乙酸溶液与锌粒反应的离子方程式

1、醋酸与锌化学方程式2CH3COOH+Zn=(CH3COO)2Zn+H2。

2、醋酸与锌离子方程式2CH3COOH+Zn=2CH3COO-+Zn2++H2。

3、写法规律：醋酸是弱酸,不能拆；醋酸锌是盐,强电解质,要拆开。

锌能和醋酸反应。

醋酸又称为乙酸，是一种弱酸，但是能够与活泼金属单质锌发生反应，生成乙酸锌。化学反应方程式为：Zn+2CH ₃COOH==（CH ₃COO）₂Zn +H₂↑。

乙酸尽管是弱酸但是它具有腐蚀性，其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用，闻起来有一股刺鼻的酸臭味。锌在化学元素周期表中位于第4周期，活动性较强，能与盐酸、稀硫酸、醋酸等发生置换反应生成氢气。

两者生成乙酸锌为有光泽的六面体鳞片或片晶体，有乙酸气味，由氧化锌与乙酸作用而得。一般用于制锌盐、也用作媒染剂、木材防腐剂、试剂等。

扩展资料

乙酸（醋酸）的作用

乙酸可用作酸度调节剂、酸化剂、腌渍剂、增味剂、香料等。它也是很好的抗微生物剂，这主要归因于其可使pH降低至低于微生物最适生长所需的pH。

乙酸是我国应用最早、使用最多的酸味剂，主要用于复合调味料、配制蜡、罐头、干酪、果冻等。

用于调味料时，可将乙酸加水稀释至4%~5%溶液后，添加到各种调味料中应用。以食醋作为酸味剂，辅以纯天然营养保健品制成的饮料称为国际型第三代饮料。

人造含乙酸的甘油三酸脂，又叫甘油醋酸酯（甘油三乙酸酯），则是一种重要的食品添加剂，也被用来制造化妆品和局部性药物。

参考资料来源：百度百科-锌

参考资料来源：百度百科-乙酸锌

参考资料来源：百度百科-乙酸

CH3COOH＋(OH-)====(CH3COO- )＋H2O

乙酸与氧化铜反应的离子方程式

2CH3COOH＋CuO====2(CH3COO- )＋(Cu2+)＋H2O

乙酸与锌反应的离子方程式

2CH3COOH＋Zn====2(CH3COO- )＋H2↑

CH₃COONa + HCl = CH₃COOH + NaCl

离子方程式：

CH₃COO- + H+ = CH₃COOH

乙酸钠别称结晶醋酸钠、三水醋酸钠、 乙酸钠、三水醋酸钠、 三水乙酸钠，一般以带有三个结晶水的三水合乙酸钠形式存在。三水合乙酸钠为无色透明或白色颗粒结晶，在空气中可被风化，可燃。

易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。123℃时失去结晶水。但是通常湿法制取的有醋酸的味道。水中发生水解。无水醋酸钠的熔点为324℃三水醋酸钠的熔点为58℃。

锌和醋酸反应会生成醋酸锌和氢气。反应的化学方程式为：Zn+2CH3COOH＝（CH3COO）2Zn+H2↑，锌在金属活动性顺序中位于氢前，能与盐酸、稀硫酸、醋酸等发生置换反应生成氢气。

根据金属活动顺序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可从定性和定量两方面进行归纳总结：

一、定性方面

① 排在金属活动性顺序表H前面的金属，和非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)反应时得到的是H2。例如：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。

② 排在金属活动性顺序表H前面的金属，和氧化性酸(如稀硝酸、浓硫酸、浓硝酸等)反应时不能得到纯H2。例如Zn + 2H2SO4(浓) = ZnSO4 + SO2↑+ 2H2O，但随着反应的进行，由于有水生成，浓硫酸会变稀，因此后期才会有H2产生。

③ 特殊的两金属Al、Fe在常温下，遇到强氧化性浓硝酸或浓硫酸时，形成极薄的钝化膜，发生钝化现象，保护金属不再和浓硝酸或浓硫酸反应。

④ 排在金属活动性顺序表H后面的金属(Cu→Ag)，不和非氧化性酸反应，遇到强氧化性酸时，发生的是氧化还原反应，例如

Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 2H2O，

3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。

⑤ 排在金属活动性顺序表H后面的金属(Pt→Au)，不和非氧化性酸反应，遇到强氧化性酸(如稀硝酸、浓硫酸、浓硝酸等)时，一般也不发生氧化还原反应，但是遇到极强的氧化剂[例如王水(硝酸和盐酸的体积比是1 : 3)]时能发生氧化还原反应，例如

Au +HNO3 +3HCl =AuCl3 +2H2O +NO↑。

二、定量方面

① 金属与非氧化性酸反应失去的电子的物质的量等于产生的H2中H原子的物质的量。

② 相同物质的量的金属与足量的酸反应产生H2的物质的量之比等于反应后对应金属呈显的化合价之比。

③ 相同质量的金属与足量的酸反应产生氢气的量之比等于其金属失去1mol电子时质量的倒数比。

④ 若产生相同量的H2，所需金属的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价的倒数比。

⑤ 若产生相同量的H2，所需金属的质量之比等于失去1mol电子时金属的质量比。