氨水与盐酸反应过程中放热量是多少

氨气和稀盐酸反应的标准摩尔焓变是多少？

标准摩尔反应焓：N2(g)

+

3H2(g)---2NH3(g)

氨气的标准摩尔生成焓：1/2N2（g)+3/2H2(g)------NH3(g)

标准摩尔生成焓是指在标况下生成1molXX所发生的焓变.

中和热指的是氢离子和氢氧根的反应，只与温度有关。它本身就没有包括物质的电离热或者沉淀热之类的东西。

所谓的要求强酸强碱什么的，指的是测量。

中和热

是

强酸强碱

中和，生产1mol水时放的热量。氨水是弱碱，中和的时候，边中和边电离，中和放热共57.3KJ/mol，但是电离吸热，所以实际的效果看并没有57.3KJ/mol那么多。

有不明白的可以再问。

应该是温度变化曲线上，温度最高的点，因和中和反应是放热反应，完全反应时，温度最高之后加入过量的盐酸，温度变低。盐酸滴入氨水中的离子方程式：

h+

+

nh3·h2o===

nh4+

+h2o

a．因恰好完全反应，则等体积混合时，酸碱的浓度相等，故a错误；

b．反应后生成氯化铵，水解显酸性，故b错误；

c．ph=11的氨水溶液，c（碱）=0.1mol/l，c（oh-）=c（nh4+）=10-3mol/l，则原氨水中有1%的含氮微粒为nh4+，故c正确；

氨水是呈弱碱性，在实验中空气中的二氧化碳等也会与碱反应导致碱的含量降低，为了使酸完全反应测定中和焓，则碱必须要稍微过量。

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