FeSO4· (NH4)2SO4·6H

A、由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁的物质的量为n（y+1），又由FeO?FeyCrxO3电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁的物质的量为n（3-x）；或由得失电子守恒得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol，故A错误； 

B、根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr2O72-的物质的量为

nx

2

，故B正确； 

C、得到nmolFeO?FeyCrxO3，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxmol，故C正确；

D、FeO?FeyCrxO3中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y，故D正确．

故选A．

aFeSO4·(NH4)2SO4·6H2O+bCr2O72-=nnmolFeO·FeyCrxO3+................题目说应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。由元素守恒得，a=n(1+y), 2b=nx，由氧化还原反应得FeO·FeyCrxO3中的Fey为+3，我设FeO·FeyCrxO3中的Cr价态为C，得3y+cx-6=0。由得失电子数相等的，ny=nx（6-c)。联立所有式得，y=3-x，a=n(4-x)，b=nx/2，转移电子数：n(3-x)，综上所述，只有B对，ACD都错

因为重铬酸根离子具有强氧化性，与硫酸亚铁铵发生反应。

必然会有 正6价的铬离子 氧化亚铁离子 转化为正3价的铬离子和 正三价的铁离子。

但是干燥物中通过结构式可知 亚铁离子仍然存在，这就说明了是亚铁离子过量，从而得出正6价的铬离子全部参与了氧化还原反应转变为了正3价的铬离子。

那么由此 一个亚铁离子四个氧 化合价就是负6价， 那么综合三价的铁和铬离子就是 3x+3y+（-6）=0 从而 3x+3y=6

全是手打，希望你看到后能够采纳，避免回答者空手而归。谢谢

A

答案：A Cr 2 O 7 2 ― 具有强氧化性，FeSO 4 ·(NH 4 ) 2 SO 4 ·6H 2 O具有强还原性，二者发生氧化还原反应，Fe 2 ＋ 被氧化成Fe 3 ＋ ，Cr 2 O 7 2 ― 中＋6价Cr被还原成＋3价Cr。该反应中，Fe失电子的物质的量等于Cr得电子的物质的量，则有ny mol＝3nx mol，即3x＝y。据Cr、Fe 原子守恒可知，生成n mol FeO·FeyCrxO 3 时，消耗  mol Cr 2 O 7 2 ― ，消耗n(y＋1) mol硫酸亚铁铵，反应中转移电子的物质的量为  mol×6＝3nx mol，又知3x＝y则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3x＋1) mol。故A错误，B、C、D正确。

A

由铬元素守恒知废水中Cr2O72－ 的物质量为nx/2 mol，

反应中发生转移的电子数为6×nx/2 ＝3nx mol。

由得失电子守恒知y＝3x，

由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为n×(1+y) ＝n(3x+1)mol