丁达尔跟紫川堂哪个好

硅酸钠与盐酸反应可能出现三种情况：（1）形成稳定的溶胶；（2）形成不稳定的溶胶；（3）生成凝胶沉淀.在实验过程中溶液的浓度、温度、反应混合溶液的酸碱度（pH）、试剂添加的顺序等,对产物都有很大的影响.

3．反应混合溶液的酸碱度（pH）对产物的影响都很大,经实验研究有下列规律：

（1）当混合溶液的pH为3～5时,可得到是室温下稳定的硅酸溶胶；加热该硅酸溶胶也不易凝聚,难以形成硅酸凝胶.如果再缓慢继续向该溶液里加入硅酸钠溶液,当pH调到约为8～9时,则有白色胶状硅酸凝胶沉淀.

（2）当混合溶液的pH为6～7时,可以得到不稳定的硅酸溶胶.用这种硅酸溶胶做丁达尔胶体实验,现象很明显.将该硅酸胶体稍稍加热,就会立即得到白色胶状硅酸凝胶沉淀.

（3）当混合溶液的pH为8～9时,迅速生成稳定的硅酸溶胶,这种溶胶迅速凝聚,很快将整个混合物凝结成一种果冻的胶状物质.

（4）硅酸钠是强碱弱酸盐,它能与强酸（盐酸、硫酸）、H2SO3,H2CO3等反应,生成酸性更弱的硅酸.硅酸钠溶液显强碱性,它也能与显酸性的盐（NH4Cl,AlCl3等）溶液发生水解反应,生成硅酸沉淀.

硅酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性,它们之间也能反应生成硅酸沉淀,这是因为硅酸钠溶液里的SiO32－只能水解,而碳酸氢钠里的HCO3－既能水解又能电离：

SiO32－＋H2O＝HSiO3－＋OH－

故答案为：空气中也出现了光柱；进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应；

（2）氢氧化铁胶体粒子吸附正电荷和乙混合聚沉，说明乙胶体粒子吸附负电荷；甲和乙、乙和丁混合发生聚沉说明甲和丁胶体粒子吸附正电荷；丙和丁混合聚沉丙胶体粒子吸附电荷；所以乙和丙胶体粒子吸附负电荷；

故答案为：乙、丙；

（3）向Fe（OH）3胶体加入盐酸，胶体会发生胶体的聚沉现象，形成氢氧化铁沉淀，盐酸与Fe（OH）3反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，沉淀又溶解，所以现象先有红褐色沉淀生成，后沉淀溶解，

故答案为：先有红褐色沉淀生成，后沉淀溶解；Cl-使胶体聚沉，后沉淀与盐酸反应Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

可以使胶粒发生聚沉现象的办法有：1.加入带相反电荷的胶粒的胶体；2.搅拌；3.加热；4.通电

上述4种方法任意一种操作都可以使胶体发生聚沉现象.

胶体可不仅仅只有液体一种，还有气溶胶等，只要聚沉后，分子直径还在胶体范围，就还是胶体，也就能有丁达尔现象，当然，如果不再是直径还在胶体范围，就不是胶体了，当然就不会了

例子的话，你可以想一下豆浆与豆腐，豆浆变成豆腐，分子直径上看，已经不是胶体，所以这时候就不会了

故答案为：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O；

（2）向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，反应为Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，胶体中分散质粒子直径在1nm～100nm之间，

故答案为：红褐；氢氧化铁胶体；1nm～100；

（3）用激光笔照射烧杯中的液体，从入射光的垂直方向可以观察到液体中出现的一条光亮的“通路”，这就是丁达尔效应，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应来区分胶体和溶液，

故答案为：丁达尔效应；胶体、溶液；

（4）①能使胶体聚沉的方法有：加入带相反电荷胶粒的胶体、加热、加入电解质溶液．氢氧化铁胶体胶体遇到盐酸（电解质溶液）会发生聚沉，产生红褐色氢氧化铁沉淀，

故答案为：红褐色沉淀，盐酸使氢氧化铁胶体聚沉；

②氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入盐酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，

故答案为：沉淀溶解；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；

（1）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓，故答案为：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓；复分解反应；

（2）Fe（OH）3胶体的制法：向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，直到出现红褐色胶体为止，故答案为：红褐；

（3）胶体乙可发生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液，故答案为：乙；胶体和溶液；

（4）①Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，会使得胶体聚沉，出现红褐色沉淀，然后生成的氢氧化铁溶解于氢碘酸中，发生中和反应，即Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，生成的铁离子使得溶液呈黄色，故答案为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O；

②铁离子具有氧化性，碘离子具有还原，二者之间发生氧化还原反应生成单质碘和亚铁离子，2Fe3++2I-═I2+2Fe2+，所以最后溶液颜色加深，故答案为：2Fe3++2I-═I2+2Fe2+；

③用稀盐酸代替稀HI溶液，Cl-比I-还原性弱，Cl-不能还原Fe3+，不会发生铁离子的还原反应，只会出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色的现象，故答案为：①．

B．鸡蛋蛋清属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故B正确；

C．盐酸属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错误；

D．NaNO3溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故D错误．

故选B．

一、溶胶能稳定存在的主要原因

1、布朗运动和扩散作用阻止了胶粒的下沉，所以重力、沉降、对流都足以使得粒子之间具有许多相遇的机会，说明溶胶就有动力学稳定性。

2、同种电荷的排斥作用，同一种溶胶的胶核粒子和扩散层带有同种电荷，当两个胶粒间的距离缩短到它们的扩散层部分重叠时，包围着胶核粒子的双电层的静电作用会阻碍粒子的充分接近，阻止了溶胶粒子的凝结合并，使之稳定。

3、溶剂化作用，吸附层中离子的水化作用使得胶体被水包围，溶胶粒子周围形成了一层溶剂化保护膜，因而既可以降低胶粒的表面能，也会阻止胶粒之间的相互接近，因此胶体具有一定的稳定性。

二、方法

1、降低溶胶浓度：

溶胶的浓度主要影响胶凝时间和凝胶的均匀性。在其它条件相同时, 随溶胶浓度的降低, 胶凝时间延长、凝胶的均匀性降低, 且在外界条件干扰下很容易发生新的胶溶现象。

2、提高水解温度 :提高温度对醇盐的水解有利, 对水解活性低的醇盐(如硅醇盐), 常在加热下进行水解，以缩短溶胶制备及胶凝所需的时间；但水解温度太高，将发生有多种产物的水解聚合反应, 生成不易挥发的有机物，影响凝胶性质。

扩展资料

光学性质

溶胶具有丁达尔效应的光学性质，即用一束光从侧面照射溶胶，在与光路垂直的方向可以清楚地看见一条发亮的光柱，这种现象称为丁达尔效应，又称丁铎尔(Tynall)效应。

丁达尔效应就是光的散射现象，它的产生与分散质离子的大小和入射光的波长有关。当溶质粒子大于入射光波长，如粗分散系主要发生光的反射，观察不到散射光，所以无丁达尔现象。

当溶质粒子小于入射光的波长，如胶体溶液中溶胶粒子直径为1~100nm，小于可见光波长(400~760nm)，当可见光通过溶胶时，散射现象十分明显。真溶液中由于分散粒子太小，散射现象很弱。所以丁达尔效应是溶胶独有的光学性质。

参考资料来源：百度百科-溶胶