亚硫酸钠的含量怎么检测，谁可以告诉我正确的方法。一定重谢。

向其中加入硝酸有气体放出（证明是亚硝酸根转化为硝酸根） 在得到的试剂中加入BaCl2试剂（证明有硫酸根离子） 再通过焰色反应 观察火焰是否成黄色 以上几项均满足 就可以证明是亚硫酸钠

采纳哦

故答案为：电子天平；250 mL的容量瓶

（2）亚硫酸钠固体被氧气氧化为硫酸钠，反应的化学方程式为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；

故答案为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；

（3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液是为了把亚硫酸根离子全部反应生成二氧化硫气体，使硫酸根离子全部沉淀完全；在过滤前，需要检验是否沉淀完全可以取用上层清液检验硫酸根离子是否存在设计验证，加入氯化钡溶液，若不出现白色沉淀证明为沉淀完全，否则沉淀不完全；

故答案为：使SO32-充分转化为气体，使SO42-完全沉淀；静置，在上层清液中再滴入氯化钡溶液，观察是否继续有沉淀生成；

（4）方案I中，若滤液浑浊，滤液浑浊说明沉淀未全部得到，称量硫酸钡沉淀质量减小，亚硫酸钠含量会增大，将导致测定结果偏高；

故答案为：偏高；

（5）方案Ⅱ中加入盐酸和溶液中硝酸根离子形成稀硝酸，稀硝酸氧化亚硫酸钠为硫酸钠，加入硝酸钡导致硫酸钡质量增大；

故答案为：＜，方案II中盐酸提供H+，Ba（NO3）2提供NO3-形成稀HNO3，将一部分SO32-氧化成SO42-，导致BaSO4质量增大；

（6）取25.00mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度．下列试剂可作为标准溶液进行滴定的必须是安全，反应现象明显，终点易于判断分析判断；

a．酸性KMnO4溶液 滴入最后一滴溶液由无色变化为紫红色，证明反应达到终点，故a符合；

b．H2O2溶液可以氧化亚硫酸钠为硫酸钠，大反应终点无明显现象，故b不符合；

c．Br2水 是易挥发的物物质，乙产生有毒的溴蒸气，故不做标准液，故c不符合；

d．FeCl3溶液滴入反应，溶液变化为浅绿色，溶液颜色变化不明显，不能指示反应终点，故d不符合；

故选a；

用高锰酸钾溶液滴定亚硫酸钠溶液，设高锰酸钾溶液浓度为c（KMnO4）mol/L，体积为V（KMnO4）ml，依据反应的离子方程式：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O，250ml溶液中含亚硫酸钠物质的量=

故答案为：a，

亚硫酸钠比二氧化疏有更强的还原性，易被 空气中的氧气所氧化：

2Na2SO3＋O2= 2Na2SO4

通常所说的亚硫酸钠变质即指被氧化生成硫 酸钠.

二、亚硫酸钠变质程度的定性检验

要检验某亚硫酸钠粉未是否变质，是部分变质还是完全变质，可用同样两种试剂检验：BaCl2 溶液和稀盐酸。根据两试剂滴加顺序不同，可分为以下3种方法：(取少量样品溶于水)

1.先滴加过量BaCl2溶液，再滴加过量稀盐酸；

2. 滴入用盐酸酸化的BaCl2溶液；

3.先滴入过量盐酸，再滴加BaCl2溶液.。

各种方法对应现象有所不同，应根据情况加以判断。如方法1，滴人过量BaCl2溶液，产生 白色沉淀，再加入过量稀盐酸可有3种情况：

①若沉淀全部溶解并有气泡产生，则说明该亚硫酸钠没有变质；

②若沉淀部分溶解且有气泡产生， 则说明该样品部分变质；

③若沉淀全部不溶解， 无气泡产生，则说明该样品已经全部变质。

这里需要强调的是，不可用硝酸代替盐酸，也 不可以用Ba(NO3)2代替BaCl2(在盐酸过量时加入硝酸钡也会生成硝酸)，因为Na2SO3或BaSO3 都会被HNO3氧化，影响判断。

三、亚硫酸钠变质程度的定量测定

欲知亚硫酸钠变质程度如何，或计算Na2SO3的纯度，可进行如下操作：①取W1 g样品溶于水；②加入稍过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液； ③过滤，将沉淀用清水洗净；④将沉淀烘干，冷 却，称得其质最为W2 g。

因为W2 g沆淀为BaSO4由此算出W1 g样品中含有Na2SO4为( 142W2/233)g

亚硫酸钠变质程度的检验

纯度越高，表明变质的纯度越低。

亚硫酸有还原性 可以用变色的氧化剂测试 比如酸性的高锰酸钾 溴水 铬酸钾等

还可以利用硫酸钡的酸不溶性 检验

就是向两样品滴酸性的钡离子 有沉淀的就是硫酸钠