石灰钙镁含量所用的盐酸摩尔浓度能否大于1mol/ml

盐酸标准溶液的浓度是12mol/L1，实验用浓盐酸一般也为36%~ 38%，物质浓度：12mol/L。

盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。

盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴。

生活用途

人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。

此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。

5g碳酸钙为0.05mol；根据完全反应的物质的反应比CaCO3～2HCl，碳酸钙与盐酸物质的量之比为1:2；物质的量=体积*物质的量浓度。所以有：0.05:c*0.01=1:2

c=10

测定钙硬度时为什么加盐酸,加盐酸时应注意：确保溶液在酸性条件下，钙完全以钙离子形式存在，加盐酸酸化至pH1左右，过滤除去机械杂质。

因为在天然的水里会有微量的杂质会和钙离子结合，如果不用HCl处理的话会使测定的之不准确，即使CaCO3是强电解质，但是溶解的是很少的，所以一点点都会是测定值发生变化，HCl和钙离子结合的杂质反应，使钙离子完全电离出来，从而使测定值更加准确。

物理性质

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。

以上内容参考：百度百科-盐酸

如是在实验室的话，常用的有两种方法：气体生成法、固体生成法（也可以同时生成两种，不过计算会麻烦些）。

具体方法就不举例了，实验过程中，注意安全以及别忘了防止盐酸的挥发。

气体的收集一般采用排水方法。

建议你用固体生成法，那个操作起来相对简单些。只要是能与盐酸反应生成固体（自然状态下）氯化物的就成。

酚酞的浓度一般用0.1%的，就是0.1克酚酞溶解在90ml乙醇中即可。用量为2到3滴。

最后的计算公式就是按照盐酸和氢氧化钙反应的化学计量关系来，即：

2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

氢氧化钙的含量有多种表示方法，物质的量浓度是一种，你说的质量百分含量也是一种，二者可以换算的，0.02mol/L大概是0.2%的。

方法提要

在碱性(pH为12)溶液中，钙离子与钙指示剂生成红色配合物，其不稳定常数大于钙与EDTA配合物的不稳定常数，在此溶液中滴入EDTA溶液，可将配位的钙指示剂取代出来，滴定至终点时，呈现出游离指示剂的纯蓝色。

水样碱度大时，须加入盐酸，经煮沸后再进行测定，否则因加入氢氧化钠溶液而生成碳酸钙的沉淀，使结果偏低。

方法适用于水中钙的测定，测定范围为4～200mg/L。

试剂

盐酸。

氢氧化钠溶液c(NaOH)=2mol/L称取4gNaOH溶于煮沸并冷却的蒸馏水中，稀释至500mL，摇匀。溶液贮存在聚乙烯塑料瓶中。

缓冲溶液(pH10)称取67.5gNH4Cl溶于300mL蒸馏水中，加570mLNH4OH，用纯水稀释至1000mL。

EDTA标准溶液c(EDTA)≈0.01mol/L称取3.72g乙二胺四乙酸二钠溶于1000mL蒸馏水中，摇匀。用锌标准溶液标定其准确浓度。

锌标准溶液c(Zn)≈0.01mol/L称取0.6～0.7g(精确至0.0001g)纯金属锌粒溶于(1+1)HCl中，置于水浴上温热之完全溶解，移至容量瓶中，定容至1000mL，计算锌标准溶液的浓度mol/L(锌的摩尔质量为65.38g/mol)。

EDTA标准溶液标定吸取25.00mL锌标准溶液于150mL锥形瓶中，加入25mL蒸馏水，加入几滴NH4OH至有微弱氨味，再加入5mL缓冲溶液(pH=10)和4滴铬黑T指示剂在不断振荡下，用EDTA标准溶液滴定至不变的天蓝色，同时做空白试验。计算EDTA标准溶液的浓度mol/L。

钙指示剂称取50mg钙指示剂，加入25gKCl，在研钵中充分研磨成细粉后，贮存于密封的暗色瓶中。

刚果红试纸。

分析步骤

吸取50mL水样于150mL锥形瓶中，放入一小片刚果红试纸，滴加(1+1)HCl酸化至刚果红试纸由红变蓝紫色。

将溶液煮沸2～3min，冷却后，加2mLNaOH溶液，加入20～40mg钙指示剂，以EDTA标准溶液滴定至由红色变至纯蓝色为终点，同时做空白试验。

按下式计算水样中钙的质量浓度:

岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术

式中:ρ(Ca)为水样中钙的质量浓度，mg/Lc为乙二胺四乙酸二钠标准溶液浓度，mol/LV2为空白所消耗乙二胺四乙酸二钠标准溶液的体积，mLV1为滴定中所消耗乙二胺四乙酸二钠标准溶液的体积，mLV为所取水样体积，mL40.08为钙的摩尔质量的数值，单位用g/mol。

实验室一般用高锰酸钾制取氧气或者用过氧化氢制取氧气

用碳酸钙和盐酸制的是二氧化碳

而且也没有所谓最佳浓度，如果要说浓度的话应该是高一些，温度也是高一些好，离子的活性越大反应就越迅速

但是实验室用这个方法制取二氧化碳一般用10%左右的稀盐酸

这第一考虑到了经济问题

第二盐酸浓度越高，挥发性越强，会造成制取的二氧化碳里有氯化氢气体杂质，考虑到实验的准确性问题，所以不用浓度太高的盐酸

第三制取和收集二氧化碳时，由于收集一般不只一次，而且应让二氧化碳在一定时间内持续产生，不能让盐酸浓度过高

综上所述，我认为10%的稀盐酸最合适