氮气的物质性质是什么

氮气的物理性质为：

氮气为无色无味气体，微溶于水和酒精。不可燃，可用作稀释剂并控制自然的燃烧和呼吸速率，在较高的氧气浓度下会更快。

分子量为28.01，密度为1.25g/L，沸点为-196 ℃，熔点为-210 ℃。氮可溶于水和酒精，但基本上不溶于大多数其他液体。氮气在正常环境温度和中等温度下基本上是惰性气体。

扩展资料：

氮气的用途：

用于某些惰性气氛中以进行金属处理，并用于灯泡中以防止产生电弧。氮与许多金属结合形成硬氮化物，可用作耐磨金属。

钢中的少量氮会抑制高温下的晶粒生长，并且还会提高某些钢的强度。它也可用于在钢上产生坚硬的表面。氮气可用于制造氨，硝酸，硝酸盐，氰化物等。

在制造炸药中；填充高温温度计，白炽灯泡；形成惰性材料以保存材料，用于干燥箱或手套袋中。食品冷冻过程中的液氮；在实验室中作为冷却剂。

参考资料来源：百度百科-氮气

外观与性状：无色无臭气体。

溶解性：微溶于水、乙醇。

主要用途：用于合成氨，制硝酸，用作物质保护剂，冷冻剂。

pH值：

熔点(℃)：-209.8

相对密度(水=1)：0.81(-196℃)

沸点(℃)：-195.6

相对蒸气密度(空气=1)：0.97

闪点(℃)：无意义

辛醇/水分配系数：无资料

引燃温度(℃)：无意义

爆炸下限[%(V/V)]：无意义

临界温度(℃)：-147

爆炸上限[%(V/V)]：无意义

临界压力(MPa)：3.40

饱和蒸气压(kPa)：1026.42(-173℃)

其它理化性质：

[编辑本段]物理性质

氮气占空气总量的78.12%，二氧化碳，水汽和一些稀有气体占空气总量的0.93％，氧气20.95%

单质氮在常况下是一种无色无臭的气体，在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3，氮气在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。氮分子结构式

氮气在水里溶解度很小，在常温常压下，1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。它是个难于液化的气体。在水中的溶解度很小，在283K时，一体积水约可溶解0.02体积的N2,氮气在极低温下会液化成白色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。

[编辑本段]化学性质

氮气分子的分子轨道式为 ,对成键有贡献的是 三对电子，即形成两个π键和一个σ键。 对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的双原子分子中最稳定的，氮气的相对分子质量是27。

检验方法：

将燃着的Mg条伸入盛有氮气的集气瓶，Mg条会继续燃烧（Mg可在任何环境燃烧）

提取出燃烧剩下的灰烬（白色粉末Mg3N2），加入少量水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气）

反应方程式

3Mg＋N2＝点燃＝Mg3N2(氮化镁)

Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图也可以看出，除了NH4离子外，氧化数为0的N2分子在图中曲线的最低点，这表明相对于其它氧化数的氮的化合物来讲，N2是热力学稳定状态。氧化数为0到+5之间的各种氮的化合物的值都位于HNO3和N2两点的连线（图中的虚线）的上方，因此，这些化合物在热力学上是不稳定的，容易发生歧化反应。在图中唯一的一个比N2分子值低的是NH4+离子。（详细氧化态－吉布斯自由能图请参照http://www.jky.gxnu.edu.cn/jpkc/kj/kj14.ppt）

由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图和N2分子的结构均可以看出，单质N2不活泼，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气可以和氢气反应生成氨：

在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：

N2+O2=放电=2NO

一氧化氮与氧气迅速化合，生成二氧化氮

2NO+O2=2NO2

二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮

3NO2+H2O=2HNO3+NO

在水力发电很发达的国家，这个反应已用于生产硝酸。

N2与电离势小，而且其氮化物具有高晶格能的金属能生成离子型的氮化物。例如：

N2 与金属锂在常温下就可直接反应：

6 Li + N2=== 2 Li3N

N2与碱土金属Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在炽热的温度下作用：

3 Ca + N2=== Ca3N2

N2与硼和铝要在白热的温度才能反应：

2 B + N2=== 2 BN （大分子化合物）

N2与硅和其它族元素的单质一般要在高于1473K的温度下才能反应。

[编辑本段]氮的制备

单质氮一般是由液态空气的分馏而制得的，常以1.5210pa的压力把氮气装在气体钢瓶中运输和使用。一般钢瓶中氮气的纯度约99.7% 。 为获得纯氮，可在上述氮气中加入少量氨，并以Pt作催化剂，将氧除去，也可使不纯的氮通过赤热的铜或其他金属以除去微量的氧。

实验室中制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化，最常用的是如下几种方法：

⑴加热亚硝酸铵的溶液：

343k

NH4NO2 ===== N2↑+ 2H2O

⑵亚硝酸钠与氯化铵的饱和溶液相互作用：

NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑

⑶将氨通过红热的氧化铜：

2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2↑

⑷氨与溴水反应：

8 NH3 + 3 Br2 (aq) === 6 NH4Br + N2↑

⑸重铬酸铵加热分解：

（NH4)2Cr2O7===N2↑+Cr2O3+4H2O

[编辑本段]氮的在汽车上的用途

1． 提高轮胎行驶的稳定性和舒适性。氮气几乎为惰性的双原子气体，化学性质极不活泼，气体分子比氧分子大，不易热胀冷缩，变形幅度小，其渗透轮胎胎壁的速度比空气慢约30～40%， 能保持稳定胎压，提高轮胎行驶的稳定性，保证驾驶的舒适性；氮气的音频传导性低，相当于普通空气的1/5，使用氮气能有效减少轮胎的噪音，提高行驶的宁静度。

2．防止爆胎和缺气碾行。爆胎是公路交通事故中的头号杀手。据统计，在高速公路上有46%的交通事故是由于轮胎发生故障引起的，其中爆胎一项就占轮胎事故总量的70%。汽车行驶时，轮胎温度会因与地面磨擦而升高，尤其在高速行驶及紧急刹车时，胎内气体温度会急速上升，胎压骤增，所以会有爆胎的可能。而高温导致轮胎橡胶老化，疲劳强度下降，胎面磨损剧烈，又是可能爆胎的重要因素。而与一般高压空气相比，高纯度氮气因为无氧且几乎不含水份不含油，其热膨胀系数低，热传导性低，升温慢，降低了轮胎聚热的速度，不可然也不助然等特性，所以可大大地减少爆胎的几率。

3．延长轮胎使用寿命 使用氮气后，胎压稳定体积变化小，大大降低了轮胎不规则磨擦的可能性，如冠磨、胎肩磨、偏磨，提高了轮胎的使用寿命；橡胶的老化是受空气中的氧分子氧化所致，老化后其强度及弹性下降，且会有龟裂现象，这时造成轮胎使用寿命缩短的原因之一。氮气分离装置能极大限度地排除空气中的氧气、硫、油、水和其它杂质，有效降低了轮胎内衬层的氧化程度和橡胶被腐蚀的现象，不会腐蚀金属轮辋，延长了轮胎的使用寿命，也极大程度减少轮辋生锈的状况。

4．减少油耗，保护环境。轮胎胎压的不足与受热后滚动阻力的增加，会造成汽车行驶时的油耗增加；而氮气除了可以维持稳定的胎压，延缓胎压降低之外，其干燥且不含油不含水，热传导性低，升温慢的特性，减低了轮胎行走时温度的升高，以及轮胎变形小抓地力提高等，降低了滚动阻力，从而达到减少油耗的目的。

[编辑本段]氮气的其它用途

氮主要用于合成氨，反应式为N2+3H2=2NH3( 条件为高压，高温、和催化剂。反应为可逆反应）还是合成纤维（锦纶、腈纶），合成树脂，合成橡胶等的重要原料。由于氮的化学惰性，常用作保护气体。以防止某些物体暴露于空气时被氧所氧化，用氮气填充粮仓，可使粮食不霉烂、不发芽，长期保存。液氨还可用作深度冷冻剂。作为冷冻剂在医院做除斑,包,豆等的手术时常常也使用, 即将斑,包,豆等冻掉,但是容易出现疤痕,并不建议使用

毒性与防护：

1、 呼吸系统防护：一般不需特殊防护。但当作业场所空气中氧气浓度低于18%时，必须佩戴空气呼吸器、氧气呼吸器或长管面具。

2、 眼睛防护：戴安全防护面罩。

3、 其它防护：避免高浓度吸入。

使用注意事项：

密闭操作，提供良好的自然通风条件。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。防止气体泄漏到工作场所空气中。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备泄漏应急处理设备。

消防应急措施与防护：

迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。防止气体在低凹处积聚，遇点火源着火爆炸。用排风机将漏出气送至空旷处。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。

本品不燃。用雾状水保持火场中容器冷却。可用雾状水喷淋加速液氮蒸发，但不可使用水枪射至液氮。

应急措施：

迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

[编辑本段]氮的成键特征和价键结构

由于单质N2在常况下异常稳定，人们常误认为氮是一种化学性质不活泼的元素。实际上相反，元素氮有很高的化学活性。N的电负性（3.04）仅次于F和O，说明它能和其它元素形成较强的键。另外单质N2分子的稳定性恰好说明N原子的活泼性。问题是目前人们还没有找到在常温常压下能使N2分子活化的最优条件。但在自然界中，植物根瘤上的一些细菌却能够在常温常压的低能量条件下，把空气中的N2转化为氮化合物，作为肥料供作物生长使用。所以固氮的研究一直是一个重要的科学研究课题。因此我们有必要详细了解氮的成键特性和价键结构。

N原子的价电子层结构为2s2p3，即有3个成单电子和一对孤电子对，以此为基础，在形成化合物时，可生成如下三种键型：

1.形成离子键

2.形成共价键

3.形成配位键

N原子有较高的电负性（3.04），它同电负性较低的金属，如Li（电负性0.98）、Ca（电负性1.00）、Mg（电负性1.31）等形成二元氮化物时，能够获得3个电子而形成N3-离子。

N2+ 6 Li == 2 Li3N

N2+ 3 Ca == Ca3N2

N2+ 3 Mg =点燃= Mg3N2

N3-离子的负电荷较高，半径较大（171pm），遇到水分子会强烈水解，因此的离子型化合物只能存在于干态，不会有N3-的水合离子。

形成共价键

N原子同电负性较高的非金属形成化合物时，形成如下几种共价键：

⑴N原子采取sp3杂化态，形成三个共价键，保留一对孤电子对，分子构型为三角锥型，例如NH3、NF3、NCl3等。

若形成四个共价单键，则分子构型为正四面体型，例如NH4+离子。

⑵N原子采取sp2杂化态，形成2个共价键和一个键，并保留有一对孤电子对，分子构型为角形，例如Cl—N=O 。（N原子与Cl 原子形成一个σ 键和一个π键，N原子上的一对孤电子对使分子成为角形。）

若没有孤电子对时，则分子构型为三角形，例如HNO3分子或NO3-离子。硝酸分子中N原子分别与三个O原子形成三个σ键，它的π轨道上的一对电子和两个O原子的成单π电子形成一个三中心四电子的不定域π键。在硝酸根离子中，三个O原子和中心N原子之间形成一个四中心六电子的不定域大π键。

这种结构使硝酸中N原子的表观氧化数为+5，由于存在大π键，硝酸盐在常况下是足够稳定的。

⑶N原子采取sp 杂化，形成一个共价叁键，并保留有一对孤电子对，分子构型为直线形，例如N2分子和CN-中N原子的结构。

形成配位键

N原子在形成单质或化合物时，常保留有孤电子对，因此这样的单质或化合物便可作为电子对给予体，向金属离子配位。例如[Cu(NH3)4]2+或[Tu(NH2)5]7等。

危险特性：若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。

物理性质

氮在常况下是一种无色无味无臭的气体，且通常无毒。氮气占大气总量的78.12%（体积分数），在标准情况下的气体密度是1.25g/L， 氮气在水里溶解度很小，在常温常压下，1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。它是个难于液化的气体。在水中的溶解度很小，在283K时，一体积水约可溶解0.02体积的N2,氮气在极低温下会液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。

化学性质

氮气分子的分子轨道式为 ,对成键有贡献的是 三对电子，即形成两个π键和一个σ键。 对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的双原子分子中最稳定的，氮气的相对分子质量是28。 氮气结构式

而且氮气不易燃烧且不支持燃烧。化学式为N2。

化学品中文名称：氮

化学品英文名称： Nitrogen

第二部分 成分/组成信息

纯品 混合物

化学品名称：氮

有害物成分 浓度 CAS NO.

氮 ≥99.5% 7727-37-9

第三部分 危险性概述

危险性类别： 第2.2 不燃气体

侵入途径： 吸入

健康危害： 氮本身无毒性，氮气过量可稀释氧的浓度，是窒息性气体；

液态氮可致皮肤冻伤，眼部接触可引起炎症。

环境危害：对环境无危害。

燃爆危险：本品不燃。

第四部分 急救措施

皮肤接触：若有皮肤冻伤，先用温水洗浴，再涂抹冻伤软膏，用消毒纱布包扎。就医。

眼睛接触：用流动清水或生理盐水冲洗。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸道通畅，呼吸困难时给输氧，如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食入：无意义。

第五部分 消防措施

危险特性：惰性气体，有窒息性，在密闭空间内可将人窒息死亡。盛装该气体的钢瓶，若遇高热，钢瓶内压增大，有发生开裂和爆炸的危险。

燃烧产物：无意义。

灭火方法和灭火剂：不燃。切断气源，喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。

灭火注意事项：消防人员注意个人防护，带自给式呼吸器，防止窒息，用水保持容器冷却，以防受热爆炸。

第六部分 泄漏应急处理

应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至上风头，并隔离直至气体散尽，建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿相应工作服，切断气源，通风对流，稀释扩散，漏气容器不能再用，且要经过技术处理以清除可能剩下的气体。

第七部分 操作处置与储存

操作处置注意事项：密闭操作，加强通风，操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程，防止气体泄漏到工作场所空气中，盛装气体的气瓶应远离热源，搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件损坏，钢瓶留有不低于0.2Mpa余压。

储存注意事项：储存于阴凉通风库房，远离热源和明火。避免阳光直射，仓温不宜超过30℃，不应放在靠近有侵蚀性化学或烟气的地方，空实瓶要分开存放并有明显标志。验收时要注意品名，注意验瓶日期，先进仓的先发用。

第八部分 接触控制/个体防护

最高容许浓度：82%

监测方法：氧分析仪

工程控制：密闭操作，提供良好的自然通风条件

呼吸系统防护：高浓度环境，佩带供气式呼吸器。

眼睛防护：一般有需特殊防护

身体防护：穿工作服

手防护：必要时戴防护手套

其它防护：避免高浓度吸入，进入罐或其它高浓度区作业，必须先用空气置换，当氧浓度达到18%以上时方可进入，同时须有人监护。

第九部分 理化特性

外观与性状：氮是无色、无臭气体

PH值：无资料。

熔点（℃）：-209.9

沸点（℃）：-195.8

相对密度(水=1)0.81/-196℃

相对蒸气密度(空气=1)0.97

辛醇/水分配系数：无资料。

饱和蒸气压KPa1026.42/-173℃

临界温度（℃）-146.9

临界压力(Mpa) 3.3978

闪点：无意义。

引燃温度：无意义。

爆炸上限：[%（V/V）]：无意义

爆炸下限[%（V/V）]：无意义

溶解性：微溶于水、乙醇。

微溶于水，可溶于辛醇—1，辛烷，已烷，苯，四氯化碳等有机溶剂。

主要用途：

用于化学工业中，石油性、电子工业、食品工业、金属冶炼及加工业等领域，有着广泛的用途。

第十部分 稳定性和机反应性

稳定性：稳定

禁配物：无意义

避免按触的条件：盛装气体的容器远离明火、高热

聚合危害：不聚合

分解产物：氮原子

第十一部分 毒理学资料

急性毒性：氮本身无毒，氮含量大于82%时，则威胁生命。窒息症状表现为呼吸加快，注意力减退，肌肉运动失调，继而出现判断力下降，失去所有感觉，情绪不稳，全身疲乏，恶心呕吐，意识丧失，痉孪，昏睡，直至死亡。

刺激性：无资料

第十二部分 生态学资料

生态毒性：无资料

生物降解性：无资料

非生物降解性：无资料

第十三部分 废弃处置

废弃物性质：危险废物

废弃处置方法：可直接小量排放大气中，用空气稀释。

废弃注意事项：控制排放，加强通风。

第十四部分 运输信息

危险货物编号：22005

UN编号：1066

包装标志：不燃气体

包装类别：Ⅲ

包装方法：40L碳钢钢瓶

运输注意事项：防止日光曝晒，运输按规定路线行驶

第十五部分 法规信息

化学危险品安全管理条例（2003年3月15日国务院发布）针对化学危险品的安全生产、使用、储存、装卸等方面均作了相应规定。

《常用危险化学品的分类及标志》（GB13690-92）将其划为第2.2类中不燃气体，在《危险化学品名录》（2002年版）及《危险货物名表》（GB12268-2005）中皆列有该物质。

第十六部分 其他信息

参考文献：

1、压缩气体手册 美国压缩气体协会编 冶金工业部出版社1991

2、黄键彬 工业气体手册 化学工业出版社 2002

3、常用化学危险物品手册 中国医药科技出版社 1992

二氧化碳http://baike.baidu.com/view/17816.htm

氯化钠http://baike.baidu.com/view/1728.htm 单质氮在常况下是一种无色无臭的气体，在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3，氮气在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。氮分子结构式。

co2【相对分子量或原子量】

44.01

【密度】

1.977g/L（相对密度1.53（以空气的平均密度（1.29g/L）为基准）

【熔点（℃）】

-56.6（5270帕）

【沸点（℃）】

-78.48（升华）

【形状】

无色，无味气体。

【溶解情况】

溶于水(体积比1:1)，部分生成碳酸。为微溶于水，注意：不是易溶，可溶。

NaCl物理性质：无色立方结晶或白色结晶。密度2.165g/cm3(25℃)。熔点800.7℃。沸点1465℃。溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨。不溶于盐酸。在空气中微有潮解性