ph值如何计算

ph值怎么算

常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对bai数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+].

任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1×10-14.纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,则pH= -lg[H+]=7.在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-],其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-],其pH＞7.氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH,则溶液的pH + pOH = 14,pH=14 - pOH.计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+],具体计算如下：

例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH.

解 盐酸是强电解质,在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2

答 该溶液的pH为2.

例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH.

解 醋酸是弱电解质在水中部分电离

[H+]=α·C=1.34％×0.1

=1.34×10-3（mol·L-1）

pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87

答 该溶液的pH为2.87.

例3 计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH.

解 NaOH为强电解质在水中全部电离

[OH-]=0.1mol·L-1

pH= -lg[H+]=-lg10-13=13

另一算法：

pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13

答 该氢氧化钠溶液的pH为13.

例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度.

解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1）

答 该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1,OH-的浓度为10-9mol·L-1

pH的计算之二

1．简单酸碱溶液的pH

由pH= -lg[H+],只要求得[H+]即可.

（1）一元强酸：[H+]=C酸 二元强酸：[H+]=2C酸

弱酸：[H+]=Cα,再求pH.

（2）一元强碱[OH-]=C碱,二元强碱：[OH-]=2C碱,

2．强酸,强碱的稀释

（1）强酸稀释过程pH增大,可先求稀释后溶液的[H+],再求pH.

（2）强碱稀释后pH减小,应先求稀释后,溶液中的[OH-],再求[H+],才能求得pH.

（3）极稀溶液应考虑水的电离.

酸溶液pH不可能大于7,碱溶液pH不可能小于7.

3．强酸、强碱溶液的混合

等体积混合时：

若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”

若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”

（2）两强碱混合：

等体积混合时：

若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”

若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26”

（3）强酸、强碱溶液混合：

若恰好中和,溶液pH=7.

再求[H+]混,再求pH.

假设100g的1%盐酸，其中盐酸是1g，折合成物质的量n(HCl)=1/36.5=0.0274mol，近似此盐酸密度为1g/mL，则体积为V(HCl)=100/1=100mL=0.1L。

由于盐酸完全电离HCl = H⁺ + Cl⁻，视作n(H+)=n(HCl)，因此c(H⁺)=c(HCl)=n(HCl)/V(HCl)=0.274mol/L。

所以，pH= -lg[H⁺] = -lg(0.274)=0.56。

不过，一般情况下对于氢离子浓度大于0.1mol/L的溶液是不计算pH值的。

扩展资料

在标准温度（25℃）和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10⁻¹⁴，且两种离子的浓度都1×10⁻⁷mol/L。

pH值小说明H⁺的浓度大于OH⁻的浓度，故溶液酸性强，而pH值增大则说明H⁺的浓度小于OH⁻的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

通常pH值是一个介于0和14之间的数（浓硫酸pH约为-2），在25℃的温度下，当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液呈中性。

但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。

参考资料来源：百度百科--氢离子浓度指数

其中盐酸是1g,折合成物质的量n(HCl)=1/36.5=0.0274mol

近似此盐酸密度为1g/mL,则体积为V(HCl)=100/1=100mL=0.1L

由于盐酸完全电离HCl == H+ + Cl-,视作n(H+)=n(HCl)

因此c(H+)=c(HCl)=n(HCl)/V(HCl)=0.274mol/L

一般对于氢离子浓度大于0.1mol/L的溶液不计算pH值

如果要计算的话还是套用公式

pH= -lg[H+] = -lg(0.274)=0.56

用pH方程式，计算pH。pH等于刚才得到浓度的负对数。比如：

氢氯酸（盐酸，HCl）是强酸的例子。0.01M浓度的盐酸，pH相当于 −log10(0.01) ，得到 pH = 2。

理解弱酸或弱碱的含义。计算弱酸弱碱的pH比较麻烦。这是因为两者都不能完全水解，所以溶液浓度不和水和氢离子含量对等。要克服这个问题，你需要用化学平衡的相关知识。

确定弱酸的pH，需要解一个二次方程式。

确定弱碱的pH，需要解一个三次方程式。

考虑化学平衡因素。注意平衡在你问题中的应用，同时也要注意平衡常数的表达。做出数据表格。这样可以列出所有物质在溶液中的浓度，以便化学平衡计算。代入化学平衡常数。解出二次方程，得到弱酸或弱碱的pH。

测定方法：

1、使用pH指示剂。在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。滴定时，可以作精确的pH标准。

2、使用pH试纸。pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH。pH试纸不能够显示出油份的pH，因为pH试纸以氢离子来量度待测溶液的pH，但油中没含有氢离子，因此pH试纸不能够显示出油份的pH。

3、使用pH计。pH计是一种测定溶液pH的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测定出溶液的pH。pH计可以精确到小数点后两位。

因为盐酸是强酸，全部电离，盐酸的浓度就是氢离子的浓度。其[H+]浓度为0.01mol/L。

pH = -lg[H+] = 2。

pH取值一般是从0-14。也就是[H+]=1mol/L时，pH=0。浓度再大，就直接用[H+]来表示农业浓度了。

pH方便之处在于比如说常温下当溶液呈中性时，[H+]=10^-7mol/L，数值太小使用不方便，我们取对数，得到7，记为pH=7，方便。

浓度不同的盐酸其pH也不一样的

这个要看盐酸溶液中H+的浓度。可用如下公式算出：

pH＝－log{c(H+)}求得。

如c(H+)=0.1mol/L的盐酸，pH＝1

c(H+)=0.01mol/L的盐酸，pH＝2

但如果对于c(H+)大于1的，就不用pH表示了，而直接用c(H+)表示。

希望对你有所帮助。

pH=-lg [H+]

=-lg （4×10-²）

= -( lg4 + lg10-²)

= 2-lg4

= 1.？

（身边没有对数表，lg4等于多少请你自己算）