为什么检验粗盐中的硫酸根要先加稀盐酸

如CO32-离子、PO43-离子、SO32-离子等，都可以和钡离子生成不溶于水的白色沉淀，但它们多溶于酸，而硫酸钡不溶于酸。因此检验硫酸根离子时，通常先使用盐酸酸化，排除上述弱酸根离子的干扰，然后加入如氯化钡，以此确定液体是否含有硫酸根离子。

答：通常还有氯化镁，氯化钙和硫酸盐等可溶性杂质。

2.这些可溶性的杂质在水溶液中电离出哪些离子？

答：电离出镁离子，钙离子和硫酸根离子等。

3.怎样检验溶液中的硫酸根？

答：先加入过量稀盐酸，再加入氯化钡，生成的白色沉淀不溶解，则原溶液中含有硫酸根。

【讨论】

1.怎样往试管中滴加液体？先加酸、再加BaCl2溶液与先加BaCl2溶液、再加酸，实验现象是否相同？

答：不相同。后加酸就不能排除银离子的干扰了。

2.上述实验中滴加稀盐酸的目的是什么？能否用稀硝酸或稀硫酸代替稀盐酸？

答：滴加稀盐酸，不能加稀硫酸和稀硝酸。稀盐酸一是检验并除去原溶液中的碳酸根离子，二是为了

若原溶液中有银离子，会和稀盐酸中的氯离子反应，第一步就会生成沉淀，因为硫酸银是微溶的沉淀，即银离子不能好硫酸根离子共存，即可知道不存在硫酸根离子。由于要加的稀硫酸是过量的，所以除去原溶液的碳酸根后，钡离子的沉淀只有硫酸钡，所以此时生成的沉淀不溶，即可判断原溶液中有硫酸根。

这是高一化学的第一章第一节的内容，想必你也是个高一学生，当然，我也是刚上高一的，我们一起努力吧。

Mg（2-）+2OH（-）=Mg（OH）2↓

再加入碳酸钠溶液，如果有沉淀说明有钙离子：

Ca（2+）+CO3（2-）==CaCO3↓

再加入钡离子如氯化钡，如果有沉淀说明有硫酸根离子：

Ba（2+）+SO4（2-）==BaSO4↓

粗盐除杂:先加氢氧化钠可以除去镁离子，再加氯化钡可以除去硫酸根离子，再加碳酸钠可以除去钙离子和多于的钡离子。过滤，再加盐酸可以除去多余的氢氧根离子和碳酸根离子。

过滤细节：

要做到“一贴、二低、三靠”。（见图）

过滤布袋

一贴

即使滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡。

（防止气泡减慢过滤速度。）二低

1．滤纸边缘略低于漏斗边缘。

2．液面低于滤纸边缘。

（防止液体过滤不净。）三靠

1．倾倒时烧杯杯口要紧靠玻璃棒上。

2．玻璃棒下端抵靠在三层滤纸处。

3．漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁。

蒸发细节：

1.蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.

2.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀，以防止局部温度过高而使液体飞溅。

3.当加热至(大量)固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。

4.不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。

5.坩埚钳用于夹持蒸发皿。

皿中液体不宜多，防止飞溅要搅动。

较多固体析出时，移去酒灯自然蒸。

相关解释

1、皿中液体不宜多，防止飞溅要搅动：“皿”指蒸发皿。意思是说加入蒸发皿中的液体不宜过多（一般不应超过蒸发皿容积的2/3），在加热过程中，要用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

2、较多固体析出时，移去酒灯自然蒸：意思是说当蒸发皿中出现较多的固体时，应立即移去酒精灯停止加热，利用蒸发皿的余热使液体自然蒸干。

硫酸根检验：加入过量BaCl溶液，待生成沉淀后滴入1至2滴HCL溶液，不会产生气泡。

求采纳

检验自来水中的cl离子加入硝酸的目的，正是为了出去可能含有的碳酸根，磷酸根的干扰；不能加稀硫酸，因为银离子均会与硫酸根，氯离子结合成沉淀。