亚硫酸和硫酸分别与铜反应,水电离的氢离子和氢氧根离子变不变?为什么？
亚硫酸是弱氧化性酸，不会和铜反应，也不会影响氢离子和氢氧根离子的浓度。
浓硫酸是强氧化性酸，能和铜反应，先把铜氧化成氧化铜，自己还原成亚硫酸，亚硫酸是不稳定的，一生成就分解为水和二氧化硫；氧化铜是一种碱性氧化物，能进一步和浓硫酸发生复分解反应，生成硫酸铜和水。所以，浓硫酸和铜反应，最后生成的是硫酸铜、水和二氧化硫，而得不到氢气，但水电离的氢离子和氢氧根离子发生了改变。
硫酸和盐酸一样，也属于酸，那么，硫酸是否有和盐酸相似的性质呢？
稀硫酸的性质和盐酸很相似，但因为它里面有硫酸根离子，所以它加入氯化钡溶液时，能产生不溶于盐酸的白色沉淀——硫酸钡，硫酸钡可以作钡餐使用。
硫酸是一种重要的化工原料，是最常用的酸之一，制造农业上使用的化肥，农药和国防上使用的炸药，都少不了硫酸。工业上冶炼有色金属，生产化学纤维以及制革，造纸业都要用到硫酸。
纯净的硫酸是无色黏稠油状液体，难挥发。常用浓硫酸的浓度是98%，密度是1840千克/立方米。
浓硫酸能把有机化合物里的氢原子与氧原子，以2：1的比例（水的组成比）脱去，使它们碳化变黑，是浓硫酸的脱水性。因为浓硫酸会灼伤皮肤，腐蚀衣物，所以对它要格外小心。如果不慎在皮肤和衣服上沾上浓硫酸，先用干布迅速擦拭，再用大量水冲洗，但不能直接先用水冲洗。
浓硫酸能以任意比例与水相互混溶，混合时放出大量的热量。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着容器的壁慢慢注入水中，并不断搅动，使浓硫酸溶于水时放出的热量迅速扩散。如果把水倒入浓硫酸里，水密度小，浮在浓硫酸上面，溶解时产生的热量会使水沸腾，带着硫酸液滴向四处飞溅，容易造成事故。
浓硫酸还可以吸收空气或别种气体里的水分，叫做吸水性，所以，实验室里常常用浓硫酸来做干燥剂，但是它不能用来干燥还原性或碱性的气体。
浓硫酸还有强氧化性，能够和金属（包括铜、汞、银）、非金属（如木炭、硫磺、白磷）和某些化合物（如硫化氢、溴化氢、碘化氢、甲醛、甲醇、甲酸等）反应，它和金属反应的时候，先把金属氧化成金属氧化物，接着又进一步和浓硫酸反应，生成硫酸盐，自己还原成亚硫酸，亚硫酸不稳定，随即分解为二氧化硫和水，所以浓硫酸和金属反应时，不能产生氢气。它还能和非金属反应，生成对应的氧化物或含氧酸，自己还原成亚硫酸。
希望我能帮助你解疑释惑。
二氧化硫的水溶液叫做亚硫酸.
实际上它是一种水合物SO₂·xH₂O。
至今未制得游离的亚硫酸，它仅存于水溶液中。
在亚硫酸的水溶液中存在下列平衡:
SO2+xH2O == SO2·xH2O == H++HSO3- +(x-1)H2O， K1=1.54×10-2(291K)
HSO3-== H++SO32- ，K2=1.02×10-7(291K)
加酸并加热时平衡向左移动，有SO2气体逸出。
加碱时，则平衡向右移动，生成酸式盐或正盐。 NaOH+SO₂===NaHSO3 2NaOH+SO₂===Na₂SO₃+H₂O
在亚硫酸和亚硫酸盐中，硫的氧化数为+4
所以亚硫酸和亚硫酸盐既有氧化性，又有还原性，但它们的还原性是主要的。亚硫酸盐比亚硫酸具有更强的还原性。 碱金属的亚硫酸盐易溶于水，由于水解，溶液显碱性。其他金属的正盐均微溶于水。而所有的酸式亚硫酸盐都易溶于水。亚硫酸盐受热容易分解。
如：4Na2SO3===3Na2SO4+Na2S亚硫酸盐或酸式亚硫酸盐遇到强酸即分解，放出SO2，这也是实验室制取少量SO2的一种方法。
亚硫酸盐有很多实际用途。例亚硫酸氢钙大量用于造纸工业，即用它溶解木质制造纸浆；亚硫酸钠和亚硫酸氢钠大量用于染料工业；也用作漂白织物时的去氯剂。反应如下：
2H2O+SO2 +Cl2===SO42-+2Cl-+4H+ 另外，农业上使用亚硫酸氢钠作为抑制剂，促使水稻、小麦、油菜、棉花等农作物增产。这是由于NaHSO3能抑制植物的光呼吸。从而提高净光合所致。
这些都是强氧化性酸
还原性酸
氧族的：
H2S,H2Se,H2Te(从左到右：稳定性降低,还原性增强）
氮族的：
PH3,AsH3,SbH3,BiH3(从左到右：稳定性降低,还原性增强）
卤族的：
HBr,HI(从左到右：稳定性降低,还原性增强）
以上的酸还原性都很强.
一条规律：一般的,某元素的酸在该元素没有处于该元素能达到的最高价态时,都具有还原性.
例如：亚硫酸,由于硫元素处于+4价,没达到最高价+6价,所以具有还原性.HCl,由于Cl处于-1价,能升高为0价,所以具有还原性.氧化还原原理在这里适用!
最典型的还原性酸：硫化氢的硫处于硫的最低价态,因此它具还原性,就连一般表现出还原性的二氧化硫在与硫化氢反应时都表现出了氧化性,发生归中反应.
亚硫酸的氧化性并不比硫酸强。
这个问题是从先前和H2S反应中衍生出来的吧，
H2S之所以和H2SO3反应，并不是因为H2SO3的氧化性强，而是因为H2SO3并不稳定，容易转换成+6价或是0价的S，其中以转换成+6价的容易，所以通常显还原性。
在浓溶液状态下，硫酸的氧化性是很强的，在加热时可以与C、Si等叫稳定的单质反应，而亚硫酸无此性质。这种氧化性来自硫酸分子。
之所以稀硫酸不与H2S反应，是因为稀硫酸中几乎不存在硫酸分子，而是氢离子和硫酸根离子，硫酸根离子是很稳定的，才不会与H2S反应，浓硫酸可以和H2S反应。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！
这些都是强氧化性酸
还原性酸
氧族的：
H2S,H2Se,H2Te(从左到右：稳定性降低，还原性增强）
氮族的：
PH3,AsH3，SbH3,BiH3(从左到右：稳定性降低，还原性增强）
卤族的：
HBr,HI(从左到右：稳定性降低，还原性增强）
以上的酸还原性都很强。
一条规律：一般的，某元素的酸在该元素没有处于该元素能达到的最高价态时，都具有还原性。
例如：亚硫酸，由于硫元素处于+4价，没达到最高价+6价，所以具有还原性。HCl，由于Cl处于-1价，能升高为0价，所以具有还原性。氧化还原原理在这里适用！
最典型的还原性酸：硫化氢的硫处于硫的最低价态，因此它具还原性，就连一般表现出还原性的二氧化硫在与硫化氢反应时都表现出了氧化性，发生归中反应。
