醋酸钠为什么呈碱性?
因为醋酸钠溶液中醋酸根是弱电解质，溶入水中会结合一部分的氢离子，这样就会产生一部分自由的氢氧根离子，破坏了原有的中性，从而使得醋酸钠溶液整体呈碱性。
乙酸钠，又称醋酸钠，是一种有机物，分子式为CH3COONa，分子量为82.03。三水合物乙酸钠性状为白色结晶体，相对密度1.45，熔点为58℃，在干燥空气中风化，在120℃时失去结晶水，温度再高时分解。
无水乙酸钠为无色透明结晶体，熔点324℃。易溶于水，可用于作缓冲剂、媒染剂，用于铅铜镍铁的测定，培养基配制，有机合成，影片洗印等。
用作缓冲剂、调味剂、增香剂及pH值调节剂。作为调味剂的缓冲剂，可缓和不良气味并防止变色改善风味时使用0.1%-0.3%。具有一定的防霉作用，如使用0.1%-0.3%于鱼肉糜制品及面包。
亦可用作调味酱、酸菜、蛋黄酱、鱼糕、香肠、面包、黏糕等的酸味剂。与甲基纤维素、磷酸盐等混合，用于提高香肠、面包、黏糕等的保存性。
醋酸是弱电解质，不能完全水解，弱电解质的电离是可逆反应。醋酸钠溶于水，这个反应是按正向进行的，产生了氢氧根离子因此显碱性，而醋酸显酸性是因为醋酸溶于水会电离成醋酸根离子和氢离子，在醋酸钠溶于水的反应中醋酸根离子浓度高，因此醋酸的电离受抑制，也就只能少量电离，溶液显碱性
PH之和为Kw（14）时，说明浓度上：醋酸电离的氢离子等于氢氧化钠电离的氢氧根。
但是醋酸溶液中，还有大量醋酸以分子形式（未电离）存在，所以两者等体积混合后，还有大量醋酸分子存在，得到的是醋酸与醋酸钠的混合液。而醋酸电离大于醋酸钠水解，所以混合液显酸性（PH<7）
同理，等浓度等体积时，两者物质的量相等，刚好1:1反应，得到的只是醋酸钠溶液，由于水解，故显碱性
两者的区别在于反应前醋酸与氢氧化钠的物质的量是否相等
Ac-+H2O=HAc+OH-
其中生成的HAc会电离
HAc=H++Ac-
但是,水解和电离都是很微弱的,水解产生的HAc本来就少,电离的H+就更加少.
假设水解得到1molHAc和1molOH-
而1molHAc只能电离0.001molH+
明显是OH->H+
所以是碱性.
溶液的酸碱性就是在比较H+和OH-浓度的大小.
你的酸再怎麼多,它不电离出来一样没用.
CH3COONA=(可逆符号)CH3COOH负一价+NA正一价 醋酸根离子和水电离出的氢离子会生成弱电解质醋酸 于是c(H+)<c(OH-)所以溶液是碱性
但是：请注意醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根会水解，夺取氢离子，生成醋酸钠，同时生成氢氧根离子，因为是可逆反应，你懂得，所以，醋酸根的水解产生了氢氧根离子，这是最重要的。。。请看时间请采纳，谢谢。
思路1：微观角度考虑
H2O 会电离，H2O ==可逆== H+ + OH-
加入CH3COONa 后，由于 CH3COO- 会与H+结合生成弱电解质CH3COOH，
所以 H+浓度 降低，
但促进了 H2O的电离，OH- 浓度增加
思路2：宏观角度考虑
CH3COONa溶液为碱性，水是中性
所以 CH3COONa溶液中OH-浓度要比水中的大，
所以OH-浓度增加。
根据Kw，OH-浓度与H+浓度的乘积是定值，
所以H+浓度降低
