乙醇制乙烯化学方程式是什么
乙醇制乙烯化学方程式如下图：
该反应属于“液体＋液体生成气体型”反应，两种液体混合后，装于圆底烧瓶中，加热要用到酒精灯，只有当温度计插入液面下，但不能接触瓶底，才能准确测出反应时反应液的温度，避免副反应的发生，确保产物的纯度。
扩展资料：
实验注意事项
1、乙醇和浓硫酸体积比1：3。浓H2SO4在此反应中作催化剂与脱水剂的作用，浓H2SO4过量是为了促进反应向正方向进行，如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。
2、要迅速升温到170℃。如果低于170℃会有很多的副反应发生。如：分子之间的脱水反应（生成乙醚）。
3、要加入碎瓷片。因为反应液的温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，在反应混合液中加一些碎瓷片是为了防止暴沸，避免意外。
1：3是一个经验值，就是科学家在实验室从1:1.00001开始试到1:5.99999发现1:3附近的时候效果最好。
浓硫酸是可以使乙醇碳化的，所以在实验的时候会发生副反应（脱水），溶液会变棕，然后变黑。所以矛盾就在这儿，如果浓硫酸的比例太小，使乙醇消去水的性质不明显（已经被乙醇稀释了），但是如果浓硫酸太多的时候，就会发生碳化，因此在反复试验之后，就有了1:3这个比例。
这时的浓硫酸与乙醇按3∶1的体积比混合，浓硫酸过量的原因是促使反应向正反应方向进行。实验装置和制氯气的装置相似，并且，烧瓶的底部，加入碎瓷片，防止反应物暴沸。
温度计的汞球要插入乙醇和浓硫酸的混合液里，温度要迅速上升至170 ℃，防止在140 ℃时生成副产物二乙醚。此反应属于分子间的脱水反应而不是一般的分子内脱水反应。
制乙烯时反应溶液变黑的原因是乙醇与浓硫酸发生了氧化还原反应，所以，实验室制取的乙烯中还可能混有二氧化碳、二氧化硫等杂质气体，可以通过氢氧化钠溶液把它吸收。
乙烯难溶于水，密度和空气接近，我们用排水集气法。而二氧化碳、二氧化硫和乙醇蒸气都是可以溶解于水的，所以，用排水集气法收集乙烯时，也可以把二氧化碳、二氧化硫的气体和乙醇蒸气吸收掉。
希望我能帮助你解疑释惑。
先把浓硫酸倒进反应器,再把汽化的乙醇蒸汽通进反应器内。与此同时,加热反应器,并注意浓硫酸的体积。当浓硫酸的体积不再增大时,把反应器内剩余气体通入冷凝器，用自来水冷却，未被液化的气体既是乙烯。
浓H2SO4
CH3CH2OH---------CH2CH2+H2O
170度
要注意迅速加热到170摄氏度,否则会生成乙醚.同时要加碎瓷片防暴沸.
C2H5OH→CH2=CH2(气体)+H2O 反应条件：浓硫酸170℃
给你说个口诀：
硫酸乙醇三比一,
液面下插温度计.
为防爆沸加碎瓷,
迅速升温一百七.
2.因为副反应的存在硫酸会消耗一部分，故要多于乙醇，同时又不至于太浪费。
3.C2H5OH+2H2SO4（浓）→2CO2+2SO2+5H2O.其实有机反应副反应很多且很不好写，只能大致这样应付了。
| 制得的乙烯气体中通常会含有CO 2 、SO 2 等气体，为确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫，利用二氧化硫具有漂白性，乙烯可以使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但检验乙烯前，需要把二氧化硫全部除去，一般用氢氧化钠溶液吸收，吸收后用品红溶液检验是否除净；试剂选择为品红试液检验二氧化硫存在、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫、品红试液检验二氧化硫是否除净、高锰酸钾溶液褪色检验乙烯的存在； A依据分析判断试剂的选择是①品红，②NaOH溶液， 故答案为：品红；NaOH溶液； B能说明二氧化硫气体存在的现象是装置①中品红褪色， 故答案为：装置①中品红褪色； C能确认含有乙烯的现象是装置③中品红不褪色，装置④中高锰酸钾溶液褪色， 故答案为：装置③中品红不褪色，装置④中溶液褪色； |
