浓度不等的两种硫酸溶液，等质量混合后，混合溶液的质量分数为a%，等体积混合时，混合溶液的质量分数为

首先体积会增大，但体积要小于两者体积之和。

混合后得到的硫酸溶液的浓度，一定会低于较浓硫酸的浓度，高于较稀硫酸的浓度。

这种混合相当于较高浓度的硫酸得到稀释，会产生热量，即溶液的温度会有所提高。

若等质量混合.则

w=(30%M+50%M)/(M+M)=40% (M是各个溶液的质量)

若等体积混合,则

w=(30%pV+50%p'V)/(pV+p'V)=40%+[(p'-p)/(p+p')*10%] (V是各个溶液的体积)

因为硫酸的密度比水高,浓度越高密度越大,所以有p'>p

那么(p'-p)/(p+p')*10%>0

所以混合后的浓度比40%大.

就是C拉`

楼上的简直是乱套呀.

对于硫酸溶液，

等质量（假设都是m g）混合之后，混合溶液质量分数=

等体积混合时，由于质量分数小的硫酸密度比较小，等体积的两种硫酸，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的高质量分数组分的硫酸，因此混合溶液质量分数＞

同样，对于氨水溶液，

等质量混合时其浓度依然是

等体积混合时，由于质量分数小的氨水溶液密度比较大（因为乙醇的密度比水小），等体积的两种氨水溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低质量分数组分的氨水溶液，因此混合溶液质量分数＜

则有b＞a＞c，

故选B．