分离甲醇，甲酸，苯，苯酚的混合物

A.向混合物中加NaOH，为了让甲酸和苯酚成盐。

即NaOH + CHOOH → CHOONa + H2O

NaOH + C6H5OH → C6H5ONa + H2O

本步骤，考察的是甲醇和苯酚的弱酸性(化学性质)。

B.A得到的混合液体充分微热(64°C左右就够了)，得到的残留液体就是苯，蒸出来的气体通过冷凝管冷却回收就得到甲醇。←本步骤也可以用蒸馏来完成。

本步骤，考察的是甲醇和苯的沸点(物理性质)。

C.A得到的混合固体，用水溶解。然后持续通CO2气体，产生沉淀，知道沉淀不再增加。过滤得到苯酚。

即C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH↓ + NaHCO3 (CO2 + H2O → H2CO3)

注意这里生成NaHCO3不是Na2CO3，是由于苯酚比碳酸氢根酸性强。复分解反应时强酸与盐反应生成弱酸和盐，或者强碱和盐反应生成弱碱和盐。(NaHCO3酸性比C6H5OH弱,C6H5ONa碱性比Na2CO3弱。不会存在这样的反应NaHCO3 + C6H5ONa → C6H5OH + Na2CO3。)

本步骤考察复分解反应、常温下C6H5OH微溶于水的物理性质(溶解度)，以及C6H5OH和H2CO3与NaHCO3的酸性比较(化学性质)。

关于复分解反应，前到下面的网页中复习。

http://baike.baidu.com/view/999835.htm

D.在C滤液中加H2SO4至酸性，然后加热，用冷凝管(很冷的水)冷凝蒸汽，并回收CHOOH。

2CHOONa＋H2SO4=Na2SO4＋CHOOH(加热挥发)

本步骤跟C一样，也是考察复分解反应，CHOOH弱酸性(化学性质)，CHOOH的低沸点和挥发性(物理性质)。

p.s.

本题只讨论分离，没有要求提纯。事实上，上面的步骤虽然达到的分离的目的，但得到的都不纯……