想问一下氯化铜溶于水吗

溶于水。

氯化铜易溶于水，氯化铜是无机化合物，化学式CuCl2。氯化铜是共价化合物，为平面链状。易从空气中吸湿而变成蓝绿色斜方晶体二水合物。氯化铜不是沉淀，易溶于水、乙醇和甲醇，略溶于丙酮和乙酸乙酯，微溶于乙醚。

氯化铜的特：

其水溶液对石蕊呈酸性。0.2mol/L水溶液的pH为3.6。相对密度2.54。100℃时失去结晶水。有毒。有刺激性。用于颜料，木材防腐等工业，并用作消毒剂、媒染剂、催化剂。氯化铜有毒，溶液为绿色（有时称蓝绿色），氯化铜稀溶液是蓝色，离子为绿色，固体为绿色，无水氯化铜呈棕黄色，常以（CuCl2）n的形式存在。

以上内容参考：百度百科-氯化铜

氯化铜易溶于乙醇，而且25摄氏度时溶解度比水还大2倍左右。所以事实上溶解度不是不变，而是增加了。【形成了醇络合物。】

硫酸铜不溶于乙醇，甚至如果加入大量乙醇，析出的硫酸铜还不是晶体，而是白色的无水硫酸铜……

所以事实上硫酸铜溶解度减少，氯化铜是增加的。如果题目没有做说明，你只需要说不变或者增加~

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[使用极性或者非极性探讨也OK……

离子化合物仅限：活泼金属+活泼非金属；金属+酸根。所以CuCl2是共价。]

氯化铜有毒，溶液为绿色（有时称蓝绿色），氯化铜稀溶液是蓝色，离子为绿色，固体为绿色，无水氯化铜呈棕黄色，常以(CuCl2)n的形式存在。

固体氯化铜是晶体状态，不存在游离铜离子，只有当有铜离子存在是才显现蓝色，因为铜离子是蓝色的，所以当溶于水时。铜离子出现，导致溶液显蓝色。

氯化铜，无机化合物，化学式CuCl2。为绿色至蓝色粉末或斜方双锥体结晶。在湿空气中潮解，在干燥空气中风化。在70至200℃时失去水分。易溶于水、乙醇和甲醇，略溶于丙酮和乙酸乙酯，微溶于乙醚。

扩展资料：

氯化铜的用途比较广泛，常用作氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒 剂等，也用于石油馏分的脱臭和脱硫、金属提炼、照相等。而目前生产氯化铜 的方法主要是将氧化铜与盐酸反应制得，生产成本比较高，且产率低。

此外也 有采用铜为起始原料制备氯化铜的方案，此方案会产生氯化亚铜，因此反应步骤繁琐，成本高，效率低，不适合工业化大规模的生产。

而近年来，我国的电子工业迅速发展，造成了大量的电路板蚀刻废液和排放，蚀刻废液主要有酸性蚀刻废液和碱性蚀刻废液，蚀刻废液中含有大量的铜离子和其它有害化学物质，其严重污染了环境，影响水中微生物的生存，破坏土壤团粒结构，影响农作物的生长。

中国专利CN103241762A公开了一种使用碱式氯化铜制备二水氯化铜的方法，即搅拌盐酸，在盐酸中加入碱式氯化铜，之后20-40min需要控制游离氯化氢浓度在0.8％-8％，同时上述加入物需要全部溶解无沉淀物。

再将完全溶解的物料负压蒸馏8-10h，蒸发完毕，冷却结晶，过滤，离心分离，即得二水氯化铜。此方法虽提高了生产效率，但反应条件要求比较苛刻。

为了解决现有技术存在的上述问题，CN201510482821.8提供了生产方法简单、成本低、 效率高的一种利用含铜蚀刻废液生产氯化铜的方法。

参考资料来源：百度百科-氯化铜

把氯化铜容液加热成饱和溶液，并用稀盐酸酸化，防止通铜离子水解为氢氧化铜，降温结晶，过滤，将滤渣洗涤、干燥就可以得到氯化铜晶体。

氯化铜晶体：绿色至蓝色粉末或斜方双锥体结晶。在湿空气中潮解，在干燥空气中风化。在70至200℃时失去水分。易溶于水、乙醇和甲醇，略溶于丙酮和乙酸乙酯，微溶于乙醚。其水溶液对石蕊呈酸性。0.2mol/L水溶液的pH为3.6。相对密度2.51。熔点约100℃。有毒。有刺激性。用于颜料，木材防腐等工业，并用作消毒剂,媒染剂,催化剂。氯化铜有毒，溶液为绿色，氯化铜稀溶液是蓝色，离子为绿色，固体为蓝色，无水氯化铜呈棕黄色，常以(CuCl2)n的形式存在。

化学性质：

蓝绿色斜方晶系晶体。相对密度2.54。在潮湿空气中易潮解，在干燥空气中易风化。本身由于离子极化和姜-泰勒效应而呈平面四方形结构，而不像其他过渡金属二氯化物（如氯化亚铁）呈正四面体结构。易溶于水，溶于醇和氨水、丙酮。在乙醚，乙酸乙酯中也有一定溶解性，故在有机反应中为常用的催化剂（尤其是碳氢活化反应）。其水溶液呈弱酸性。加热至100℃失去2个结晶水，但高温下易水解而难以得到无水盐。从氯化铜水溶液生成结晶时，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。

毒性低，常用作游泳池消毒。

稳定反应

稳定性：稳定

禁配物：钠、钾。

避免接触的条件：潮湿空气。

聚合危害：不聚合

分解产物：氯化氢、氧化铜。

制备方法：实验室中通常通过氧化铜与盐酸反应制备。

氯化铜及氯化铜溶液

CuO+2HCI=CuCl2+H2O

由此配置出的溶液略显酸性，在溶解氯化铜溶液时，也应加入少量盐酸，以防止水解生成氢氧化铜使试剂变质。

HCL怎么说酸性比浓硫酸要强。

氯化铜常为绿色至蓝色粉末或斜方双锥体结晶。在湿空气中潮解，在干燥空气中风化。在70至200℃时失去水分。易溶于水、乙醇和甲醇，略溶于丙酮和乙酸乙酯，微溶于乙醚。其水溶液对石蕊呈酸性。0.2mol/L水溶液的pH为3.6。相对密度2.51。熔点约100℃。有毒。有刺激性。用于颜料， 木材防腐等工业， 并用作消毒剂, 媒染剂, 催化剂。氯化铜有毒，溶液为绿色（有时称蓝绿色），氯化铜稀溶液是蓝色，离子为绿色，固体为绿色，无水氯化铜呈棕黄色，常以(CuCl2)n的形式存在。

1.如果是无水氯化铜,则灼烧后性质不变,仍是CuCl2；

2.如果是水合氯化铜,则灼烧后最终生成氧化铜,而得不到无水氯化铜.原因是：含有结晶水的氯化铜在灼烧开始时会逐渐溶解在自身的结晶水之中,所以可以看到晶体变湿,氯化铜溶解在结晶水中就会发生水解,生成氢氧化铜和氯化氢,而氯化氢易挥发,所以灼烧使水解平衡无限右移,即不断生成氢氧化铜,而后氢氧化铜灼烧就分解成氧化铜和水,最后就只能得到氧化铜。这两个方程式就能说明问题：CuCl2 + 2H2O ==△== Cu(OH)2 + 2HCl↑Cu(OH)2 ==△== CuO + H2O↑不需要想偏,客观事实就是这样的,就是先溶解,再水解,HCl再挥发,最后变成CuO.这个条件下氧气无法把HCl氧化成Cl2.

化学中的强制弱原理是什么？

1.强氧化剂生成弱氧化剂 Cl2+H2S==2HCl+S

2.强还原剂生成弱还原剂 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

3.强酸制弱酸HCl+CH3COONa==CH3COOH+NaCl

4.强碱制弱碱 NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3·H2O

故可以想见Cucl2+H2SO4==CuSO4+2HCl这个方程式不存在。

氯化铜晶体脱水的话只能在氯化氢气流中进行。

氯化铜为单斜品系黄色或黄褐色结晶，或结晶性粉末。其易溶于水(g/100g)：0℃时69.2、10℃时71.5、20℃时74.5、25℃时76.4、30℃时78.3、40℃时86.8、50℃时89.4、60℃时98.0、100℃时110.5；溶于乙醇：0℃时43.3、20℃时50.0、40℃时58.3、60℃时70.8；溶于甲醇：0℃时56.5、20℃时58.6、40℃时61.8、60℃时66.4；也溶于乙醚、丙酮、吡啶、液氨和硫酸。

氯化铜本身由于离子极化和姜-泰勒效应而呈平面四方形结构，而不像其他过渡金属二氯化物（如氯化亚铁）呈正四面体结构。在干燥空气中风化，在湿空气中潮解，潮解后成绿色。相对分子质量170.48。相对密度2.54。熔点110℃（失去二分子水，变成氯化铜）。氯化铜水溶液重结晶时，42℃以上得一水合物，24～26℃得二水合物，15～25.7℃得三水合物，15℃以下得四水合物。

氯化铜水溶液高浓度时呈黄绿色，在浓度稍低时呈绿色。中等浓度呈蓝色，稀浓度时呈天蓝色，加热时呈黄褐色。

氯化铜的溶液通电后，成为金属铜和氯气。这个反应属于分解反应，因为是通电作用引起的分解，所以叫做电解。氯化铜这样的物质叫做电解质。

与磷酸、亚磷酸、次磷酸反应，生成磷酸铜。

与碱反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀。

氯化铜有时也可以作氧化剂，还可以和可溶性的盐类发生复分解反应。

氯化铜水解时，它的水溶液显酸性。实验室制氯化铜溶液时，我们把氯化铜溶解在稀盐酸中，以免氯化铜水解产生氢氧化铜的蓝色沉淀，使溶液变浑浊。

希望我能帮助你解疑释惑。

4CuCl + 2H2O + O2 = 2Cu(OH)2 + 2CuCl2

如果没水的话此反应很难进行.

因此要用乙醇洗涤