Hf管制的两种物质是什么

卤族元素作为一类典型的、最活泼的非金属元素，在自然界中多以卤素化合物存在。氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，简称卤素。由于砹为放射性元素，所以人们常说的卤素只是指：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)

卤素广泛应用于阻燃剂，制冷剂，溶剂，有机化工原料，农药杀虫剂，漂白剂，羊毛脱脂等。工业上应用的卤素化合物多为有机卤素化合物，而很多有机卤素化合物被列为对人类和环境有害的化学品，禁止或限量使用，是世界各国重点控制的污染物。

目前应用于产品中的卤素化合物主要为阻燃剂，如PBB，PBDE，TBBP-A，PCB，六溴十二烷，三溴苯酚，短链氯化石蜡用于做冷冻剂、隔热材料的臭氧破坏物质，如CFCs、HCFCs、HFCs等，及灭火剂、清洁剂、农药杀虫剂、漂白剂、羊毛脱脂剂等。

卤素检测的法规要求

（1）欧盟2011/65/EU限制物质：溴类阻燃剂

（2）全球《蒙特利尔议定书》限制物质：五种氟氯烷碳化合物（CFCs）和3种哈龙（Halon）

（3）151个国家和组织《斯德哥尔摩公约》限制物质：有机氯农药，六氯苯（HCB）、多氯联苯（PCBs）、多氯二苯并对二恶英（PCDDs）、多氯二苯并呋喃（PCDFs）。

（4）IEC印制板材料的法规IEC61249-2-21。最大限量：氯、溴、总体卤素

哪些产品需要做卤素检测？

各类塑料部件中的树脂（基材，模具，助焊剂，底部填充料等）；

印刷电路板和印刷电路板组件；

焊接助焊剂残留；

电缆、连接器、插座以及外部接线中的树脂；

机械塑料中的树脂（遮罩，风扇等）。

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卤素的命名

卤素，卤族元素的简称，是元素周期表上的第ⅦA族元素(IUPAC新规定：17族)。

由于卤素可以和很多金属形成盐类，因此英文卤素（halogen）来源于希腊语halos（盐）和gennan（形成）两个词。在中文里，卤的原意是盐碱地的意思。

卤素分子拥有国际统一的命名和命名方式，比如根据国际通用的IUPAC原则：

CH3

|

CH2

|

CH3-C-Cl

|

CH3-CH2-CH-(CH2)6-CH3

可命名为：（Chloro-1,methyl-1,propyl)-2,decane

卤素的物理、化学特性

通常来说，液体卤素分子的沸点均要高于它们所对应的烃链(alcane)。这主要是由于卤素分子比烃链更加电极化，而分子的电极化增加了分子之间的连接力（正电极与负电极的相互吸引），这使我们需要对液体提供更多的能量才能使其蒸发。

卤素的物理特性和化学特性明显区分与于它对应的烃链的主要原因，在于卤素原子（如F,Cl,Br,I)与碳原子的连接，即C-X的连接，明显不同于烃链C-H连接。

* 由于卤素原子通常具有较大的负电性，所以C-X连接比C-H连接更加电极化，但仍然是共价键。

* 由于卤素原子相较于碳原子，通常体积和质量较大，所以C-X连接的偶极子矩（Dipole Moment)和键能量（Bonding Energy)远大于C-H，这些导致了C-X的连接力（Bonding strength)远小于C-H连接。

* 卤素原子脆弱的p轨道（Orbital）与碳原子稳定的sp3轨道相连接，这也大大降低了C-X连接的稳定性。

位于元素周期表右方的卤族元素是典型的非金属。卤素的电子构型均为ns2np5，它们获取一个电子以达到稳定结构的趋势极强烈。所以化学性质很活泼，自然状态下不能以单质存在，一般化合价为-1价，即卤离子（X-）的形式。

卤素单质都有氧化性，氧化性从氟到碘依次降低。碘单质氧化性比较弱，三价铁离子可以把碘离子氧化为碘。

卤素单质在碱中容易歧化，方程式为：

3X2 + 6OH- = 5X- + XO3- + 3H2O

但在酸性条件下，其逆反应很容易进行：

5X- + XO3- + 6H+ = 3X2 + 3H2O

这一反应是制取溴和碘单质流程中的最后一步。

卤素的氢化物叫卤化氢，为共价化合物；而其溶液叫氢卤酸，因为它们在水中都以离子形式存在，且都是酸。氢氟酸一般看成是弱酸，pKa=3.20。氢氯酸（即盐酸）、氢溴酸、氢碘酸都是化学中典型的强酸，它们的pKa均为负数，酸性从HCl到HI依次增强。

卤素可以显示多种价态，正价态一般都体现在它们的含氧酸根中：

+1: HXO（次卤酸）

+3: HXO2（亚卤酸）

+5: HXO3（卤酸）

+7: HXO4（高卤酸）

卤素的含氧酸均有氧化性，同一种元素中，次卤酸的氧化性最强。

卤素的氧化物都是酸酐。像二氧化氯（ClO2）这样的偶氧化态氧化物是混酐。

只由两种不同的卤素形成的化合物叫做互卤化物，其中显电正性的一种元素呈现正氧化态，氧化态为奇数。这是由于卤素的价电子数是奇数，周围以奇数个其它卤原子与之成键比较稳定(如IF7)。互卤化物都能水解。

卤素的有机化学反应

在有机化学中，卤族元素经常作为决定有机化合物化学性质的官能团存在。

氯的存在范围最广，按照氟、溴、碘的顺序减少，砹是人工合成的元素。卤素单质都是双原子分子，都有很强的挥发性，熔点和沸点随原子序数的增大而增加。常温下，氟、氯是气体、溴是液体，碘是固体。

卤素最常见的有机化学反应为亲核性取代反应(nucleophilic substitution)。

通常的化学式如：

Nu:- + R-X ---->R-Nu + X-

"Nu:-"在这里代表亲核负离子，离子的亲核性越强，则产率和化学反应的速度越可观。

"X"在这里代表卤素原子，如F,Cl,Br,I,若X-所对应的酸(即HX)为强酸，那么产率和反应的速度将非常可观，如果若X-所对应的酸为弱酸，则产率和反应的速度均会下降。

在有机化学中，卤族元素经常作为决定有机化合物化学性质的官能团存在。卤素的有机化学反应

卤素的制成

* 从一个未饱和烃链制作卤素为最简单的方式，通过加成反应，如：

CH3-CH2-CH=CH2 + HBr ---->CH3-CH2-CH(Br)-CH3

不需要催化剂的情况下，产率90%以上。

* 如果希望将Br加在烃链第一个碳原子上，可以使用Karasch的方式：

CH3-CH2-CH=CH2 + HBr ---->CH3-CH2-CH2-CH2-Br + H2O

催化剂：H2O2

产率90%以上。

* 从苯制作卤素泽必须要通过催化剂，如：

C6H6 + Br2 ----〉 C6H5-Br

催化剂：FeBr3或者AlCl3

产率相当可观。

* 从酒精制作卤素，必须通过好的亲核体，强酸作为催化剂以提高产率和速度：

CH3-CH2-CH2-CH2-OH + HBr <---->CH3-CH2-CH2-CH2-Br + H2O

注意此反应为平衡反应，故产率和速度有限。

ⅦA 族元素包括氟（ F ）、氯 (Cl) 、溴（ Br ）、碘（ I ）、砹（ At ），合称卤素。其中砹（ At ）为放射性元素，在产品中几乎不存在，前四种元素在产品中特别是在聚合物材料中以有机化合物形式存在。目前应用于产品中的卤素化合物主要为阻燃剂： PBB ， PBDE ， TBBP-A ， PCB ，六溴十二烷，三溴苯酚，短链氯化石蜡；用于做冷冻剂、隔热材料的臭氧破坏物质： CFCs 、 HCFCs 、 HFCs 等。

危害：在塑料等聚合物产品中添加卤素（氟，氯，溴，碘）用以提高燃点，其优点是：燃点比普通聚合物材料高，燃点大约在 300℃ 。燃烧时，会散发出卤化气体（氟，氯，溴，碘），迅速吸收氧气，从而使火熄灭。但其缺点是释放出的氯气浓度高时，引起的能见度下降会导致无法识别逃生路径，同时氯气具有很强的毒性，影响人的呼吸系统，此外，含卤聚合物燃烧释放出的卤素气在与水蒸汽结合时，会生成腐蚀性有害气体（卤化氢），对一些设备及建筑物造成腐蚀。

PBB ， PBDE ， TBBPA 等溴化阻燃剂是目前使用较多的阻燃剂，主要应用在电子电器行业，包括：电路板、电脑、燃料电池、电视机和打印机等等。

这些含卤阻燃剂材料在燃烧时产生二恶英，且在环境中能存在多年，甚至终身累积于生物体，无法排出。

因此，不少国际大公司在积极推动完全废止含卤素材料，如禁止在产品中使用卤素阻燃剂等。

目前对于无卤化的要求，不同的产品有不同的限量标准：

如无卤化电线电缆其中卤素指标为：所有卤素的值 ≤50PPM

(根据法规 PREN 14582) 燃烧后产生卤化氢气体的含量＜100PPM

(根据法规 EN 5067-2-1) 燃烧后产生的卤化氢气体溶于水后的 PH 值 ≥4.3( 弱酸性 )

(根据法规 EN-5 0267-2-2)产品在密闭容器中燃烧后透过一束光线其透光率 ≥60%

(根据法规 EN-50268-2) 。

有苯酚和苯胺，与苯酚，苯胺反应生成白色沉淀，过量的浓溴水与苯酚得2，4，6即邻对位的取代产物。

与苯酚反应的化学方程式：C6H5OH + 3Br2 ===2，4，6三溴苯酚+3HBr

在浓溴水中滴入少量苯酚溶液,立即出现白色沉淀,并可进而转为黄色沉淀.因为苯酚加入浓溴水后生成三溴苯酚白色沉淀,而溴水过量,溶于三溴苯酚,呈现黄色。

苯胺的一个有效溴代方法就是对苯胺的氢溴酸盐进行溴代，而且形成三溴代物，不会形成间位产物，通过选用合适的催化剂MgBr2 ，用Br2的HBr水溶液溴化苯胺氢溴酸盐水溶液，一步制得99% 以上纯度的2，4，6-三溴苯胺。可知，苯胺即使形成氢溴酸盐也可以很容易的溴代且产率极高，溴水不能区分苯酚与苯胺。

扩展资料：

溴水的化学性质：

溴单质微溶于水，80%以上的溴会与水反应生成氢溴酸与次溴酸，但仍然会有少量溴单质溶解在水中，所以溴水呈橙黄色。

新制溴水可以看成是溴的水溶液，进行与溴单质有关的化学反应，但时间较长的溴水中溴分子也会分解，溴水逐渐褪色。久置的溴水中只含有氢溴酸。次溴酸会在光照下分解成氢溴酸和氧气，环丙烷及其衍生物可以与溴水发生开环加成反应。

参考资料来源：百度百科-溴水

苯酚与溴反应，生成物为2，4，4，6-四溴-2，5-环己二烯酮，加入亚硫酸氢钠后，还原为2，4，6-三溴苯酚，沉淀呈黄色可能是因为所用溴水过浓或沉淀速度过快，导致一部分溴分子共沉淀，沉淀过快则沉淀颗粒细小，有利于溴分子吸附于其上，沉淀中的少量单质溴导致了沉淀颜色为黄色，只需加入过量亚硫酸氢钠，充分震荡，就可获得白色的2，4，6-三溴苯酚沉淀，由于深度关系，高中课本只讲溴和苯酚反应可以形成三溴苯酚，但生成的实际是2，4，4，6-四溴-2，5-环己二烯酮，可参见邢其毅编基础有机化学。