硫酸的工业制法所用的主要原料是什么

（1）方法Ⅰ生成硫酸钡沉淀，经过滤、洗涤、干燥后用天平称得硫酸钡的质量，根据S元素守恒可计算硫铁矿中FeS2含量，方法Ⅱ生成氢氧化铁，经过滤、洗涤后在坩埚中加热分解生成氧化铁，用天平称量氧化铁的质量，根据铁元素守恒硫铁矿中FeS2含量，故答案为：过滤；洗涤；干燥；坩埚、酒精灯；天平；（2）判断溶液中SO42-离子是否沉淀完全，可取上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-沉淀完全，故答案为：取上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-沉淀完全；（3）配制一定物质的量浓度的溶液应在容量瓶中配制，不能用烧杯，难以摇匀，并有较大误差，托盘天平只能精确到0.1，滴定管用蒸馏水洗涤后还应用标准液润洗，否则会导致标准液浓度降低，故答案为：A、B、D；（4）用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，说明最后称量的固体的质量偏大，如洗涤不充分、灼烧不充分都会引起固体质量偏大，原因可能有Fe（OH）3沉淀表面积大，易吸附杂质；过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去；或Fe（OH）3灼烧不充分，未完全转化为Fe2O3；故答案为：①Fe（OH）3沉淀表面积大，易吸附杂质；②过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去；③Fe（OH）3灼烧不充分，未完全转化为Fe2O3；（5）利用关系式法计算：设FeS2的质量为m，

FeS2～2BaSO4

120

466

m

4.66g120466＝m4.66g，得m=1.2g，则该矿石中FeS2的质量分数是1.2g1.6g×100%=75.0%，故答案为：75.0%．

方法一：

生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。

1、制取二氧化硫（沸腾炉）

燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O₂=点燃=SO₂

4FeS₂+11O₂=高温=8SO₂+2Fe₂O₃

2、接触氧化为三氧化硫（接触室）

2SO₂+O₂=五氧化二钒催化并加热=2SO₃（可逆反应）

3、用98.3%硫酸吸收

SO₃+H₂SO₄=H₂S₂O₇（焦硫酸）

4、加水

H₂S₂O₇+H₂O=2H₂SO₄

5、提纯

可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%－98%的商品硫酸。

二水法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。

方法二：

1、制取二氧化硫（沸腾炉）

燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O₂=点燃=SO₂

4FeS₂+11O₂=高温=8SO₂+2Fe₂O₃

2、将二氧化硫溶于水变成亚硫酸。

3、亚硫酸氧化得硫酸。

扩展资料：

硫酸的用途

一般化工用途

硫酸最广泛的用途是制造磷酸，而磷酸则用于制造含磷肥料。93%硫酸被用于制造硫酸钙，氟化氢以及磷酸。氟化氢最终会以氢氟酸的形态隔走。

Ca₅F(PO₄)₃ + 5 H₂SO₄ + 10 H₂O → 5 CaSO₄·2 H₂O + HF + 3 H₃PO₄

硫酸另一个用途用于造纸。硫酸会用于产生硫酸铝，硫酸铝在木浆纤维上与少量肥皂物发生反应，形成含铝羧酸盐用以使纤维物凝固，形成较坚硬的表面。

硫酸铝的产生：

Al₂O₃+ 3 H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂O

硫酸亦可制造用于隔走废水中的有害物质的氢氧化铝。氢氧化铝在污水处理厂里是一个非常重要的化学物质。还有，硫酸也是很多染料制造中必要的化学物。

工业清洁品

硫酸也是很多用以清洁氧化物、锈迹等的清洁品中的成分。已用的硫酸会被回收再用，方法是将酸与多种有机物燃烧，释出二氧化硫及三氧化硫，这些原材料可以用来生产新的硫酸。

催化剂

硫酸是多种化学反应的催化剂。例如，它催化尼龙的制造过程；另外，多个汽油提炼过程也需要硫酸的催化进行。

电解质

酸性通渠水含有高浓度的硫酸。图中显示数滴酸性通渠水使pH试纸迅速变红并将其蚀穿，显示了其强酸性及脱水性。

硫酸是汽车铅酸蓄电池中的电解质。有关的化学方程式为：

阳极：

Pb + SO₄2- ⇌ PbSO₄ + 2 e-

阴极：

PbO₂ + 4 H+ + SO₄2- + ₂ e- ⇌ PbSO₄ + 2 H₂O

总方程：

Pb + PbO₂ + 4 H+ + 2 SO₄2- ⇌ ₂ PbSO₄ + 2 H₂O

一般家居用途

世界大多酸性水道疏通用品均含有硫酸，可以除去头发、油污等淤塞物。基于安全理由，在使用时宜小心并带上手套。另外，由于硫酸会与水发生高放热反应，在使用前宜尽量保持渠道干爽，并慢慢倒入有关疏通剂。

参考资料来源：百度百科——硫酸工业

工业制法方法一生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。 制取二氧化硫（沸腾炉）燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2==点燃==SO24FeS2+11O2==高温=8SO2+2Fe2O3 接触氧化为三氧化硫（接触室）2SO2+O2==五氧化二钒催化并加热==2SO3（可逆反应） 用98.3%硫酸吸收（吸收塔）SO3+H2SO4==H2S2O7（焦硫酸） 加水H2S2O7+H2O==2H2SO4 提纯可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%～98%的商品硫酸。二水法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。 方法二 制取二氧化硫（沸腾炉）24FeS2+11O2=高温=8SO2+2Fe2O3 将二氧化硫溶于水变成亚硫酸。 亚硫酸氧化得硫酸。 其他制备工艺 氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法 采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺 草酸生产中含硫酸废液的回收利用 从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺 从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法 从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法 从制备2-羟基-4-甲巯基丁酸(MHA)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法 催化氧化回收含有机物废硫酸的方法 电瓶用硫酸生产装置 二氧化硫源向硫酸的液相转化方法 沸腾炉焙烧硫磺制备硫酸的方法 沸腾炉掺烧硫磺生产装置中稀酸的回收利用 高浓二氧化硫气三转三吸硫酸生产方法 高温浓硫酸液下泵耐磨轴套 高效阳极保护管壳式浓硫酸冷却器 节能精炼硫酸炉装置 精苯再生酸焚烧制取硫酸的方法 利用废硫酸再生液的方法和装置 利用含硫化氢的酸性气体与硫磺联合制取高浓度硫酸 利用含硫化氢的酸性气体制取高浓度硫酸

工业制硫酸三步三设备

一、沸腾炉，燃烧硫铁矿：4FeS2+11O2=燃烧=2Fe2O3+8SO2

二、接触室，催化氧化SO2：2SO2+O2=高温催化剂=2SO3（可逆）

三、吸收塔，98%浓硫酸吸收SO3：SO3+H2O=H2SO4

得到发烟硫酸，再稀释。