手中有硫酸钡和硫化钡，怎么做氧化钡！多说几个办法！

硫酸钡和碳酸钡制备氢氧化钡的方法是一样的,先用高温灼烧钡的含氧酸盐使其分解成响应酸酐和氧化钡,氧化钡再溶于水生成氢氧化钡.

BaSO4=BaO+SO3

BaO+H2O=Ba(OH)2

材料：焦炭、硫酸钡、氯气。

方法如下：

BaSO4+2C=高温=BaS+2CO2↑

硫化钡溶解于水中，通入氯气：

Cl2+BaS=BaCl2+S↓

蒸发结晶获得二水合氯化钡

再在干燥的氯化氢气流中加热

BaCl2.2H2O=加热（HCl）=BaCl2+2H2O↑

电解熔融的氯化钡获得钡

BaCl2（熔融）=通电=Ba+Cl2↑

(或者在真空高温条件下用铝、硅还原氯化钡或氧化钡：

2Al+3BaCl2=高温=2AlCl3+3Ba

Si+2BaCl2=高温=SiCl4+2Ba

2Al+3BaO=高温=Al2O3+3Ba

Si+2BaO=高温=SiO2+2Ba)

SO3+BaO在水溶液中可以化合成BaSO4。其反应方程式为：

BaO + H2O = Ba(OH)2；SO3 + H2O= H2SO4；

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O

综合以上反应得到：SO3+BaO = BaSO4

工业上的大体做法是将硫酸钡与碳粉（实际上多加煤粉）混合后加强热，反应温度控制在1173至1473K范围内（这就是楼上朋友所提到的煅烧），反应按下式进行：

BaSO4+4C=BaS+4CO,反应生成的硫化钡发生水解随即转化为可溶性的化合物：2BaS+2H2O=Ba(HS)+Ba(OH)2，进一步就可以制得卤化钡，硝酸钡和氢氧化钡等钡类无机盐。

补充一点，楼上朋友提到的通过强热使硫酸钡分解的方法很不可取，硫酸钡对热是非常稳定的，分解温度高于1853K。

另外，通过利用溶度积规则来进行沉淀转化，将硫酸钡转化为碳酸钡也是可行的。利用饱和碳酸钠溶液就可以做到这一点，但是实际操作的时候还需注意转化速率和后处理等细节问题。

硫酸钡是不溶于王水的。

再纠正楼上朋友一点，煅烧后生产的钡盐是硫化物而不是氧化物。

根据硫酸钡和碳酸钡的溶度积的数值关系，将硫酸钡加入足够浓度的碳酸钠溶液中，将其转化为碳酸钡沉淀。然后用盐酸溶解碳酸钡沉淀，就可以制得水溶性的氯化钡了。

注意：氯化钡有毒性。

由于硫酸钡难溶于水，因此直接使用金属钡与硫酸反应显然难以真正制备硫酸钡；

如果采用钡的氧化物与硫酸反应同样遇到同样的问题，即难以完全转化为硫酸钡；

用溶液法制备硫酸钡是最理想的。

根据以上分析，可采用如下方法和步骤：

1、金属钡空气中氧化（燃烧）变成氧化钡(虽然会有部分过氧化钡生成，但不影响最后结果）：

2Ba + O2 = 2BaO

2、氧化钡转化为氢氧化钡，加水即可，并配成溶液：

BaO + H2O = Ba(OH)2

3、氢氧化钡溶液与硫酸或可溶性硫酸盐（如硫酸钠）溶液反应，得到硫酸钡：

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O

BaCO3转化为BaSO4通常情况下加入稀硫酸即可。（强酸制弱酸）

反应的化学方程式：BaCO3+H2SO4 == BaSO4 + H2O + CO2(g,箭头)

由于产生了气体，反应趋势很大。

BaCl2转化为Ba(OH)2：由于AgOH也是难溶物而且不稳定易分解，不考虑通过产生AgCl来得到氢氧化钡。但是，注意到氢氧化钡在常温下溶解度远远小于NaCl, NaOH, BaCl2 （这三种物质溶解度均超过30g而氢氧化钡20摄氏度时溶解度仅为3.89g，40摄氏度以下均不足10g）,可以通过如下方法：

将BaCl2与足量NaOH溶液混合均匀后，蒸发浓缩，冷却，产生的结晶主要含有Ba(OH)2。过滤得到结晶。若想要较为纯净的氢氧化钡固体，重复该操作多次即可。

另一种不太直接的方法：电解熔融的BaCl2，获得金属钡。再让其与水反应即可。

这种方法能耗高，实验室条件下操作困难而且危险性高，不推荐使用。

1.硫酸钡作为分析试剂，用于电子、仪器和冶金工业。2.硫酸钡主要用作油气钻井泥浆的加重剂，也是提取金属钡和制备各种钡化合物的重要矿物原料。工业上最重要的钡化合物是碳酸钡、氯化钡、硫酸钡、硝酸钡、氢氧化钡、氧化钡、过氧化钡、铬酸钡、锰酸钡、氯酸钡、立德粉和多硫化钡。钡化合物广泛用作橡胶、塑料、颜料、涂料、造纸、纺织品、油漆、油墨和焊条的原料和填料。用作钡脂、炼油、甜菜和人造丝的原料；用作杀虫剂、消毒剂、灭鼠剂、炸药、绿色烟花、信号弹、示踪剂、医用X射线摄影指示器等。，还用于玻璃、陶瓷、皮革、电子、建材、冶金等部门。钡可用作电视和真空管的吸气剂和粘合剂。钡、铝、镁、铅、银和其他金属制成的合金用于制造轴承。