亚硫酸氢钠加氯气生成什么

Hso3-可看为So2+OH-,所以反应可为HSO3- +Cl2 =So42- +2Cl- +3H+

其实这个反应可以看做为So2与Cl2溶于水生成两种强酸,然后再与OH-反应

HSO₃﹣＋Cl₂＋H₂O＝HSO4﹣＋2Cl﹣＋2H﹢

（注：亚氢硫酸根和硫酸氢根在溶液中都只是部分电离，但是在高中阶段，有的教材或老师认为它是完全电离的，所以在不是很严格的情况下，离子方程式也可以写作如下的形式：HSO₃﹣＋Cl₂＋H₂O＝SO4²﹣＋2Cl﹣＋3H﹢）

亚硫酸氢根被氧化成为硫酸根，氯气被还原成氯离子。NaHSO3+Cl2+H2O→Na2SO4+NaCl+HCl（自己配平）

氯气和亚硫酸钠反应的化学方程式：

Cl2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2 HCl

氯气和亚硫酸钠反应的离子方程式：

Cl2 + SO32- + H2O = SO42- + 2 H+ + 2 Cl-

氯气的用途：

1、医药工业氯气常用于制药，常参与含氯基化合物的合成。

2、农药工业用作生产高效杀虫剂、杀菌剂、除草剂、植物生长刺激剂的原料。

3、冶金工业主要用于生产金属钛、镁等。

Cl₂+Na₂SO₃+H₂O=Na₂SO₄+2HCl

该反应为氧化还原反应。氧化剂为Cl₂，在反应中把还原剂Na₂SO₃氧化为Na₂SO₄，氧化剂Cl₂则被Na₂SO₃还原为HCl。

该反应中还原剂中S的化合价从+4价升高为+6价，氧化剂中C的化合价Cl从0价降低为-1价。

扩展资料：

1、氯气的物化性质

氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂。

氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。

氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。

2、亚硫酸钠的物化性质

亚硫酸钠的化学式Na₂SO₃，为白色、单斜晶体或粉末。对眼睛、皮肤、粘膜有刺激作用，可污染水源。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。

亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。比水合物氧化缓慢得多，在干燥空气中无变化。受热分解而生成硫化钠和硫酸钠，与强酸接触分解成相应的盐类而放出二氧化硫。

亚硫酸钠还原性极强，可以还原铜离子为亚铜离子（亚硫酸根可以和亚铜离子生成配合物而稳定），也可以还原磷钨酸等弱氧化剂。

参考资料来源：百度百科-氯气

参考资料来源：百度百科-亚硫酸钠

（2）HCl + Na2SO3 = NaHSO3 + NaCl

（3）HCl + NaHSO3 = NaCl + SO2 + H2O

以上是处理过程中反应发生先后顺序的方程式，如果亚硫酸钠过量很多，反应会停留在第（2）条，不用操心会产生SO2；但如果氯气的量与亚硫酸钠的接近，就有可能反应到第（3）条，也就是产生SO2。

NaHSO3 + Cl2 + H2O == NaHSO4 + 2HCl

Cl2+H2O==HCl+HClO

NaHSO3+HClO==NaHSO4+HCl

氯气的水溶液，饱和氯水呈现浅黄绿色，具有刺激性气味。

其他

氯水的保存方法：用棕色细口瓶放置在阴暗避光处,且在其中加一些水。

由于含有多种成份，故其性质较复杂。

氯水中的次氯酸对细菌有杀伤力，可用来杀菌消毒；次氯酸还具强氧化性，有漂白能力；

在氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红色（酸性）后褪色（漂白）。

在碘化钾淀粉试液中滴加几滴氯水，现象是变蓝，若在浓氯水中滴加碘化钾淀粉试液，现象是先变蓝后褪色，因为此时氯水过量直接将碘氧化成碘酸根。

需要注意的是：液氯和 氯水是两种不同的物质。液氯是Cl2在加压或冷却时变成的液态Cl2，是纯净物；而氯水是氯气溶于水中形成的溶液，是混合物。