盐酸含量的测定公式 怎么计算？
盐酸含量一般有3种表示方式。
1~体积含量。
就是氯化氢盐酸气体除以溶液体积（近似等与水体积）
2~质量含量。
就是氯化氢质量除以溶液总质量。
可能因为条件原因，质量的求解要与摩尔，分子式量，密度有关系。
3~摩尔含量。
就是多少摩尔氯化氢每升溶液。比如3mol/L盐酸就是常用浓盐酸。盐酸溶液浓度计算公式：c(HCl)=m/[(V1-V2)*0.05299]盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。
人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收
试液取相同体积两份，一份以酚酞溶液为指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至刚好粉红色为终点，分析出溶液中氢离子的量，离子反应式如下：H+ ＋ OH- ＝ H2O一份用高锰酸钾标准溶液滴定至刚好淡红色为终点，分析出溶液中盐酸的量，反应式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2MnCl2 ＋ 8H2O ＋ 2KCl ＋ 5Cl2↑用溶液中氢离子的量减去盐酸的量，再除以2即硫酸的量。
好吧其实这是我们老师讲过的一道题。。出自2009山东理综。。题目有一定难度，我们班就我完整解出来。
我说一下我的做法：关键是这个条件“在25℃下”
溶液的电荷守恒可得: c(H*)+c(NH4*)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4*)=c(Cl-)，则有c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，溶液中发生如下反应：
NH4+ +H2O <-->NH3`H2O + H+
NH3`H2O <-->NH4+ + OH-
先不考虑水解，（为了简便，直接设加入各溶液体积均为1L，如果你不想就设VL，反正不影响结果。。） 0.01 mol盐酸共产生0.01 molNH4+,而NH4+要水解，设水解了b mol
NH4+ +H2O <-->NH3`H2O + H+
b bb
反应剩余NH3=（a-0.01）mol
NH3`H2O <-->NH4+ + OH-
a-0.01
由于c(NH4+)=c(Cl-)，表明 水解损失的NH4+，与未反应完的NH3电离生成的NH4+量相同,即为bmol
NH3`H2O <-->NH4+ + OH-
a-0.01 b b
关键求b
提示，题上给的每一个条件都是必要的！有用的！！在25℃，水的电离平衡常数为10^(-14)
所以在溶液中，C(OH-) * C（H+)=10^(-14)
又C(OH-) = C（H+)=b/2
解得b/2=10^(-7)mol/L (因为总溶液体积2L，所以b除以2）
总的c(NH4+)=c(Cl-)=0.01/2 mol/L 理由同上
所以Kb=[0.01*10^(-7) * 1/2] / [(a-0.01)*1/2]
=10^(-9)/(a-0.01)
电离常数不是直接放在水溶液中反应的结果吗？
这里和盐酸都反应了 还能算是氨水本身的电离常数吗？
"电离常数描述了一定温度下，弱电解质的电离能力",与在溶液中的离子浓度有关，所以就算氨水不剩余，NH4+水解生成的NH3照样电离，其K在温度不变条件下不会变！
盐酸，是氯化氢（HCl）的水溶液，为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性，浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性。
