过硫酸钾（K2S2O4）各元素的化合价态是多少？
S没有+3价和+7价 只有0价和-2价以及+4和+6价 因为它位于第六主族 这是高一的知识 所以你选的答案是错误的 K +1
S +6
O 有两个是-1 有六个是-2 才是正确的
过二硫酸在氧化数与化合价会有区别的原因
化合价实际上指的是原子形成共价键的个数之和（重键则按重数计入），而氧化数只是数学计算的结果。一般涉及相同原子之间成键或者存在化学环境不同的相同原子时，这两个量才会不同。过二硫酸中有两个氧化数为-1的氧，按理说它的氧化数和化合价应该相等。
过二硫酸钠中氧的化合价过二硫酸的结构可以表示成 HO3S-O-O-SO3H
中间两个O是-1价（过氧链），两端的6个O是-2价，S是+6价
过二硫酸钠 中硫的 化合价1、结构：过二硫酸的结构可以表示成 NaO3S-O-O-SO3Na
2、化合价：中间两个O是-1价（过氧链），两端的6个O是-2价，S是+6价
过硫酸钾中硫与氧的化合价过硫酸钾化学式为：K2S2O4 , 从其构成看和硫酸根形成方式相同，故其化合价为+7价。（仅供参考）
硫酸中硫化合价+6
化合价为+3的元素与硫酸根氧化后的化学式
Fe2(SO4)3
Al2(SO4)3
二氧化硫,二氧化硅,五氧化二磷,氧化钙化合价区别氧都是-2价
二氧化硫中硫+4
二氧化硅中硅+4
五氧化二磷中磷+5
氧化钙中钙+2
硫酸中硫元素的化合价在氧化还原反应中的价态会不会变化，会的话怎么硫元素的最高化合价是正6价，也就是硫酸中的化合价，因此在氧化还原反应中，硫元素的化合价只会降低
超氧化钠中氧的化合价是多少?为什么?与四氧化三铁中铁的化合价和硫代硫酸钠中硫的化合价是一个原理吗?不一样，超氧化钠中氧的化合价只能说是超氧根离子，不能单独的看每个原子，因为电子是量子化的，不存在1/2个电子，自然化合价也就没有0.5的说法。
二氧化硫 中氧的化合价二氧化硫 中氧的化合价为-2价
由电子守恒及质量守恒定律可知，配平的化学反应为2MnSO4+5K2S2O8+8H2O═2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4，
故答案为：2MnSO4+5K2S2O8+8H2O═2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4；
（2）因Mn元素的化合价升高，则MnSO4为还原剂，被氧化，发生氧化反应，KMnO4为氧化产物，
故答案为：MnSO4；KMnO4；
（3）化学反应2MnSO4+5K2S2O8+8H2O═2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4改为离子方程式为2Mn2++5S2O82-+8H2O═2MnO4-+4SO42-+16H+，
故答案为：2Mn2++5S2O82-+8H2O═2MnO4-+4SO42-+16H+．
一般的化合物氢原子都是正1价，氧原子是负2价
所有原子化合价总和等于零
氢+1×2=+2
硫+6×1=+6
氧-2×4=-8
2+6-8=0
K2S2O8 中有两个-1价的氧， 反应后变成-2价的O得到 1*2=2个电子
而MnSO4 中Mn2+ 变到KMnO4 得到 5个电子
其它元素的化合价都没有变（S没变,反应前后都是+6)
K2S2O8 系数为 5MnSO4系数为 2
则Mn守恒 KMnO4系数为 2K守恒 K2SO4系数就是4
则S守恒 H2SO4系数为 8 则H守恒 H2O为 8
故答案为：溶液由无色变为紫色，0.25mol；
（2）过硫酸钾具有强氧化性，可以把Cl-氧化为氯气，
故答案为：氯气；
（3）①反应中NaBiO3→Bi2（SO4）3，Bi元素化合价由+5价降低为+3价，共降低4价，MnSO4→NaMnO4，Mn元素化合价由+2价升高为+7价，共升高5价，化合价升降最小公倍数为20，故Bi2（SO4）3系数为5，MnSO4系数为4，根据元素守恒可知，NaBiO3的系数为10，NaMnO4系数为4，根据钠元素守恒可知Na2SO4的系数为3，根据硫酸根守恒可知H2SO4的系数为14，根据氢元素守恒可知H2O的系数为14，配平反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目为：，
故答案为：10、4、14、3、5、4、14，；
②反应中NaBiO3→Bi2（SO4）3，Bi元素化合价由+5价降低为+3价，所以Bi2（SO4）3是还原产物，
故答案为：Bi2（SO4）3．
| 0.1mol×(7?2) |
| 2×(7?6) |
（2）硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，氯离子可能被氧化，则除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有Cl2，故答案为：Cl2；
（3）①Bi元素的化合价由+5价降低为+3价，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，结合电子守恒、原子守恒可知，反应为10NaBi03+4MnSO4+14H2S04=3Na2S04+5Bi2（S04）3+4NaMnO4+14H2O，故答案为：10；4；14；3；5；4；14；
②Bi元素的化合价降低，被还原，对应还原产物为Bi2（SO4）3，故答案为：Bi2（SO4）3；
③Mn失去电子，Bi得到电子，该反应中转移20e-，用单线桥表示该氧化还原反应为，
故答案为：；
（4）K2S2O3中滴加稀硫酸，发生氧化还原反应生成硫酸钾、S、二氧化硫和水，离子反应为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故答案为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
| (1) As 2 O 3 ；ZnCl 2 ； Zn ； 2 ：1 ； 12e — (2)① 2MnSO 4 + 5K 2 S 2 O 8 + 8H 2 O="===" 2KMnO 4 + 4K 2 SO 4 + 8H 2 SO 4 ②Cl 2 （答HClO或HClO 3 也给分）（2分） |
| （1）反应中As的化合价从＋3价降低到－3价，得到6个电子，所以As 2 O 3 是氧化剂，还原产物是AsH 3 ，则还原产物与氧化剂的物质的量比2︰1；锌的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，所以Zn是还原剂，被氧化的元素是锌，氯化锌是氧化产物转移电子是12个。 （2）①Mn的化合价从＋2价升高到＋7价，失去5个电子。S元素的化合价从＋7价降低到＋6价，得到1个电子，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5︰2，因此方程式为2MnSO 4 + 5K 2 S 2 O 8 + 8H 2 O="===" 2KMnO 4 + 4K 2 SO 4 + 8H 2 SO 4 。 ②由于氯离子也能被氧化，所以生成物还有氯气。 |
A、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KClO 3 中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价．
B、氯化钾中钾元素显-1价，设氯化钾中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y=0，则y=-1价．
C、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设化合物KMnO 4 中Mn元素化合价为z，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+1）+z+（-2）×4=0，解得z=+7价；
D、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设硫酸钾中硫元素化合价为a，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+1）×2+a+（-2）×4=0，解得a=+6．
因此高锰酸钾中锰显+7价，为各物质中最高化合价．
故选C．
