应，稀硝酸和铜反应生成NO，故C错误；

D．常温下，浓硫酸和浓硝酸都和Al、Fe发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放，故D正确；

故选C．

B,浓硫酸与锌反应需要加热。

C，浓硫酸有吸水性，在空气中吸收分水，质量增加。

D，浓硫酸吸水了，浓度当然表小。浓硝酸的HNO3有挥发性，导致浓度表小。

铜离子，三价铁离子都能将铁单质氧化成为二价铁离子

所以有铁剩余的话，溶液中不可能存在铜离子和三价铁离子

因此选D

2.选A

加入酸，碳酸钙会生成二氧化碳，有气泡产生。这个现象可以作为有碳酸钙的认定理由，而生石灰可以溶于酸，因此，如果有沉淀的活，说明有二氧化硅。

但是不能加硫酸，因为硫酸钙是微溶的，分不清是否有二氧化硅。

加入氢氧化钠，判断不出是否有碳酸钙。

3.选B

铜和浓硝酸只能生成二氧化氮。但是铜是过量的，所以反应到了后期会变成稀硝酸，放出一氧化氮。

如果是镁或锌跟稀硝酸反应，有可能生成氮气或铵根。

但是铜是绝对不行的

4.选B.C

浓硝酸不能用作干燥剂。

浓硝酸有挥发性，而且会发的比水快，因此露置在空气中，浓度会变小。浓硫酸有吸水性，露置在空气中，浓度会变小。

浓硫酸和浓硝酸在常温下均可以使铝钝化，因此不会和铝反应

他们和铜反应时，生成的还原产物（二氧化硫，二氧化氮）体现了他们的氧化性。但是生成的硫酸铜，硝酸铜则体现了他们的酸性。