HAc-NaHCO3能构成缓冲溶液吗

1）醋酸的弱电离：

HAC——H+ + AC-

溶液中HAC的浓度较大,AC-的浓度较低.

2）加入少量碱时：

OH- + H+ —— H2O

溶液中H+浓度降低,HAC电离平衡向右移动,溶液中H+浓度降低不大,可以抵抗少量外来的碱；

3）加入少量酸时：溶液中H+浓度增加,无法抵抗外来的酸；

4）醋酸—醋酸钠缓冲溶液的缓冲范围是PKa正负1,也就是说,溶液中AC-与HAC浓度的比值不得小于0.1或者大于10,否则缓冲能力较差.醋酸溶液中,HAC和AC-的浓度相差太大,无缓冲作用.

醋酸盐缓冲液（pH3.5）取醋酸铵25g，加水25ml溶解后，加7mol/L盐酸溶液38ml，用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氨溶液准确调节PH值至3.5（电位滴定法），用水稀释至100ml，即得。

当往某些溶液中加入一定量的酸和碱，或加少量水稀释时，溶液有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液（如HOAc与NaOAc），弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液。

配制原理：

由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，H+离子基本上被A-离子消耗。

所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。

在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，其溶液pH值变化不大，但若加入酸，碱的量多时，缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。这说明它的缓冲能力是有一定限度的。

缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度有关。0.1mol·L-1HAc和0.1mol· L-1NaAc组成的缓冲溶液，比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的缓冲溶液缓冲能力大。关于这一点通过计算便可证实。但缓冲溶液组分的浓度不能太大，否则，不能忽视离子间的作用。

组成缓冲溶液的两组分的比值不为1∶1时，缓冲作用减小，缓冲能力降低，当c（盐）/c（酸）为1∶1时△pH最小，缓冲能力大。不论对于酸或碱都有较大的缓冲作用。

醋酸缓冲液就是醋酸这种弱酸与醋酸钠或醋酸钾组成的缓冲对。依据两者比例的不同，可以控制缓冲液的不同pH缓冲区间！

可以，但前提溶液的PH值需满足要求。该混合溶液是一个HAc/Ac-缓冲体系。由于它有抵御少量酸碱，保持其pH值基本不变的能力。所以，说它有缓冲能力，没错。说它是缓冲溶液，一般人也认为是可以的。

但是，在多数情况下使用“缓冲溶液”，都会有一定pH值要求（如，某pH值下，得到某种特定的沉淀；某pH值下，蛋白质还能保持生物活性），这个pH值的选择前提。且，一般认为某酸碱对的缓冲能力，要在pH=pKa±1的范围内才能表现出来（通过酸与碱的比例来调整pH）。

这样看，更严格一些的说法应该是，该配制方法所得的溶液只是一个在pH=4.76，这个条件下，才可以使用的缓冲溶液。

【1】酸碱缓冲溶液：其中的一般酸碱缓冲溶液是指控制溶液酸碱度的溶液。他的作用是在此溶液中，加入少量的强酸或强碱，或者将其稍加稀释时，溶液的ph值基本上保持不变。

【2】可以维持溶液酸碱度稳定的原因：主要原因是因为构成一般酸碱缓冲溶液的组分是“一元共轭酸碱”。例如“醋酸-醋酸钠”酸碱缓冲溶液。由PH的计算式：pH = p Ka +log[C酸/C碱] ，可见C酸/C碱的微小改变，其PH值，基本不变。

醋酸和醋酸钠。混合物中存在醋酸的电离平衡和醋酸钠的电离。当向混合物中加入少量碱的时候，醋酸就和氢氧根离子反应生成醋酸根离子；当向混合物中加入少量酸的时候，醋酸根离子就和氢离子反应结合生成醋酸。从而混合物的ph变化不大，即具有能耐受少量酸或碱的冲击的能力。这就是缓冲溶液。人体体液/血液中的碳酸和碳酸盐的混合液也是缓冲溶液。

希望对你有帮助。

采纳吧。。。

pH=pKa-lg（c酸/c盐）

醋酸的pKa=4.74,所以

4=4.74-lg（c酸/c盐）

解得 c酸：c盐=5.5：1,只要保持乙酸和乙酸钠的摩尔比为5.5：1即可,然后根据需要稀释,稀释不影响pH.