电解硫酸镁溶液的实质是什么我想知道电解溶液，其中的

1.电解硫酸铜消耗Cu+和O,生成H+,所以0.1molCu2(OH)2CO3对应0.2molCu,所以转移0.4

2.电解水,1步骤消耗0.1mol水,而+入的碱式碳酸铜含有0.1mol CO3 2-,0.2mol OH-对应0.2mol水,所以还电解了0.1mol水,转移0.2

由1,2得共转移0.6mol电子即为0.6NA

电解池中，以惰性电极

溶液中

阴离子失电子

失电子能力：活泼金属（除Pt Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F-

溶液中

阳离子得电子

得电子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即金属活泼性顺序表的逆向）

规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前铝后的离子看条件。四类电解型的电解规律（当阳极为惰性电极时）　①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原—加适量水

将点燃的镁条放入装有A气体的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附有黑色颗粒。。 那A是什么啊？

A是二氧化碳

2Mg+CO2==点燃===2MgO+C

OH->SO4 2-

得电子能力

H+>Mg2+

阴极：

4H+ +4e-=2H2↑

阳极

4OH- -4e-=O2↑+2H2O

阴极H2O（或H+）放电，写成2H20+ 2e- = 2OH- + H2↑

由于阴极会有Mg2+存在，Mg2+与阴极的OH-结合，就会生成Mg(OH)2

总的反应式：Mg2+ +4H2O=Mg(OH)2↓ +2H2↑ +O2↑ +2H+

这样写是因为电解时，离子自由移动速率相当慢，Mg(OH)2在阴极生成，不会一下就被阳极生成的H+中和掉（电解很长时间还是会的）

切断电源，混合，Mg(OH)2和H+两者就可以一下反应了，Mg(OH)2沉淀没了，这又相当于只电解了水