0.05mol盐酸怎么配怎么标定
一、计算配制0.05mol/l的盐酸需要浓盐酸（1.19g/mL，37%）的量
1、浓盐酸（1.19g/mL，37%）的物质的量浓度为：
1000＊1.19＊37%/36.5=12.06mol/L.
2、计算配制0.05mol∕L盐酸溶液1000mL所需浓盐酸的体积。
设所需浓盐酸的体积为Xml。
溶液的浓度乘以体积得到物质的量，稀释前后溶液中物质的量相等。
0.05*1000＝12.06X，
X=4.15ml
答：需要浓盐酸（1.19g/mL，37%）4.15ml。
二、配制0.05mol∕L盐酸溶液
用干净的小量筒取4.2ml浓盐酸，加入蒸馏水稀释至1000ml，摇匀即得。放置几个小时后即可开始标定。
三、标定方法
1、取在270至300度干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.0800g，精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基橙指示剂2－3滴。
2、将配好的盐酸溶液装入50ml酸式滴定管中，调节好刻度，记好初读数后开始滴定，当溶液由黄色变橙色时停止滴定，记下所消耗的盐酸溶液的体积。重复2次试验。
扩展资料：
1、配制盐酸溶液后需要标定，主要是因为浓盐酸容易挥发，要先配制近似浓度的盐酸溶液再用基准物质标定准确浓度。
2、配制好盐酸溶液之后， 要得到盐酸的准确浓度，可以采用酸碱中和滴定的方法，要用工作基准试剂无水碳酸钠来进行标定，测定盐酸浓度，实验中用甲基橙等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。 测得浓度是多少就是配好盐酸溶液的浓度。
参考资料：
百度百科——酸碱中和滴定
配制0.05mol/l的盐酸溶液的常用方法为：
1.取4.5mL浓盐酸,注入1000mL水中,摇匀.
2.取500mL0.1mol/l的盐酸,注入1000mL水中,摇匀.
配制之后,一定要用工作基准试剂无水碳酸钠来进行标定,测得浓度是多少就是多少（配制的浓度并不准确）
配制及标定方法可参考GB/T 601-2002
用4.17mL的浓盐酸加100mL的水来配制。
浓盐酸的摩尔浓度是 12 mol/L.
假设配制100 mL的0.5mol/L的稀盐酸，算法如下：
所需的HCl的物质的量 = 0.1 L * 0.5 mol/L = 0.05mol。
所以需要的浓盐酸的量 = 0.05 mol/ 12 mol/L= 0.004166L = 4.17mL.
扩展资料：操作注意事项
使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
浓盐酸的摩尔浓度是
12
mol/L.
假设配制100
mL的0.5mol/L的稀盐酸，算法如下：
所需的HCl的物质的量
=
0.1
L
*
0.5
mol/L
=
0.05mol。
所以需要的浓盐酸的量
=
0.05
mol/
12
mol/L=
0.004166L
=
4.17mL.
扩展资料：
盐酸用途：
盐酸是重要的基本化工原料，应用十分广泛。主要用于生产各种氯化物；
在湿法冶金中提取各种稀有金属；在有机合成、纺织漂染、石油加工、制革造纸、电镀熔焊、金属酸洗中是常用酸；
在生活中，可以除水锈、除水垢；在有机药物生产中，制普鲁卡因、盐酸硫胺、葡萄糖等不可缺少；在制取动物胶、各种染料时也有用武之地；
在食品工业中用于制味精和化学酱油；医生还直接让胃酸不足的病人服用极稀的盐酸治疗消化不良；
在科学研究、化学实验中它是最常用的化学试剂之一。
参考资料：百度百科——盐酸
12
mol/L
假设你要配置X升
0.25
M的盐酸
取市售盐酸
X/48
升，加水稀释到X升即可。
这是粗配，如果有必要，用基准物质进行标定。
那么你可以取比0.1mol/L浓度大的盐酸，其中含有0.1*0.25=0.025molHCl即可。
之后加入到容量瓶中，加水到250ml刻度线即可。
设需浓盐酸X
ml.
X*1.18g/ml*0.37=18.25/2
X=20.9ml
就是取20.9ml浓HCl,再用500-20.9=479.1ml水稀释即可
首先需要确定用于稀释的盐酸的浓度是多少。假设是0.004mol/L那么只有将这种浓度的盐酸加水稀释2倍即可。例如量取100毫升0.004mol/L的盐酸，与水配制成200毫升溶液即可。
稀释公式：c1v1=c2v2
0.5mol/l就是18.25g/l.
设需浓盐酸x
ml.
x*1.18g/ml*0.37=18.25/2x=20.9ml就是取20.9ml浓hcl,再用500-20.9=479.1ml水稀释即可
需要盐酸的物质的量为：
1*0.1=0.1摩尔
37%盐酸溶液的密度为1.19克/毫升
则需要浓盐酸的体积为：
0.1*36.5/37%/1.19=8.2ml
配制：量取8.2毫升浓盐酸，加入到烧杯中，加少量稀释，将稀释后的溶液转移到1000毫升的容量瓶中，再用水洗烧杯1-2次，将洗液也转移到容量瓶中，再加水至刻度，摇匀即可。
