0.01的盐酸怎样标定

盐酸标定

盐酸标定

一、配制：

0.01mol/LHCl溶液：量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.

二、标定：

1、反应原理：Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O

为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断.

2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶.

3、标定过程：

基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量,置入洁净的瓷坩埚中,在沙浴上加热,注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面,坩埚用瓷盖半掩之,沙浴中插一支360℃温度计,温度计的水银球与坩埚底平,开始加热,保持270－300℃1小时,加热期间缓缓加以搅拌,防止无水碳酸钠结块,加热完毕后,稍冷,将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中,于干燥器中冷却后称量.

称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.01mol/L称取0.01－0.02克）置于250ml锥形瓶中,加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.01mol/L加10ml）定溶,加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,用待标定溶液滴定至溶液成暗红色,煮沸2分钟,冷却后继续滴定至溶液呈暗红色.同时做空白

4、计算：

C=m/（V*0.0529）

C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L

m——无水碳酸钠的质量（克）

V1——滴定消耗HCl ml数

V2——滴定消耗HCl ml数

0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量.

5、注意事项：

1、在良好保存条件下溶液有效期二个月.

2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查.

准确称取在105℃烘干1.5～2h的高纯CaCO30.3g左右，置于250ml干燥的锥形瓶中，从滴定管中准确加入HCl标准溶液25ml，用少量水洗瓶口和瓶壁，然后放在电炉上加热至沸半分钟。在加热过程，将锥形瓶摇荡2～3次，以促进试样分解完全，取下稍冷，用少量水冲洗瓶口及瓶壁，加入5～6滴1％酚酞指示剂，用配好的NaOH标准溶液滴定至微红色，在30s内不消失为止，记下NaOH标准溶液消耗的毫升数即可（可作四次平行标定）。

HCl标准溶液与NaOH标准溶液体积比的标定：

从滴定管中缓慢准确放出10mlHCl标准溶液于250ml的锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至微红色，在30s内不消失为止。记下NaOH标准溶液消耗的毫升数。

VHCl

K=————

VNaOH

1.2

原理及公式推导

根据当量定律：消耗HCl的毫克当量数等于被测定高纯CaCO3的毫克当量数。设称取高纯CaCO3重量为W

W

由

N(VHCl-VNaOH·K)=——×1000

E

1000W

得出

N=——————————

(VHCl-VNaOH·K)·E

式中：N——HCl标准溶液的当量浓度；

W——称取高纯CaCO3的重量，g；

VHCL——加入HCl标准溶液体积，ml；

VNaoH——消耗NaOH标准溶液的体积，ml；

K——HCl标准溶液与NaOH标准溶液体积之比；

100

E——CaCO3毫克当量质量，为—————＝0.05mg／mmol。

2×1000

2、注意事项及要点

（1）加入的HCl标准溶液的体积应根据称取高纯度CaCO3的重量而定（如称取0.45g以上，加入量必须在25～30ml）。

（2）加热时应以CaCO3完全溶解为准，不宜过长，以免HCl标准溶液的挥发，影响结果的准确度。

（3）用本方法标定的标准溶液的浓度，须做四次平行标定，然后计算平均值即可达到目的。既省去了反复调整、标定，又减少了系统误差。

（4）根据K值可计算NaOH标准溶液的当量浓度（标定K值至少做二次平行标定）。

（5）所用高纯CaCO3须为基本试剂，且含量在99．99％以上。

0.1mol·L-1HCl溶液的配制

用量筒量取浓盐酸9mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀，贴上标签。

盐酸溶液浓度的标定

用减量法准确称取约0.15—0.2g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，置于250mL锥形瓶，加50mL水使之溶解，再加甲基橙指示剂1—2滴，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。若用甲基橙做指示剂，则终点颜色变化为：由黄色变为橙色。由Na2CO3的重量及实际消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的准确浓度。

至

成

0.1000

mol/l

的盐酸标准溶液，再稀释10倍的方法配制；

2、具体配制：初步配制的盐酸标准溶液(0.1

0

mol/l)，确定配制体积1000ml，取12mol/l

的浓盐酸（计算出其体积v=84ml），加入1000ml容量瓶里，加蒸馏水，定容。

3、标定：采用基准物质

碳酸钠，标定初步配制的盐酸标准溶液(0.1

0

mol/l)，得到准确的盐酸标准溶液的浓度（例如：0.1080

mol/l）；

4、稀释0.1080

mol/l的盐酸标准溶液至

0.0100

mol/l

的盐酸标准溶液

一般实验室里没有浓度这么低的盐酸，所以需要用稀盐酸的时候基本采用将浓盐酸稀释的方法。

总思想就是盐酸物质的量守恒，浓度的变化取决于溶液总体积；也就是公式：c=n/v

可以取xLamol/L的盐酸溶液将它倒入量程适合的烧杯中，那么上面公式中的n就是a*x，根据目标浓度0。01mol/L可知，稀释后溶液总体积是a*x*100升，所以再网烧杯中加入蒸馏水或者去离子水直至总体积达到a*x*100L即可。

原理

由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。

标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：

Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O

滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿—甲基红混合液作指示剂。

以上内容参考：百度百科-盐酸标准溶液

【方案】由于盐酸标准液的浓度低，通常是先配制0.1mol/L的标准溶液，经过标定后在稀释为0.01mol/L

【配制】

（1）计算：配制0.1mol/L的盐酸标准溶液1000毫升，需要的浓盐酸(C=12 mol/L)的体积V ：

V=0.1mol/Lx1L/12 mol/L = 8。3 ml

（2）用刻度移液管可以移取 9ml 浓盐酸加入在1000ml 先加入500m左右的蒸馏水的试剂瓶里，摇匀，再加蒸馏水至1000毫升，在摇匀。

（3）用0.1000mol/L碳酸钠标准溶液标定0.1mol/L的盐酸标准溶液的准确浓度。平行3次，取平均值。假设标定的盐酸浓度C=0.1050 mol/L.，贴好标签。

（4）在250 毫升的容量瓶里稀释C=0.1085 mol/L，为 0.01mol/L.

（要计算体取样体积 V=250x0.01/0.1050= 23.81毫升；可以用滴定管滴入250毫升容量瓶中，定容）

1、通常是配制成0.1000mol/L的盐酸标准溶液，再稀释10倍的方法进行配制。

2、具体配制：初步配制的盐酸标准溶液(0.1 0 mol/L)，确定配制体积1000ml，取12mol/L的浓盐酸（计算出其体积v=84ml），加入1000ml容量瓶里，加蒸馏水，定容即可。

盐酸的应用领域：

盐酸作为无机强酸，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。盐酸往往能够决定产品的质量。

在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。用强酸滴定可使终点更明显，从而得到的结果更精确，在1标准大气压下，20.2%的盐酸可组成恒沸溶液，常用作一定气压下定量分析中的基准物，其恒沸时的浓度会随着气压的改变而改变。

盐酸常用于溶解固体样品以便进一步分析，包括溶解部分金属与碳酸钙或氧化铜等生成易溶的物质来方便分析。

参考资料来源：百度百科-盐酸