向30ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.0mol/L烧碱溶液，至沉淀不再

此题有问题,硫酸铜溶液与铝反应,生成的铜应该也算沉淀,烧碱是不与铜反应的,"加入2mol/L烧碱溶液至沉淀恰好消失消耗烧碱溶液210mL"就无从谈起了,

所以,我觉得,此题应该为"向30ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,充分反应后,再向其中加入2mol/L烧碱溶液至氢氧化铝沉淀恰好消失消耗烧碱溶液210mL,并收集到气体0.03mol求原硫酸铜溶液的物质的量浓度"

这样一来,题目就没问题了.

由"收集到气体0.03mol"知0.03mol为H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,所以,有0.02molNaOH与多余的Al反应,这样,可得与硫酸铝反应的烧碱溶液有2mol/L*210mL-0.02mol=0.42mol-0.02mol=0.4mol 因为,Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4,所以,Al2(SO4)3有1/15mol,

因为3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu,所以CuSO4有0.2mol,硫酸铜溶液的物质的量浓度为0.2mol/30ml=6.7mol/L

3Cu2+ + 2Al = 2Al3+ + 3Cu

过量的Al与烧碱反应：

2Al + 2OH- + 2H2O= 2AlO2- + 3 H2

烧碱与第一步反应得到的Al3+反应，生成沉淀：

Al3+ + 3OH- = Al(OH)3

烧碱与氢氧化铝沉淀进一步反应：

Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O

总的结果：

Al3+ + 4 OH- = AlO2- + 2H2O

－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－

3Cu2+ ～ 2 Al ～ 8 NaOH （1）

2Al ～ 3 H2 ～ 2 NaOH （2）

根据(2）关系式：

H2: 0.672/22.4= 0.03 mol

所消耗的NaOH的量：0.02 mol

所反应的Al的量：0.02 mol

所有NaOH的量：2.0×0.210 = 0.42mol

根据(1）关系式：

用于关系式(1)的NaOH的量：0.42-0.02 = 0.4 mol

还原Cu2+所用的Al的量：0.4×1/4 = 0.1 mol

Cu2+的物质的量：0.4×3/8 = 0.15 mol

1.所加入铝粉的质量： (0.02+0.1)×27 = 3.24 g

2. 原硫酸铜溶液的物质的量浓度：0.15/0.03 = 5 mol/L

反应方程式如下：

3CuSO4+2Al==3Cu+ Al2(SO4)3

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2

Al2(SO4)3+8NaOH==2NaAlO2+4H2O+3NaSO4

首先根据反应方程式第二条得：

2Al--------------2NaOH -------------3H2

X Y0.03mol（用0.672L除以22.4L/mol）

解之得：和硫酸铜反应后剩下的铝粉物质的量X=0.02mol

和过量铝粉反应消耗的氢氧化钠的物质的量Y=0.02mol

由因为总消耗的氢氧化钠的物质的量为：2mol/L×0.21L=0.42mol

所以和硫酸铝反应所用的氢氧化钠的物质的量为：0.42-0.02mol=0.4mol

再根第一条和第三条反应方程式可以得到：

3CuSO4---------2Al----------- Al2(SO4)3-------8NaOH

a b 0.4mol

所以硫酸铜的物质的量为：a=0.4×3÷8=0.15mol

和硫酸铜反应的铝的物质的量为：b=0.4×2÷8=0.10mol

所以Al的总质量为：m=(0.02+0.10)mol×27g/mol=3.24g

硫酸铜的物质的量是：C=0.15mol÷0.03L=5mol/L

（2）、2Al+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2↑

（3）、Al2（SO4）3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4

n(H2)=0.672/22.4=0.03mol得知第二个反应中消耗的氢氧化钠为0.02mol（铝的物质的量也是0.02mol），而总的氢氧化钠的物质的量是n(NaOH)=0.21*2=0.42mol，所以可以得出第三个反应消耗的氢氧化钠是0.42mol-0.02mol=0.4mol可得出硫酸铝的物质的量是：0.4/8=0.05mol

再由第一个反应根据硫酸铝计算硫酸铜知：硫酸铜的物质的量为：0.05×3=0.15mol，同时消耗的铝为：0.05×2=01mol，因为第一和第三个反应都消耗铝，所以铝的质量：（0.02+0.1）×27=3.24克

硫酸铜的浓度是0.15mol÷0.03L=5mol/L

另外，用守恒法也可以解：设硫酸铜的物质的量为x，铝的物质的量为y。有上述三个反应知道溶液中最终的溶质时偏铝酸钠和硫酸钠：根据硫酸根守恒知硫酸钠的物质的量也是x，其中的钠离子为2x，根据铝守恒知，偏铝酸钠的物质的量为y，那么其中的钠离子也为y。所以钠离子的物质的量为2x+y=0.42mol（即NaOH）。再根据第一和第二个反应知，铝失去的电子数等于氢离子和铜离子得到的电子数之和（即得失电子守恒）：铝失去的电子数可表示为3y，铜得到的电子数可表示为2x，氢得到的电子数为：﹙0.672÷22.4﹚×2=0.06mol.所以3y=2x+0.06.解这两个方程式得出：x=0.15mol，y=0.12mol，所以硫酸铜的物质的量浓度0.15mol÷0.03L=5mol/L

铝的质量为：0.12mol×27g/mol=3.24克

说的有点啰嗦，希望你能看懂！

0.02 0.02 0.03

Al3+ +4OH- =AlO2- +2H2O

0.1 0.42-0.02

2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu

0.15 0.1/2

铝的质量（0.1+0.02）×27=3.24g

原硫酸铜溶液的物质的量浓度c=0.15/0.03=5mol/L

若按照你书上的答案，烧碱应该是210mL啊……

答：

1.涉及反应：

①3Cuso4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu

②Al2(SO4)3+6NAOH=2Al(OH)3沉淀+3Na2SO4

③Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

④上述两条可合并为

Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4

⑤2AL+2NaOH=2H2O=2NaAlO2+3H2气体

(1).气体体积为0.672L，即0.03mol.

所以由⑤得与多余的Al有0.03mol/3*2=0.02mol

NaOH物质的量为：200mL*2mol/L=0.4mol

所以由④得与Al2(SO4)3反应的HaOH物质的量为:

0.4mol0.02mol=0.38mol

Al2(SO4)3的物质的量为0.38/8mol

所以①中Al物质的量为0.38/8*2mol=0.095mol

所以加入铝粉的质量m=(0.02mol+0.095mol)*27g/mol=3.105g

(2).由①得CuSO4物质的量为0.095/2*3mol=0.1425mol

所以物质的量浓度为：0.1425mol/30ml=4.75mol/L

2.涉及反应：

①Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2气体+2H2O

②3Cu+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO气体+4H2O

Cu物质的量为：32.64g/64g/mol=0.51mol

气体物质的量为0.5mol

设参与①反应的Cu物质的量为x摩尔，参与②反应的Cu物质的量为y摩尔.

得方程组：

x+y=0.51

2x+2/3y=0.5

解得x=0.12 y=0.39

所以NO物质的量为0.39mol/3*2=0.26mol 体积为0.26mol*22.4L/mol=5.824L

NO2物质的量为0.12mol*2=0.24mol 体积为0.24mol*22.4L/mol=5.376L

由方程式2 AL+2 NAOH+2 H2O=2 NAALO2+3 H2 可知消耗的AL的物质的量为0.02摩尔

所以AL 的质量为0.54克

（2）一个铜离子结合两个氢氧根生成氢氧化铜沉淀，还剩0.42-0.02=0.40摩尔的氢氧根，可得铜离子的物质的量为0.2摩尔，因此原硫酸铜溶液的物质的量浓度为0.2/0.03摩尔/升

如何？行么？可以的给俺一点点分把 谢谢拉

2Al+2NaOH+6H20=2Na(Al(OH)4)+3H2

产生0.672L即0.03mol气体需要0.02molAl和NaOH

NaOH一共有0.21×2=0.42mol

所以有0.42-0.02=0.4mol NaOH与硫酸铝反应：

4OH- + Al3+ =(Al(OH)4)-

0.4mol NaOH与0.1mol铝离子反应，所以总共有铝0.12mol即3.24克

0.1mol铝能与0.15molCu反应，原硫酸铜溶液的物质的量的浓度=0.15/0.03=5mol/L

fb=0.4*(3+2)*10=20

fa=30-20=10

2

因为氧化钠和水不会反应，所以只有钠在和水反应

2

Na

+

2

H2O

====

2

NaOH+

H2↑

46

80

2

X

y

0.02

X=0.46

1钠块中含金属钠的质量是0.46

2

m=1.08-0.46=0.62

M

Na2O=62

N=M/m=0.01

钠块中含氧化钠的物质的量是0.01

3

y=0.8

所得溶液的溶质的质量分数=0.8/(1.08+10-0.02)=7.23%

3

①3Cuso4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu

②Al2(SO4)3+6NAOH=2Al(OH)3沉淀+3Na2SO4

③Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

④上述两条可合并为

Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4

⑤2AL+2NaOH=2H2O=2NaAlO2+3H2气体

(1).气体体积为0.672L，即0.03mol.

所以由⑤得与多余的Al有0.03mol/3*2=0.02mol

NaOH物质的量为:200mL*2mol/L=0.4mol

所以由④得与Al2(SO4)3反应的HaOH物质的量为:

0.4mol0.02mol=0.38mol

Al2(SO4)3的物质的量为0.38/8mol

所以①中Al物质的量为0.38/8*2mol=0.095mol

所以加入铝粉的质量m=(0.02mol+0.095mol)*27g/mol=3.105g

(2).由①得CuSO4物质的量为0.095/2*3mol=0.1425mol

所以物质的量浓度为:0.1425mol/30ml=4.75mol/L

前面两题是我自己打的，最后一题是借鉴别人的