镁、锌、铁、铜与盐酸反应现象
1、镁和盐酸反应，由于镁化学性质比较活泼，反应速率比较快，很短时间内产生大量气泡。
化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
2、锌和盐酸反应不如盐酸剧烈，但是生成气泡的速率也较快。
化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
3、铁和盐酸反应速率比较慢，产生气泡的速度较慢
化学方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
4、铜和盐酸不反应。
扩展资料：
金属活动性顺序简表（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）中，10号氢是过渡元素，它前面的可以置换出氢，它后面的则不可以。也就是说：氢前面的可以和酸反应生成氢气,而氢后面的基本不和酸反应，就算反应也不生成氢气
1、金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气
镁和酸反应【Mg+2H+====Mg2++H2↑】
铝和酸反应【2Al+6H+====2Al3++3H2↑】
锌和酸反应【Zn+2H+====Zn2++H2↑】
铁和酸反应【Fe+2H+====Fe2++H2↑】
参考资料来源：
百度百科-置换反应
铜跟稀盐酸、稀硫酸不反应；
铁、锌、镁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的现象：依次产生气体渐渐增多；
铁、锌、镁分别与稀盐酸反应的化学方程式：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑.
铁、锌、镁分别与稀硫酸反应的化学方程式：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑.
1、镁和稀硫酸、稀盐酸反应很剧烈，有大量的气泡
化学方程式：
镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl₂+ H₂↑
镁和稀硫酸反应：Mg + H₂SO₄=MgSO₄ + H₂↑
2、锌和稀硫酸、稀盐酸反应，产生大量气泡（但反应没有镁与稀硫酸剧烈）
化学方程式：
锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl₂+ H₂↑
锌和稀硫酸反应：Zn + H₂SO₄ =ZnSO₄ + H₂↑
3、铁与稀硫酸、稀盐酸反应比较缓慢，有少量气泡，溶液由无色变成浅绿色
化学方程式：
铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl =FeCl₂+ H₂↑
铁和稀硫酸反应：Fe + H₂SO₄=FeSO₄ + H₂↑
4、铜与稀硫酸、稀盐酸不反应，无现象。
扩展资料：
酸的通性：
（1） 酸溶液能与酸碱指示剂反应
1、无色酚酞不变色
2、紫色石蕊变红色
（2） 酸+活泼金属=盐+氢气
（3） 酸+碱性氧化物=盐+水
（4） 酸+碱=盐+水
（5） 酸+盐=新盐+新酸
只要满足上述任一规律即体现酸的通性，与离子方程式无关，但要注意酸根价态的变化，这与氧化性、还原性有关。
参考资料来源：百度百科-酸的通性
铝 金属迅速溶解,有大量气泡产生,试管迅速变热
锌 金属溶解,有气泡产生,试管慢慢变热
铁 金属缓慢溶解,有少量气泡产生,溶液由无色变为浅绿色
要包含金属溶解,气泡产生,溶液颜色变化三个方面
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
则每一种金属分别与稀盐酸的现象基本相同
镁与稀盐酸:
金属迅速溶解,并有大量气体放出
产生大量的热
锌与稀盐酸:
金属较快溶解,并放出气体
铁与稀盐酸:
金属逐渐溶解
产生少量气体
溶液由无色变为浅绿色
铝与稀盐酸:
金属缓慢溶解
金属表面产生气泡
现象基本相同
只是由于金属活动性不同
则反应速率不相同
所以有些区别
