稀盐酸和硫酸钾能反应么
将硫酸钾投入稀盐酸中，硫酸钾溶解，而且全部电离成为钾离子和硫酸根离子，盐酸同样全部电离成氢离子和氯离子，此时溶液中有两种阳离子和两种阴离子。若是定量体积的盐酸和定量的硫酸钾则任何一种离子浓度，投入前后不会减小。故没有发生化学反应，但是若要讲此溶液中的物质，则即有盐酸和硫酸钾，又有硫酸和氯化钾。
硫酸的第一级电离是完全电离，第二级电离则不再是强酸了，而盐酸是强酸。假设基础浓度都是1mol/L
所以：盐酸滴入硫酸钾溶液中：首先发生 HCl + K2SO4 == KCl + KHSO4，
K2SO4足够多后 HCl + KHSO4 == 不再反应了。
pH逐渐从0逐渐向2靠近，K2SO4足够多后pH突跃向稍大于7靠近。
硫酸钾滴入盐酸溶液中：首先发生 HCl + K2SO4 == KCl + KHSO4，
HCl 足够多后 KHSO4 + K2SO4 == 不再反应了。
pH逐渐从稍大于7逐渐向2靠近，HCl足够多后pH突跃向0靠近。
这个好像很难用互滴法鉴别的吧，需要选择合适的初始浓度和合适的pH指示剂
氯化钾 KCl 28 ~ 56.3在0到100摄氏度的溶解度变化
硫酸钾 K2SO4 7.4 ~ 24.1
思路是先把k2SO4过滤，再得到KCl，但由于HCl会挥发，所以要在HCl气流中进行加热
2naoh和k2so4如果反应，生成na2so4+2koh
因为酸碱盐中的复分解反应，要求产生沉淀或气泡
以上两个反应都没有现象，所以
k2so4与hcl与naoh不发生反应
