用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题

吸收二氧化碳，溶液中有碳酸钠。

如果以

甲基橙为指示剂

，反应产物为氯化钠，应该没有影响。

如果以酚酞为指示剂

，反应产物为碳酸氢钠，相当于有一部分氢氧化钠没有参与反应，消耗的氢氧化钙体积变大，结果偏大。

应该说化学计量点处的溶液PH值恰好等于7，以20.00毫升0.1000mol/L的氢氧化钠滴定20.00毫升0.1000mol/L的盐酸为例，氢氧化钠加到20.00毫升，恰好到达化学计量点，此时PH=7.0。滴定分析的相对误差要求小于0.1%，0.02/20.00*100%=0.10%，也就是说，氢氧化钠加入量在20.00正负0.02毫升范围内符合0.1%的误差要求，此范围内的PH值变化称为突跃范围，上例中的PH值突跃范围是4.3—9.7，酸碱指示剂的选择原则是指示剂的变色范围全部或部分落在滴定的突跃范围内，甲基橙（3.2—4.4）、甲基红（4.4—6.2）、酚酞（8.2—10.0）三种指示剂都符合要求。另外，滴定终点不是化学计量点，滴定终点是指示剂的变色点，我们无法找到恰好在化学计量点变色的指示剂，但能找到符合滴定分析误差要求的指示剂。

【答案】A、D、E

【答案解析】试题分析：

配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质，由于氢氧化钠的性对分子量为40，而碳酸钠的性对分子量为100，而消耗盐酸时两个氢氧化钠分子与一个碳酸钠分子相同，故折算起来的标准的氢氧化钠的浓度偏小，所以测定的结果就偏高，故A可以选择；

滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，则实际的读数变小了，故测得的浓度偏低，B不能选；盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗为正确操作，对结果不会发生影响，故C不能选；滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则实际的读数比真实的读数大，故测定的结构偏大，故D可以选择；未用标准液润洗碱式滴定管，则标准氢氧化钠的浓度变小，故测得的结果偏大，所以本题的答案选择ADF。

考点：酸碱滴定

点评：本题考查了酸碱滴定，酸碱滴定是历年高考考查的重点，本题侧重考查学生的分析能量，该题难度中等，特别是A选择分析的难度稍微大一点。

用标准氢氧化钠溶液滴定等浓度的盐酸与磷酸的混合溶液，在滴定曲线上应该出现四个突跃范围。

第一个突跃范围是盐酸反应完毕，开始中和磷酸的第一个氢。第二个突跃范围是磷酸的第一个氢中和完毕，开始中和第二个氢。同样，中和第二个氢和第三个氢都会出现突跃范围。因此共出现四个突跃范围。

答，解释滴定结果误差分析

【1】以氢氧化钠标准溶液滴定盐酸： HCl+ NaOH = NaCl+ H2O

【2】氢氧化钠标准溶液滴定体积：Vb=V1(终点读数)- V0(滴定前的初始读数) ；Vb的准确性与V0的 误差有关；【3】依据滴定结果计算式：Ca = （Cb/Va）x Vb：进行误差分析（1） Vb 有正误差（例如滴过终点），滴定结果就有正误差；

（2）Va 有负误差（例如移液管操作），滴定结果就有正误差；

酚酞。

用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸滴定时，选用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色且半分钟后不褪色，故为当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色且半分钟后不褪色。

配制naoh标准溶液

称取4克氢氧化钠固体，用少量蒸馏水溶于小烧杯中，将烧杯中的氢氧化钠溶液转移到1000mL的容量瓶中，用蒸馏水润洗烧杯和玻璃棒2-3次，润洗液也转移到容量瓶中。

用洗瓶给容量瓶加蒸馏水，直到离刻度线2-3厘米，用滴管滴加蒸馏水，直到液面到达刻度线，盖好塞子，上下颠倒摇匀，将配制好的溶液装入细口瓶中，贴上标签。

以上内容参考  百度百科-氢氧化钠