乙醇耗氧量怎么求

默默的蜜粉

2023-01-25 00:11:50

1mol乙醇完全燃烧,消耗多少克氧气,生成多少mol二氧化碳。(计算步骤)

最佳答案

顺利的口红

2026-05-09 23:50:01

消耗96g氧气，生成2mol二氧化碳。

C2H5OH+3O2=点燃=3H2O+2CO2

13 2

从上面的方程式可以看出，1mol乙醇完全燃烧，消耗3mol O2，质量是m=nM=3*32=96g，生成2mol CO2。

最新回答

单薄的香水

2026-05-09 23:50:01

设需要消耗氧气质量为X

C2H5OH + 3O2 ＝点燃＝ 2CO2 + 3H2O

46 96

92克 X

46/96=92/x

x=192克

答，需要消耗氧气质量为192克

亲，有其他题目请另外发问，此问题有疑问，请追问,,以上都是本人自己纯手工做的，有错误，请指出。我是诚心的想帮你，若满意请请点击在下答案旁的"好评"，，互相探讨，答题不易，互相理解，请不要随意给差评，谢谢

大力的口红

2026-05-09 23:50:01

甲烷多咯，它的碳含量多啊化学式:C2H5OH+3O2==3H20+2CO2 乙醇:氧 (质量比)50:96

甲烷CH4+2O2=1CO2+2H20 甲烷:氧 (质量比)18:64

喜悦的胡萝卜

2026-05-09 23:50:01

因为乙醇完全燃烧的化学方程式是C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，条件为点燃。因为乙醇的摩尔质量是46g/mol，氧气是32g/mol。所以根据比例就有46/46=96/m，解得需要氧气质量是96克。

要减肥的白云

2026-05-09 23:50:01

C2H5OH+3O2——2CO2+3H2O

分子量46 氧原子16*6=96

乙醇0.8kg/l这个位置是X。

96*0.8/46=100%的酒精一升的耗氧量。

1.669kg/l。10%的就是166.9g/l

刻苦的大雁

2026-05-09 23:50:01

完全燃烧的话就看 C H S…… 等原子的个数了相同质量的物质一般都化作物质的量来比较。

完全燃烧1个C原子需要 2个氧原子，2个H原子需要1个氧原子 1个S原子需要2个氧原子……以此类推。

比如乙醇，C2H5OH 1个乙醇分子完全燃烧需要 C:2*2=4个OH: 6/2=3 个O一共需要的O 原子数目为 4+3-1=6个，即3个氧气分子。所以1mol乙醇完全燃烧需要3mol氧气

比如甲烷，CH4 同理可算，需要氧气的物质的量为（1*2+4/2）/2=2mol。即1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气。

任性的小笼包

2026-05-09 23:50:01

46g乙醇为1mol，需要氧气3mol。乙烯的分子式为C2H4,1mol需要的氧气也是1mol，因此46g乙醇与1mol乙烯消耗氧气量相同。1mol甲烷CH4燃烧需要氧气2mol，因此46g乙醇与3/2mol甲烷消耗氧气量相同。希望能帮到您。

壮观的巨人

2026-05-09 23:50:01

根据乙醇（CH3CH2OH）和乙烯（C2H4）中的C、H含量可知：

乙醇完全燃烧时，其本身的一个氧分子需要两个H，而这两个

由其自身提供，则乙醇化学式可等价为（C2H4）H2O，这样一来，其前半部分就是乙烯的化学式，所以在完全燃烧的情况下，二者耗氧应该为一样多！

这样一来乙醇燃烧耗氧量也就可以转换为乙烯耗氧量，因为乙醇多出的一氧二氢，自身会结合，不需外界提供元素！

满意吗！！

无奈的老虎

2026-05-09 23:50:01

甲烷和乙酸耗氧量最少，见这五者的燃烧方程式如下：

CH4+2O2=CO2+2H2O

C2H4+3O2=2CO2+2H2O

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

CH3COOH+2O2=2CO2+2H2O

2C6H6+15O2=12CO2+6H2O

可知1molCH4和CH3COOH燃烧只需2mol氧气，耗氧量最少。