下列物质能与稀盐酸反应生成氢气的是（　　） A. 铜 B. 银 C. 碳酸钙 D. 铁

盐酸和K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe反应生成氢气，因为盐酸具有较强的挥发性，所以盐酸只能与活泼金属、金属氢化物反应生成氢气，并且挥发出大量的气体。

盐酸是氯化氢的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛；而且盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性；并且盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

常见的有：

Mg+2HCl=MgCl2+H2(气体符号)

Zn +2HCl=ZnCl2 +H2(气体符号)

Fe +2HCl=FeCl2 +H2(气体符号)

B、实验室制取氢气，最好选用的试剂是锌与稀硫酸反应，故选项正确．

C、硝酸的氧化性很强，与铁反应生成水，而不生成氢气，故选项错误．

D、镁与浓盐酸反应生成氯化镁和氢气，浓盐酸具有挥发性，会使制得的氢气中混有大量的氯化氢气体，故选项错误．

故选：B．

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

56 2

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65 2

从上面的方程式中可以看出,生成等量的H2,需要Zn的质量更多,所以等质量的铁和锌与稀盐酸反应,铁产生的氢气多.

然后用每个金属的原子量除以该金属生成盐酸盐的化合价，再乘以2，然后比较得数的大小，得数从小到大，生成氢气则从多到少。例如本题：

镁、铁、锌的原子量乘除2，再乘2，得数还是他们的原子量，即24、56、65

铝，则是27/3×2=18，所以

铝生成的氢气最多，其次是镁、铁、锌。

若将三种金属各2mol分别投入1L 1mol/L的盐酸中，反应定量关系为：2Na～2HCl～H 2 ，2Mg～4HCl～2H 2 ，2Al～6HCl～3H 2 ，可知三种金属都过量，但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，镁和铝生成氢气的体积一样多，生成氢气体积大小为，Na＞Mg=Al．

故选C．

2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

现象：有气泡产生。

7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

铜不反应

65 2 24 2 56 2

所以生成假设2克的氢气需要锌65克或镁24克或铁56克

所以反过来等质量的三种的金属生成的氢气比即为24*56:65*56:65*24

因为三种金属每生成一份氢气消耗的盐酸都是两份 所以消耗比和氢气比一样

即镁生成氢气质量最多且消耗盐酸质量最大