某些金属硫化物溶于盐酸,而有些则不溶,其主要原因是它们的什么不同

初中常用化学式

编号名称化学式式量描述

1水H2O18H2O是常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱

2铁锈Fe2O3160

3铜绿Cu2(OH)2CO3221也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜绿色固体

4酒精C2H5OH46

5甲醇CH3OH32木精（工业酒精）

6乙酸CH3COOH60CH3COO-：醋酸根离子。乙酸也叫醋酸。

7碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O286

8硫酸铜晶体CuSO4•5H2O249.5俗称：胆矾、蓝矾

9硫酸亚铁晶体FeSO4•7H2O278俗称：绿矾,皂矾,青矾

10氯化钙晶体CaCl2•6H2O219

11硫酸钙晶体CaSO4•2H2O172俗称：生石膏

12硫化钠Na2S78

13氧气O232无色无味的气体

14氢气H22爆鸣气的主要成分：H2和O2无色无味的气体

15氮气N228无色无味的气体

16氯气Cl271

17氨气NH317NH3是碱性气体无色，但有刺激性气味

18一氧化碳CO28无色无味的气体

19二氧化碳CO244无色无味的气体

20二氧化硫SO264无色，但有刺激性气味

21三氧化硫SO380

22二氧化氮NO246

23甲烷CH416天然气（沼气）的主要成分

24乙炔C2H226电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等）

25氧化钙CaO56白色固体

26氧化镁MgO40白色固体

27氧化锌ZnO81

28氧化铜CuO79.5黑色固体

29氧化汞HgO217红色固体

30二氧化锰MnO287黑色固体

31三氧化二铝Al2O3102

32三氧化二铁Fe2O3160俗称：赤铁矿石红色固体

33四氧化三铁Fe3O4232俗称：磁铁矿石黑色固体

34五氧化二磷P2O5142白色固体

35三氧化钨WO348

36过氧化氢H2O234

37盐酸HCl36.5无色，但有刺激性气味

38硝酸HNO363具有刺激性气味的液体

39硫酸H2SO498纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。

40磷酸H3PO498

41碳酸H2CO362

42氢硫酸H2S34

43火碱NaOH40也叫：苛性钠、火碱、烧碱白色固体

44氢氧化钾KOH56

45氢氧化钙Ca(OH)274石灰乳白色固体

46氢氧化镁Mg(OH)258

47氢氧化铝Al(OH)378

48氢氧化铁Fe(OH)3107

49氢氧化亚铁Fe(OH)290

50氢氧化铜Cu(OH)297.5

51氢氧化钡Ba(OH)2171

52硫酸钾K2SO4174

53硫酸氢钾KHSO4136

54硫酸钠Na2SO4142

55亚硫酸钠Na2SO3126

56硫酸氢钠NaHSO4120

57硫酸镁MgSO4120

58硫酸铝Al2(SO4)3342

59硫酸铁Fe2(SO4)3400

60硫酸亚铁FeSO4152

61硫酸锌ZnSO4161

62硫酸铜CuSO4159.5

63硫酸钡BaSO4233俗称：钡餐,重晶石

64碳酸钙CaCO3100大理石(方解石、石灰石)的主要成分；俗称：白垩

65碳酸钠Na2CO3106俗称：纯碱（碱面）、苏打；白色固体

66碳酸氢钠NaHCO384小苏打

67氯化钾KCl74.5白色固体

68氯化钠NaCl58.5白色固体食盐的主要成分

69氯化锌ZnCl2136

70氯化铁FeCl3162.5

71氯化亚铁FeCl2127

72氯化铜CuCl2134.5

73氯化亚铜CuCl99

74氯化银AgCl143.5

75氯化钡BaCl2208

76硝酸钾KNO3101

77硝酸钠NaNO385俗称：智利硝石

78硝酸锌Zn(NO3)2189

79硝酸镁Mg(NO3)2148

80硝酸铁Fe(NO3)3242

81硝酸铜Cu(NO3)2187.5

82硝酸汞Hg(NO3)2325

83硝酸银AgNO3170

84硝酸钙Ca(NO3)2164

85高锰酸钾KMnO4158紫黑色

86氯酸钾KClO3122.5白色固体

87锰酸钾K2MnO4197

88磷酸二氢钠

89磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2234

90硫酸氨(NH4)2SO4132

91硝酸氨NH4NO380

92碳酸氢氨NH4HCO379

93氯化氨NH4Cl53.5

94氨水NH3•H2O35

95尿素CO(NH2)260

96磷矿粉Ca3(PO4)2310

97硫酸钙CaSO4136

98磷酸二氢氨NH4H2PO4115

99磷酸氢二氨(NH4)2HPO4132

100磷酸二氢钾KH2PO4136

101皓矾ZnSO4•7H2O287

102硫酸钠晶体Na2SO4•10H2O322俗称:芒硝,朴硝,皮硝

103明矾KAl(SO4)2•12H2O474

104莹石CaF278

105黄铜矿CuFeS2183.5

106矾土Al2O3•H2O120矾土：Al2O3*H2O、Al2O3*3H2O和少量Fe2O3 、SiO2

107碳酸铁Fe2CO3172俗称：菱铁矿石

化学反应

沉淀：

红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3

浅绿色沉淀------------Fe(OH)2

蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2

白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.

淡黄色沉淀(水溶液中)----S

微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4

初中化学方程式汇总

一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐

52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

SrCO3 + 2 HCl = SrCl2 + CO2↑ + H2O

Li2CO3 + H2SO4 = Li2SO4 + CO2↑ + H2O

SrCO3 + H2SO4 = SrSO4 + CO2↑ + H2O

碳酸盐的通性。

用硫化亚铁与稀盐酸或稀硫酸反应制硫化氢气体时，由于是在启普发生器或其简易装置中制备，硫化亚铁固体表面的氧化层中的硫不与稀盐酸、稀硫酸反应，阻碍了硫化亚铁与酸液中的氢离子接触，即硫化亚铁虽然难溶，但毕竟能溶解一点点，溶解的部分完全电离出亚铁离子与硫的阴离子。此时溶液中几乎无硫阴离子，与氢离子结合生成弱电解质硫化氢就很少。

硫化铁主要有二硫化亚铁、硫化亚铁和三硫化二铁。

硫化亚铁和盐酸反应方程式：FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S

三硫化二铁和盐酸反应方程式 ：Fe₂S₃＋4HCl=2FeCl₂＋2H₂S＋S

二硫化亚铁和盐酸反应方程式：FeS₂＋2HCl=2FeCl₂＋H₂S＋S

硫铁矿石的85%以上用于制造硫酸，其次提炼硫黄。黄铁矿当伴生的铜、铅、锌、银、金、钴、镍等元素达到一定含量时可综合回收利用如果遵照规格使用和储存则不会分解，未有已知危险反应，避免酸.具有弱导电性，不溶于水和稀盐酸，溶于硝酸并有硫黄析出。

1、二硫化亚铁 　

二硫化铁，通称二硫化亚铁（ferrous disulfide），化学式FeS2。在自然界中主要以两种矿物存在：黄铁矿和白铁矿。白铁矿属于正交晶系，其禁带宽度（Eg=0.34 eV）较窄，不适合光电有效转换过程。

黄铁矿最常见，是一种黄色立方晶体、无味，晶体属等轴晶系的硫化物矿物之一，生产硫酸所用的原材料主要是黄铁矿。成分中通常含钴、镍和硒，具有AB2的典型立方结构，结构类似NaCl，Fe原子位于单胞的角顶和面心。

哑铃型的S2原子位于立方体单胞的12条棱上，不易分散。天然二硫化亚铁存在三种晶型，即立方体、八面体、五角十二面体及其聚形等,前两种晶型含量很高，后一种含量很低。由于各种晶型二硫化亚铁的分子结构式都属AB2，因此其物理化学性质相同，通过物理和化学方法分离很难。

2、硫化亚铁 　

FeS为棕黑色块状物；熔点1193～1199℃，密度4.74克/立方厘米；不溶于水，溶于酸的水溶液，同时产生硫化氢；在空气中加热容易氧化，在真空中加热到1100℃以上得到硫。

硫化亚铁可由两个元素直接反应制得，也可由亚铁盐水溶液与碱金属硫化物作用而得。在实验室中它可用来发生硫化氢气体；还可用于陶瓷和油漆颜料工业。

3、三硫化二铁 　

Fe2S3为黄绿色固体；相对密度4.3；强热则分解；不溶于水，在热水中分解成硫化亚铁和硫；遇强酸分解，放出硫化氢气体

参考资料来源：百度百科-硫化铁

CdS+2HCL=H2S+CdCL2

CdS+4HNO3=SO2+2NO+2H2O+Cd(NO3)2

它可以在催化剂如Cu2+的作用下与氧气反应，不过还要在450度左右的高温

4HCl+O2=(加热、催化剂)2H2O+Cl2

至于盐酸在常温打开盖子的时候则不会发生反应，发生的现象是因为HCl沸点低，溶液在常温下就具有一定的挥发性，而挥发出的HCl气体在空气中易于吸收水，形成雾状的小液滴。

硫化铅和和稀盐酸不反应,但可以溶于热的浓盐酸：PbS+2HCl=H2S(气)+PbCl2；

氯化铅可溶于浓盐酸：PbCl2+2HCl(浓)=H2[PbCl4],生成的H2[PbCl4]溶解于水.