聚合硫酸铁可用于水的净化，化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）c]m，取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反

从BaSO4质量为4.66g，推知其中SO4离子为4.66g×96/233=1.92g

从Fe2O3质量为1.6g，推知其中含Fe元素为1.6g×112/160=1.12g

所以：a∶c=1.12/56 ∶1.92/96=1∶1

再根据化合价法则，Fe（OH）b SO4推断：b=1

所以：a∶b=1∶1，答案是A

n（SO42-）=

1.7475g

233g/mol

=0.0075mol，n（K2Cr2O7）=0.05L×0.02mol/=0.001mol，

n（Fe2+）=n（K2Cr2O7）×6=0.006mol，

由电荷守恒可知n（OH-）+n（SO42-）×2=n（Fe3+）×3，n（OH-）=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol，

得到a：b=0.006mol：0.003mol=2：1，

故选A．

（1）抑制Fe 2+ 水解 确定氧化Fe 2+ 所需H 2 O 2 的量 （2）将小片pH试纸放在点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒沾取少量待测液滴在试纸上，迅速与标准比色卡对照偏低 （3）温度过低，反应太慢；温度过高， H 2 O 2 分解加快，导致氧化剂用量增加。 （4）Fe 2 (SO 4 ) 3 + nH 2 O Fe 2 (OH) n (SO 4 ) 3-n/2 + (n/2) H 2 SO 4 （5）①加入最后一滴NaOH标准液，烧杯中液体颜色恰好为浅红色，且30s内不变色。 ②w=

试题分析：本题是通过绿矾经过氧化、水解等步骤制备混凝剂聚合硫酸铁的流程。（1）绿矾易溶于水，加入硫酸的作用显然是抑制Fe 2+ 以及后面氧化生成的Fe 3+ 的水解；反应中Fe 2 + 要全被氧化，所以需确定其量来确定氧化剂H 2 O 2 的量；（2）溶液的pH偏小致使Fe 3+ 的水解受到抑制，聚合硫酸铁中OH - 量减少，SO 4 2- 量增多，铁的质量分数减少；（3）温度控制在一个范围或一个数值，需从两个方面解释，温度低，反应速率慢，温度高，会引起易分解的物质（H 2 O 2 ）分解；（4）流程的第四步是水解和聚合，水解是Fe 3+ 的部分水解得到聚合物的单体； （5）加入的盐酸与聚合硫酸铁中的OH - 反应， 反应的盐酸n(HCl)=cV 0 ×10 -3 - cV×10 -3 mol= n(OH - ) 聚合硫酸铁中铁的物质的量n(Fe)=mw 1 ÷56= mw 1 /56mol 盐基度=n(OH － )/3n(Fe)×100%=

第一步：算出硫酸根的量，1.7475/233=0.0075mol

第二步：算出3价铁的量，0.02*0.05*6=0.006mol

第三步：聚合硫酸铁是个化合物，化合价必须是0，即正负离子的化合价总和为0.

3价铁带的总正电荷减去负2价的硫酸根：3*0.006-0.0075*2=0.003mol

氢氧根 -1价，即有0.003mol，

那么 a:b就是=0.006：0.003=2：1

聚合硫酸铁水解后与污染物发生反应，能够聚合硫酸铁除浊增加水中悬浮颗粒重量以达到沉淀重力，还可以和悬浮胶粒发生电中和反应，使悬浮胶体脱稳，另外，它们通过架桥吸附网捕的功能，将水中杂质凝聚沉淀。

当聚合硫酸铁的碱化度较高时，它对废水的除浊效果是最好的。在这个碱化度过程中，其对废水中的电荷中和效果最佳，也就是说其凝聚脱稳，对污染悬浮物的卷扫絮凝效果最佳。而对于聚合硫酸铁的投加量适合时，其对废水的除浊效果最会彻底。不会造成药剂的浪费与投加量过多造成铁离子堆积，反而增加浊度。

废水中的浊度主要是由废水中漂浮或悬浮着的微纤维、微粒杂质、藻类、悬浮物等使水质混浊的物质。这些杂质具有不稳定性，可通过过滤或物理沉淀法的方式去除部分杂质。但仍有部分悬浮物，如胶体颗粒等悬浮于水中，通常通过投加聚合硫酸铁对其进行混凝处理.参考自：http://www.cl39.com/pro/yetijuheliusuantie_959.shtml望采纳。

硫酸亚铁 第一部分：化学品名称 化学品中文名称： 硫酸亚铁 化学品英文名称： ferrous sulfate 中文名称2： 绿矾 英文名称2： green vitriol 技术说明书编码： 2536 CAS No.： 7782-63-0 分子式： FeSO4·7H2O 分子量： 278.05 第二部分：成分/组成信息 有害物成分 CAS No. 硫酸亚铁 7782-63-0 第三部分：危险性概述 危险性类别： 侵入途径： 健康危害： 对呼吸道有刺激性，吸入引起咳嗽和气短。对眼睛、皮肤和粘膜有刺激性。误服引起虚弱、腹痛、恶心、便血、肺及肝受损、休克、昏迷等，严重者可致死。 环境危害： 对环境有危害，对水体可造成污染。 燃爆危险： 本品不燃，具刺激性。 第四部分：急救措施 皮肤接触： 脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。 眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。

（1）根据元素化合价的代数和为零得2x-n-2（3-

n

2

）=0，x=+3价，故答案为：+3；

（2）根据现象取少量步骤1所得溶液于试管中，加入适量20%的KSCN溶液呈血红色，滴入少量1.0mol?L-1的KMnO4溶液，KMnO4的紫红色不褪去，说明该溶液含三价铁不含二价铁，实验该固体为Fe2O3，和H+反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；

（3）假设的三种情况是①SO3，②SO2、O2，③SO3、SO2、O2．若假设②③成立，若把气体通入到品红溶液中，品红褪色，加热后又恢复红色，则假设2、3成立；若品红不褪色，则假设1成立；根据步骤2中，因为SO2与BaCl2溶液不反应，而SO3与BaCl2溶液反应生成硫酸钡的白色沉淀，所以若生成白色沉淀，则假设3成立，若无白色沉淀，则假设2成立，故答案为：SO3、SO2、O2；

预期现象与结论

①若 品红溶液不褪色，则 假设1成立 ②若 品红溶液褪色，加热后又恢复红色，则 假设2或3成立

结合步骤1中的 ② ①若 无白色沉淀生成，则 假设2成立 ②若 有白色沉淀生成，则 假设3成立