怎样测定硫酸铜溶液中铜离子的浓度
用强碱与硫酸铜反应生成沉淀，然后测出沉淀的质量就可以得出硫酸铜的质量，进而可以知道铜离子的浓度。
硫酸铜又叫无水硫酸铜，为白色或灰白色粉末，极易吸水变成蓝色。溶液呈酸性，粉尘刺鼻性很强。溶于水及稀的乙醇中而不溶于无水乙醇。在潮湿空气中易潮解，在高温中形成黑色氧化铜。
性质：
1、物理性质：
溶于水，微溶于稀乙醇而不溶于无水乙醇。无水硫酸铜粉末无水硫酸铜为灰白色粉末，易吸水变蓝绿色的五水合硫酸铜。
硫酸铜常压下没有熔点，受热失去结晶水后分解，在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥空气中会逐渐风化。
2、化学性质：
在常温下化学性质稳定，其水溶液呈蓝色，并呈酸性。在空气中久置会逐渐失去结晶水，变成白色。
硫酸铜是蓝色三斜晶系结晶，外观亮篮色，粒度均匀，流动性好，溶于水，25℃时水中溶解度为23.05g，溶于稀乙醇，不溶于无水乙醇、乙醚、液氨。硫酸铜加热至110℃失去四分子结晶水，250℃失去全部结晶水。650℃分解成氧化铜和三氧化硫。
3、检验：
原理
二价铜盐与碘化物发生下列反应：
2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2I2＋I－=I3－析出的I2再用Na2S2O3标准溶液滴定，I2＋2S2O32－=S4O62－＋2I－由此可以计算出铜的含量。
nCu2＋=nS2O32－
mCu2＋=(CNa2S2O3VNa2S2O3)×10－3×MCu2＋
WCu2＋=mCu2＋/m硫酸铜试样 MCu2＋=64.0
上述反应是可逆的，为了促使反应实际上能趋于完全，必须加入过量的KI；但是KI浓度太大，会妨碍终点的观察。同时由于CuI沉淀强烈地吸附I3－离子，使测定结果偏低。如果加入KSCN，使CuI（KspΘ＝5．05×10-12转化为溶解度更小的CuSCN（KspΘ＝4.8×10-15）CuI＋SCN－＝CuSCN↓＋I－这样不但可以释放出被吸附的I3－离子，而且反应时再生出来的I－离子与未反应的Cu2＋离子发生作用。在这种情况下，可以使用较小的KI而能使反应进行得更完全。但是KSCN只能在接近终点时加入，否则SCN－离子可能直接还原Cu2＋离子而使结果偏低：
6Cu2＋＋7SCN－＋4H2O＝6CuSCN↓＋SO42－＋HCN＋7H+
为了防止铜盐水解，反应必须在酸溶液中进行。酸度过低，Cu2＋离子氧化I－离子不完全，结果偏低，而且反应速度慢，终点拖长；酸度过高，则I－离子被空气氧化为I2的反应为Cu2＋离子催化，使结果偏高。大量Cl－离子能与Cu2＋离子形成配离子，I－离子不能从Cu（Ⅱ）的氯配合物中将Cu（Ⅱ）定量地还原，因此最好用硫酸而不用盐酸(少量盐酸不干扰)。矿石或合金中的铜也可以用碘法测定。但必须设法防止其它能氧化I－离子的物质(如NO3－、Fe3＋离子等)的干扰。防止的方法是加入掩蔽剂以掩蔽干扰离子(例如使Fe3＋离子生成FeF63－配离子而掩蔽)，或在测定前将它们分离除去。若有As(V)、Sb(V)存在，应将pH调至4，以免它们氧化I－离子。
4、应用：
【用途一】主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂、防腐剂，也用于鞣革、铜电镀、选矿等。
【用途二】用作分析试剂、脱水剂和气体干燥剂。
【用途三】铜是畜禽机体多种酶的组成部分。适量的铜离子浓度能激活胃蛋白酶，提高畜禽的消化机能，同时还参与造血过程，对保持体内器官的形状和组织的成熟具有特殊功能，可促进生长发育。对畜禽皮毛色质、中枢神经系统、繁殖机能都具有较大的影响。
【用途四】作食品强化剂。中国规定可用于乳制品，使用量为12～16mg/kg；在婴幼儿食品中为7.5～10mg/kg；在饮液中为4～5mg/kg。
之所以没有沉淀是因为生成了Cu(NH3)4(OH)2，铜氨。正确的方法应该加入某种指示剂，使溶液显色，再用其他溶液滴定。比如加入指示剂后是绿色，滴定后变成蓝色，计算。根据滴定液体积，算出铜离子浓度。
2、标定CuSO4溶液：取CuSO4溶液置碘量瓶中，加入蒸馏水，溶解后加醋酸和HI立即密塞摇匀。用Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至淡黄色时加入淀粉指示液2mL，继续滴定至淡蓝色时，加入10% KSCN溶液5mL，摇匀，此时溶液蓝色变深，再用Na2S2O3标准溶液继续滴定至蓝色消失，平行测定三次。
CuSO4•5H2O=CV×249.7(克/升)
C--EDTA标准溶液浓度（mol/L）
V--滴定消耗的EDTA标准溶液体积（ml)
2、硫酸 取样1毫升于250毫升锥形瓶中，加水50毫升，甲基橙4-5滴，用0.1N氢氧化钠滴至黄绿色为终点.
H2SO4=NV×49(克/升)
C--NaOH标准溶液浓度（mol/L）
V--滴定消耗的NaOH标准溶液体积（ml)
硫酸铜中铜含量的测定如下：
本实验利用碘量法测定了硫酸铜中铜的含量。. 最终，得到铜的含量为24.88% ±0.03%，实验的相对标准偏差为0.09% 。
碘量法 ；硫酸铜 ；铜硫酸铜的分析方法有国家标准 ，该方法是在样品中加入碘化钾，样品中的二价铜离子在微酸性溶液中能被碘化钾还原，而生成难溶于稀酸的碘化亚铜沉淀。.
以淀粉为指示剂用硫代硫酸钠标准溶液滴定，化学反应为： 矿石和合金中的铜也可以用碘量法测定。. 但必须设法防止其他能氧化的物质（如、等）的干扰。.
加入过量的碘化钾，生成碘而出现棕色，然后用硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘。当滴定到棕色快要褪去时，加入淀粉溶液，出现蓝色。继续滴定至蓝色消失，为终点，得到铜离子浓度，即得到硫酸铜浓度。
三者混合发生反应
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
硫酸铜CuSO4·5H2O
300g
为1.2mol
氢氧化钠NaOH
6500g
为162.5mol
食盐
NaCl
3000g
为51.3mol
硫酸铜肯定是沉淀完全
混合液中无Cu2+
首先过滤出氢氧化铜沉淀
这时混合液其实就是NaOH
NaCl
Na2SO4的混合溶液
先滴定NaOH
移去一定体积的混合液
以甲基橙为指示剂
滴定NaOH
再滴定NaCl
移去一定体积的滴定完NaOH溶液
以铬酸钾为指示剂
以硝酸银溶液滴定Cl(减去HCl中的Cl)
方法一：可以采用加热分解的方法.
取一定量胆矾研成粉末,取适量粉末放入已准确称量质量(ag)的坩埚中,称量坩埚和粉末的总质量(bg).
加热坩埚中的粉末,用玻璃棒搅拌至失去全部结晶水,
放入干燥器中冷却后称量,
再次加热,冷却后称量,直到连续两次称量的质量差小于0.1g(cg).
然后可以根据方程式计算得到结晶水的量.
CuSO4.xH2O=CuSO4 + xH2O
160+18x_____160_____18x
_b-a________c-a_____b-c
可用后两个量列比例式求出x.
记住：：：应该放在干燥器中冷却,因为在干燥器的底部放有干燥剂,不让水分进入.而放在空气中冷却时,无水硫酸铜会吸收空气中的水分使测量产生误差!所以在干燥器中冷却不会.
增加回答：温度高时的硫酸铜容易吸收空气中的水分,在干燥器中冷却可以避免这一情况!
方法二：在弱酸性溶液中,铜与过量KI作用,释出等量的碘,用Na2S2O3标准滴定溶液滴定释出的碘,即可求出铜含量.
反应式为 2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
加入过量KI,Cu2+离子的还原趋于完全.由于CuI沉淀强烈地吸附I2,使测定结果偏低.故在滴定近终点时,加入适量KSCN,使CuI（Ksp=1.1╳10-12）转化为溶解度更小的CuSCN（Ksp=4.8╳10-15）,转化过程中释放出I2,反应生成的I-离子又可利用,这样就可以使用较少的KI而使反应进行得更完全.
CuI + SCN- = CuSCN↓+ I-
测定过程：准确称取胆矾试样0.5～0.6g置于碘量瓶中,加1 mol•L-1 H2SO4 5mL,蒸馏水100mL 使其溶解,加10mL NH4HF2 溶液,再加10mL KI溶液,盖上瓶塞,摇匀,放置3min,用c(Na2S2O3)=0.1 mol•L-1硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定至呈黄色,加入3mL 淀粉指示剂,继续用硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅蓝色,再加10mL KSCN溶液,摇匀,溶液颜色略转深,再继续用硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅蓝色刚好消失为终点,此时溶液为米色CuSCN悬浮液.记录消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积V.
注意事项!
（1）KSCN要在近终点时加入；
（2）样品中如有Fe3+时可加入NH4HF2掩蔽之；
（3）使用NH4HF2时要注意安全,防止NH4HF2与皮肤接触.
