如何检验Cl2中混有HCl

氯化氢为酸性气体，因为氯气（Cl2）和氯化氢（HCl）均能使蓝色石蕊变红，但氯气（Cl2）有漂白性，能使变红试纸变白。

所以，可以用蓝色的石蕊试纸来检验。

检验氯水中HCl为什么要对比试验

第一种：一个一个的验证氯水中有HCl Cl2 HClO ①干燥氯气不能使有色布条变色②稀盐酸不能使有色布条变色③新制氯水能使有色布条变色所以氯水中起漂白作用的是HClO第二种：新制的氯水,在阳光下长时间照射HClO见光分解不可以再使有色布条褪色跟新制氯水对比,可知,氯水中起漂白作用的是HClO

观察法：氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，可以通过观察气体颜色的方法初步检测氯气。

试纸法：湿润的淀粉试纸，氯气能使湿润的淀粉试纸变蓝，故常用此法检验氯气，因为生成的碘遇淀粉变蓝，湿润的蓝色石蕊试。氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，因为生成的HCLO具有漂白性。

扩展资料：

注意事项：

生产使用氯气的设备，应绝对密闭。使用、储存、运输高纯氯气的生产经营企业需要采取有效措施防止氯气外逸。应定期检修维护保养设备正常运行，以免锈蚀穿孔泄漏氯气。生产车间应选择充分、有效的排风设备，以防因氯气逸出造成的事故。经排风设备排出的氯气应经碱溶液处理，以免除污染周围环境。

高纯氯气属于化学危险物品中压缩气体和液化气体类。为安全起见，一般以钢瓶装盛分送各小用户，以槽罐车装载运输供应大用户。进行液氯运输作业的驾驶员、装卸工人、仓储管理人员等都必须经培训上岗，对液氯泄漏意外事故的处置做到应知应会，并配置防毒面具、防护服装。

参考资料来源：百度百科-氯气

一般氯气是先水洗除酸气，再通过浓硫酸干燥。

你可以将此气体通入硝酸银95%的乙醇溶液，变浑浊则表示有HCL。

检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是？

用湿润的淀粉碘化钾试纸

              一 原理

（碘量法）盐酸与碘化钾起氧化作用释放出一定的碘。再以硫代硫酸钠标准溶液滴定碘，根据硫代硫酸钠标准溶液的消耗量计算出有效氯含量。

              二 所需化学试剂

碘化钾，可溶性淀粉 ，硫代硫酸钠，

              三  试剂配制

（1）10%碘化钾

称10克碘化钾溶于100ml溶量瓶中，稀释至刻度。

（2）0.1mol/L硫代硫酸钠标准滴定液

取硫代硫酸钠26g与无水碳酸钠0.2g，加新沸过的冷水适量使溶解，并稀释至1000ml，揺匀，放置1个月后虑过。避光保存。

标定：

取在120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾0.15g，精密称定置碘瓶中，加水50ml使溶解，加碘化钾2g，轻轻震揺使溶解。加稀硫酸40ml，揺匀，密塞，在暗处放置10分钟后，加水250ml稀释，用本液滴定近终点时，加淀粉指示剂3ml，继续滴定兰色消失而显亮绿色。并将滴定的结果用空白实验校正。每1ml硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）相当于4.903mg的重铭酸钾。根据本液的消耗量和重铬酸甲的取用量，算出本液的浓度。即得。

标定公式：

硫代硫酸钠标准溶液浓度按下式计算：

C（Na₂s₂o₃）=M÷（V₁-V₂）                                ×0.04903

式中：C（Na₂s₂o₃）--硫代硫酸钠物质的量的浓度1mol/L

M--重铬酸酸钾之质量g

V₁--硫代硫酸钠溶液之用量ml

V₂--空白实验硫代硫酸钠溶液之ml

0.04903--与1ml硫代硫酸钠标准溶液[C（Na₂s₂o₃）=1.000mol/L]相当的以克表示的重铬酸钾的质量。

标定举列：

称重铬酸钾0.1641g，消耗硫代硫酸钠标准滴定32.6ml，

0.1641÷32.6×0.04903=0.1026mol/L

硫代硫酸钠标准溶液标定结果是0.1026mol/L

（3）淀粉指示剂

取可溶性淀粉指示剂0.5g，加水5ml揺匀后，缓缓倒入100ml沸水中，随加随搅。继续煮沸2分钟，放冷，取上层清液，即得。本液应临用新制

（4）含锌碘化钾淀粉指示剂

取水100ml加碘化钾溶液（3→20）5ml，与氯化锌溶液（1→5）10ml煮沸，加淀粉混悬液（取可溶性淀粉5g加水30ml搅匀制成）随加随搅拌。继续煮沸2分钟放冷即得。本液应在凉处密闭保存。

    四  分析步骤

取盐酸50ml，于250ml碘量瓶中。加100ml水 ，再加10%的碘化钾10ml。于暗处放置反应10分钟。再加1ml淀粉指示剂。用0.1mol/L硫代硫酸钠标准滴定液滴定至兰色消失为终点。记下消耗硫代硫酸钠滴定数。

        五  计算公式

cl%=（V×C×0.03545）÷m

式中：

V→滴定消耗硫代硫酸钠的体积                          ml

C→硫代硫酸钠的浓度mol/L

0.03545→1mol的硫代硫酸钠1ml相当于0.03545的有效氯

M→吸取的盐酸样品ml数

      六  举列

滴定消耗硫代硫酸钠数0.3ml，

硫代硫酸钠标准浓度0.1043molL

吸取盐酸50ml

（0.3×0.1043×0.03545）÷50=0.0022%

      七  说明

盐酸游离氯含量一般≤0.008%

        八 药典方法

吸取5ml盐酸于比色管中，加20ml水。再加含锌碘化钾淀粉指示剂0.2ml，如10分钟内不显兰色即没有游离氯。

收集整理编辑：鲁红艳

天门吉星生物科技有限公司

去除氯气中的盐酸可以通过饱和食盐水除去氯气中混有的少量盐酸。 

氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。

氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。

扩展资料：

防止氯气泄漏，不能选用存在缺陷的设备和部件，各设备和部件要定期检测和检验；加强工艺管理，严格控制工艺指标，发现问题必须及时检查和处理。

一旦氯气泄漏，可及早发现，防止事故扩大，并在液化岗位安装电视监控和碱液喷淋装置；加强对职工的安全教育和培训。

使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。

参考资料来源：百度百科-氯气

参考资料来源：百度百科-盐酸

考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 专题： 物质检验鉴别题 分析： 氯化氢的水溶液具有酸性，电离产生的氯离子与银离子反应生成难溶的氯化银沉淀；氯气具有强氧化性，溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，氯水具有氯气、盐酸、次氯酸的性质，根据二者性质的差异分析． A．氯化氢和氯气均不能使用干燥的蓝色石蕊试纸变色，所以不能检验，故A错误；B．氯化氢不能使湿润的有色布条褪色，氯气遇到湿润的有色布条，布条褪色，所以能检验，故B正确；C．氯化氢通入硝酸银溶液产生不溶性白色硝酸银沉淀，氯气通入硝酸银溶液，氯气和水反应生成的盐酸也能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以不能检验，故C错误；D．氯化氢和氯气通入氢氧化钠溶液无明显现象，所以不能检验，故D错误；故选B． 点评： 本题考查了HCl、氯气和氯水的性质，题目比较简单，分析氯水的性质关键是抓住氯气和水发生的反应，注意把握HClO的漂白性．