亚氯酸钠和硫酸和二氧化硫反应
ClO2作氧化剂。
1、中氯酸钠转变成ClO2作氧化剂，二氧化硫转变成硫酸氢钠作还原剂。
2、通过原电池实现，失电子的物质应在负极发生反应，即二氧化硫应在负极反应。
3、中ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，可知ClO2的氧化性大于H2O2。
A不选的理由是该反应是自身氧化还原反应反应；B不选的理由是加硫酸时，硫酸中有H+，并没有使反应开始时很快；C不选是因为随反应的进行，HClO2浓度减小，速率应该减慢而不是加快。D由于反应生成了Cl－,在HClO2浓度减小的情况下反应速率加快，只能是它的作用
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而我们一般的浓硫酸是98％的，浓硫酸中硫酸占98％，水只占2％，相当于无水环境，硫酸几乎不电离产生氢离子，所以不能反应。
稀硫酸能电离出氢离子，所以可以反应。
但是一般制二氧化硫，用的是70％浓硫酸，即可以产生大量氢离子，而且反应速率又快！
打字不易，望采纳！
把生成物反应物都写上，再配平就行啦：
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4====2ClO2+2Na2SO4+H2O
这里的浓硫酸只有酸的作用，生成的Na2SO4中有一半是氧化产物。
在酸性条件下：
NaClO2 + 6FeSO4 + 3H2SO4 = NaCl + 3Fe2(SO4)3 + 3H2O。
在中性或弱碱性条件下：
NaClO2 + 6FeSO4 + 3H2O = NaCl + 2Fe2(SO4)3 + 2Fe(OH)3。
硫酸亚铁是一种无机物，化学式为FeSO4，外观为白色粉末无气味。其结晶水合物为在常温下为七水合物，俗称“绿矾”，浅绿色晶体，在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁，在56.6℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。硫酸亚铁可溶于水，几乎不溶于乙醇。其水溶液冷时在空气中缓慢氧化，在热时较快氧化。加入碱或露光能加速其氧化。相对密度(d15)1.897。 有刺激性。硫酸亚铁可用于色谱分析试剂、点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐。硫酸亚铁还可以作为还原剂、制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制
NaClO2+H2SO4===NaHSO4+HClO2
4HClO2===3 ClO2 + 1/2 Cl2 + 2H2O
第二个方程式是绝对正确的（见高等教育出版社 无机化学第四版下P477），第一个方程式是我推出来的，根据酸的解离常数，亚氯酸是1.1*10^-2，硫酸是二级解离常数是1.02*10^-2，也是就是说酸的强弱是硫酸>亚氯酸>硫酸氢根，所以推出的生成硫酸氢钠和亚氯酸。
希望能对你有所帮助。
