化学中有哪些不溶性铜盐
Cu2(OH)6SO4
一些铜盐的溶解性：
碱式碳酸铜 ：不溶于35°C以下的水和醇，溶于酸，氰化物，氨水和铵盐
碱式硫酸铜 ：在水中溶解度极小，能溶于稀酸和氨水
硫酸铜：溶于水，溶于稀乙醇（即乙醇的低浓度 水溶液），不溶于无水乙醇、液氨
氯化铜：易溶于水、乙醇和甲醇，略溶于丙酮和乙酸乙酯，微溶于乙醚
硫酸铜 是无机物 强电解质
根据相似相容 原理
硫酸铜 能溶在 水里 不能溶在乙醇里
水是 强电解质
乙醇 是 有机物
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硫酸铜包括无水硫酸铜和五水硫酸铜，无机化合物，前者为白色或灰白色粉末，后者为透明的深蓝色结晶或粉末，受热失去结晶水。硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂。波尔多液、铜皂液、铜铵制剂，就是用硫酸铜与生石灰、肥皂、碳酸氢铵配制而成的。 物理性质无水硫酸铜：
外观与性状：无水硫酸铜为灰白色粉末，易吸水变蓝绿色的五水合硫酸铜。熔点：560℃。密度：3.606g/cm3（25ºC）蒸气压：7.3mm Hg（25ºC）溶解性：溶于水、甲醇。不溶于乙醇。
五水硫酸铜：
五水硫酸铜理化性质为透明的深蓝色结晶或粉末，在0℃水中的溶解度为316克/升，不溶于乙醇，几乎不溶于其他大多数有机溶剂。在甘油中呈宝石绿色，空气中缓慢风化，加热失去两分子结晶水（30℃），在110℃下失水变成白色水合物（CuS04・H20）。含杂质多时呈黄色或绿色，无气味。本品对铁有很强的腐蚀性。硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂。波尔多液、铜皂液、铜铵制剂，就是用硫酸铜与生石灰、肥皂、碳酸氢铵配制而成的。
硫酸铜在不同温度时的溶解度（以CuSO4计）如下：
0℃：23.1g
10℃：27.5g
20℃：32g
30℃：37.8g
40℃：44.6g
60℃：61.8g
80℃：83.8g
100℃：114g
物理性质
无水硫酸铜：
外观与性状：无水硫酸铜为灰白色粉末，易吸水变蓝绿色的五水合硫酸铜。
熔点：560℃。
密度：3.606 g/cm3（25ºC）。
蒸气压：7.3mm Hg（25ºC）。
溶解性：溶于水、甲醇。不溶于乙醇。
硫酸铜是一种无机化合物，化学式为CuSO₄，无水硫酸铜为为白色或灰白色粉末。 硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂。波尔多液、铜皂液、铜铵制剂，就是用硫酸铜与生石灰、肥皂、碳酸氢铵配制而成的。
负极电极反应式：Mg-2e-=Mg2+，
正极电极反应式：CuCl+e-=Cu+Cl-，2H++2e-=H2↑；
所以被还原的物质为：CuCl、H2O（或H+）；
故答案为：CuCl、H2O（或H+）；
（2）①三氯甲烷和四氯化碳是工业上常用的有机溶剂；
故答案为：CHCl3或CCl4
②“还原”阶段，SO32-将Cu2+还原得[CuCl2]-，反应中铜离子化合价由+2降为+1价，化合价降低1，发生还原反应；亚硫酸根中硫元素化合价由+4价被氧化为硫酸根中的+6价，化合价升高2，依据氧化还原反应中氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数，结合原子个数守恒，该反应的方程式为：2Cu2++4Cl-+SO32-+H2O=2[CuCl2]-+SO42-+2H+，
故答案为：2 4 1 1 H2O 2 1 SO42-2 H+；
③当[CuCl2]-完成转化时C（Cl-），（c（[CuCl2]-）≤1.0×10-5mol?L-1），则C（Cl-）=K×c（[CuCl2]-）
=2.32×10-5mol/L；
则c（Cu+）=Ksp÷C（Cl-）=
| 1.2×10?6 |
| 2.32×10?5mol/L |
故答案为：5.17×10-2mol?L-1；
④CuCl（s）不溶于乙醇的性质，使用无水乙醇代替水进行洗涤，防止CuCl晶体溶解损失；
故答案为：避免CuCl溶于水而损失；
（3）①萃取分液后依次依次在分液漏斗中加入曝气后的废水和有机萃取剂，经振荡并放气后，置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层．分离上下层液体时，应先打开上口玻璃塞，（或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔），然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出；
故答案为：放气 打开上口玻璃塞（或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔）；
②步骤ⅱ的离子方程式：R2Cu+2H+=Cu2++2RH；
故答案为：R2Cu+2H+=Cu2++2RH．
因为酒精的含量是乙醇，氯化羰基亚铜不溶于乙醇。盐酸溶液：盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液，属于一元无机强酸，所以不溶的。
氯化亚铜是一种无机物。
| （1）除去Ca 2 ＋ 和过量的Ba 2 ＋ BaSO 4 、CaCO 3 、Mg(OH) 2 、BaCO 3 （2）NaCl （3）防止生成CuCl 2 2Cu 2+ ＋2Cl - ＋SO 2 ＋2H 2 O = 2CuCl↓＋4H + ＋SO 4 2- （4）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化 |
| 试题分析：（1）分析流程图知，反应Ⅰ为粗盐的提纯，为保证杂质离子除尽所加试剂要过量，加过量氯化钡溶液除硫酸根，加过量Na 2 CO 3 溶液可以粗盐溶液中的除去Ca 2+ 和除去硫酸根离子所加的过量的Ba 2+ ，加过量氢氧化钠溶液除镁离子；答案为：除去Ca 2+ 和过量的Ba 2+ ；（2）分析流程图知，反应Ⅱ完成后溶液中主要溶质是氯化钠；（3）①反应Ⅳ加入的Cu必须过量，金属铜可以和铜离子在溶液中生成亚铜离子，这样可以防止生成CuCl 2 ；②二氧化硫和硫酸铜之间可以发生氧化还原反应生成氯化亚铜沉淀，反应的离子方程式为2Cu 2+ ＋2Cl - ＋SO 2 ＋2H 2 O = 2CuCl↓＋4H + ＋SO 4 2- ；（4）根据题给信息知，氯化亚铜(CuCl)在空气中迅速被氧化成绿色，CuCl沉淀在真空干燥机内于70℃干燥2小时的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化。 |
故答案为：Cu（OH）2、Fe（OH）3；
（2）在硫酸铜溶液中加入氯化钠、铁，发生氧化还原反应生成CuCl，发生2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+，
故答案为：2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+；
（3）由图2可知，析出CuCl沉淀的最佳pH应为CuCl的产率最大，且氢氧化铁杂质较少，应约为3左右，
故答案为：3；
（4）由题给信息可知CuCl微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化，为防止氧化应隔绝空气，在干燥、真空环境中可加快乙醇和水的蒸发，
故答案为：加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化．
（5）由框图分析可知：滤液A中主要物质是Na2SO4和FeSO4，
故答案为：Na2SO4和FeSO4；
（6）电解CuCl2溶液时，阴极上发生的反应为Cu2+得到电子生成+1价铜，
故答案为：Cu2++Cl-+e-═CuCl↓
